1、廣東省揭陽市2016屆高考化學三模試卷、選擇題（21個小題）1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應用了，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是（）A .本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了 “KNO 的氧化性”B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”C.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（ KNO3）和樸消（NazSO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石 也”這是利用了 “焰色反應”D.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹Cu2（OH）2CO3 2.化學與環(huán)境、材料、

2、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（）A.高鐵酸鉀（KzFeO,）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水B. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”3.下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B.苯中含有碳碳雙鍵，其性質跟乙烯相似C.乙烯使濱水褪色和苯與濱水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同D. （NH。2SO4濃溶液和CUSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出.中國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿

3、素而獲頒諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中正確的是（）A.青蒿素分子式為C15H20。5B.可用蒸儲水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基.關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法中，錯誤的是（）青鶯素雙氫青營素A.青蒿素能發(fā)生還原反應B.雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應和氧化反應C.青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、酸鍵D.雙氫青蒿素分子中有 2個六元環(huán)和2個七元環(huán).某有機物M7.4 g與足量氧氣反應后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增 TOC o 1-5 h z

4、 重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出 H2的M的同分異構體的 數(shù)目為（不考慮立體異構）（）A. 8B. 6C. 4D. 27,用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知：HCN的酸性比H2CO3弱，下列有關說法正確的是（）A .該反應中氮元素被氧化B.該反應中H2O2作還原劑C. 0.1molL1 NaCN溶液中含有HCN和CN的總數(shù)為0.1父6.02父1023D.實驗室配制 NaCN溶液時，需加入適量的 NaOH溶液8.下列實驗能達到預期目的是（）選項實驗內(nèi)容實驗目的A測同溫同濃度下的

5、Na?CO3和Na2SO3水溶液的pH確7E碳和硫兩兀素非金屬性強弱|B向CH2=CHCH 2OH中滴加酸性KMnO 4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的 BaCL溶液證明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入 足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴 加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性A. A B. BC. C D. D.有機物段有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少 CI種（不考慮立體異構）（）A. 6 種 B. 9 種 C. 15 種 D. 19 種. X、

6、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r（Y）r（X）r（Z）,原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中 B和C均為10電子分子。下列說 法不正確的是（）A . X元素位于V! a族B . A難溶于B中C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D . B的沸點高于C的沸點11.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，丫的次外層電子數(shù)是最外層的 1, ZX2是一種儲氫材料， W與丫屬于同一主族。下列敘述正確的是（）3A,原子半徑：rwzyB. Y形成的離子與 W形成的離子的電子數(shù)不可能相同C.化合物X?Y、ZY、

7、WY3中化學鍵的類型相同D.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性12.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W與Y最外層電子數(shù)之和為 X的最外層電子數(shù)的 2 倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）丫的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r （W） r （X） r （Y） r （Z）D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同13.用NH 溶液吸收煙氣中的SO?,將所得的 W2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH,同時得到H 2SO4 , 其

8、原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關敘述不正確的是（）A.圖中a極連接電源的負極A 口放出的物質是氫氣， C 口放出的物質是氧氣b 極電極反應式為：SO32 2e +H2O=SO4+2HD.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強圖為Mg - NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是14 .燃料電池具有能量轉化率高無污染等特點,A.鎂作Y電極B.電池工作時Na+向負極移動C.廢液的pH大于NaClO溶液的pHD. X電極上發(fā)生的反應為：ClO+2H2O -4e =ClO3 +4H +15.設計如圖裝置探究 HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率 （已知：Cd的金屬活動性大于 Cu）。 恒溫

9、下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放 CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入 HCl溶液，在aa處形成清晰的界 面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是（）A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結果B.裝置中Pt電極附近的pH增大C, 一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是 C的4.6倍D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ,使界面不再清晰，實驗失敗16.在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol?L 1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應：CO

10、2（g）+CH4（g） L 2CO （g）+2H2（g）,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法 一定正確的是（）MIKI 次加 TfllfKJ如l4ItKKP 10 l 工鼾 I TICMiff市A.上述反應的 AH0B.壓強 PlP2P3 P4C. 1 100 c該反應的平衡常數(shù)為 64D.壓強為p4時，在Y點：V （正）c (OH)b 點：5c (Cl ) 4c (HCO3 ) +4c (CO3Jc 點：c (OH ) =c (H+)+c (HCO3 ) +2c (H2CO3)d 點：c (H+)=c (CO3 +c (HCO3) +c (OH )18.某溫度時，水的

11、離子積常數(shù)Kw=10 ： 將此溫度下pH=11的Ba （OH”溶液a L與pH=1的H2SO4溶液bL混合（設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）。下列說法不正確的是（）A.若所得混合溶液為中性，則 a： b=1： 1B.若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質的量為0.05b molC.若a： b=9: 2,則所得溶液pH等于2D.若a： b=9： 2,則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28 （a+b） g19.已知lg2=0.301 0, KspMn（OH）2=2 MO 13。實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn2+） =0.1mo山L1,向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小 p

12、H等于（）A. 8. 15B, 9. 3 C. 10.15D. 11 . 620.常溫下，取20 mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸，滴定過程中溶液的 pH變化如圖所示。下列敘述正確的是（）與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計）C. A、B、C三點水的電離程度大小依次為：ABCc (H+)D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致 HCl濃度偏低21 .某可逆反應為2X （g）_ 3Y （g）+Z （g）,混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是（A.升高溫度，該反應平衡常數(shù)B.壓強大小有P3 P2 PiC.平衡后加入高效催化劑使氣

13、體相對分子質量增大D.在該條件下M點X平衡轉化率為-11二、解答題（共9小題，滿分0分）22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：ch3cooh+ch 3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O乙酸止醇r乙酸丁酯熔點/ C16.6-89.5-73.5沸點/ c117.9117126.0、- 3密度/g?cm1.10.800.88（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入 12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸（過量），再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去

14、反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從(填 a”或 b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是 。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：水洗、蒸儲、用無水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是 (填標號)。A.B.C.D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是 。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標號)。A.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出B.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出D.先將水層從分液漏

15、斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL,假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為 。23.硫酰氯(SO2c12)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性 質如表：物質熔點/C沸點/C其它性質SO2C12-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧100 c易分解：SO2cl2JO2 +Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題:(1)儀器A冷卻水的進口為 (填“ a”或

16、b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是一。(3)實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 。(4)裝置丙白作用為 ,若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸 （CISO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2c%,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸儲水、石蕊溶液）：。24.氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取，反應 原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，

17、沸點132.2C,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應?；卮鹣铝袉栴}：（1） A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應從（填“ a”或“b”）處通入。（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在4060 c為宜，溫度過高會生成二氯苯。對C加熱的方法是 （填序號）。A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱C.水浴加熱D出口的氣體成分有 HCl、和。（3） C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸儲。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程

18、式：; （寫兩個即可）。（4）上述裝置圖中 A、C反應器之間，需要增添一個 U形管，其內(nèi)置物質是 。（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：al二氯苯不確定耗流失總量苯流失量(kg/t)1324.951.389.2t (只要求列式)。則1t苯可制得成品為25.碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。11)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲腫(CHJ2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮，二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、 放出的能量為42.5 kJ,請寫出該反應的熱化學方程式無污染的氣體。已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋(2) 298 K時，在2 L

19、的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2(g) L N2O4(g) AH=-a kJLhol 1(a0) , N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。298 k時，該反應的平衡常數(shù)為在溫度為、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是 d、e五個點，A.A、B.B、C.A、C兩點的反應速率：ACnn 15。圖aC兩點的氣體的平均相對分子質量:C兩點氣體的顏色：A深，C淺B VCD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法若反應在398 K進行，某時刻測得n (NO2) =0.6 mol , n (N2O4) =1.2 m

20、ol ,則此時 V(正)V(逆)(填“、或)。(3) NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 mL0.1molL L1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1molL 1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖 3所示。試分析圖中a、 b、 c、水的電離程度最大的是 其溶液中c(OH)的數(shù)值最接近NH3_HzO的電離常數(shù)K數(shù)值的是 在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是26.甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。(1)已知反應 CO (g)+2H2(g)l_ CH3OH (g) AH= -99kJl_mo1中的相關化學

21、鍵鍵能如下:化學鍵H -HC- OC三OH- OC- HE/ (KJ_mol1)436343x465413(2)在一容積可變的密閉容器中，1 mol CO, 2 mol H2發(fā)生反應：CO (g)+2H2(g)U；fl；叫CH30H (g) AHi0, CO在不同溫度下的平衡轉化率 (4與壓強的關系如圖1所示。圖1圖2a、b兩點的反應速率：v (a) v ( b)(填或“=”)。TiT2 (填或“=)，原因是, 。在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是 (填代號)A.乩的消耗速率是CH30H生成速率的2倍B. CH30H的體積分數(shù)不再改變C.混合氣體的密度不再改變D. CO

22、和CH30H的物質的量之和保持不變圖中a點的平衡常數(shù) Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數(shù))。(3)利用合成氣(主要成分為 CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：I : CO (g)+2H2(g)皿 CH 30H (g) AHi口 ： CO2(g)+H2(g)型2CO (g)+H 2O (g) M2出：CO2(g)+3H2(g)3 CH 30H (g)+H2。(g) AH3上述反應對應的平衡常數(shù)分別為Ki、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如圖2所示。則 AHi(填或)，理由是 。27. NH 3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。(1) NH 3催化氧化可制備硝

23、酸。NH3氧化時發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO (g)+6H2O ( g) AH1二907.28 kjLmol14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HzO (g) AH2=-1 269.02 kjLmol1 貝U4NH 3(g)+6NO (g)=5N 2( g) +6H 2O ( g)%=。NO被02氧化為NO2 ,其他條件不變時，NO的氧化率a (NO)與溫度、壓強的關系如圖1所示。則P1 P2 (填或)；溫度高于800c時，a (NO)幾乎為0的原因是 。(2)聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖 2所示?！疤蓟睍r發(fā)生反應的化學方程式為 (3)利用反應NO2+NH2 t

24、N2+H2O (未配平)消除 NO2的簡易裝置如圖3所示。電極b的電極反應式為；消耗標準狀況下 4.48 L NH 3時，被消除的 NO2的物質的量為 mol。(4)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na?CO3溶液吸收H2s生成NaHS； NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質。生成淺黃色沉淀的化學方程式為 。.二氧化鋪(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、FezO3、CeO2等物質)。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下:, 3 (匚可口H) 小三看西(1)寫出第步反應的離子方程式(2)洗滌濾

25、渣B的目的是為了除去(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是(3)寫出第步反應的化學方程式 (4)制備綠磯(FeSO4EO )時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng)、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠磯。(5)取上述流程中得到的 Ce (OH)4產(chǎn)品(質量分數(shù)為97%) 1.0 g,加硫酸溶解后，用0.100 0 mol/L FeSO4溶液滴定至終點(鋪被還原成Ce3+),則需準確滴加標準溶液的體積為mLo. Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25c時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中

26、所占分數(shù)(“)隨pH變化的關系如圖一所示。圖一圖二(1)已知HClO的殺菌能力比ClO強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果強的是。氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為 。C1O2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用C12氧化NaClOz溶液制取ClOz ,該反應的化學方程式為 。最近，科學家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2c2O4）還原氯酸鈉制取 CIO2的方法，該反應的離子反應方程式為 ,此法的優(yōu)點是 。工業(yè)上 還可用電解法制備 Cl。？，在80 c時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3,然后與鹽酸反

27、應得到 CIO2電解過程中NaClO3在 極（填“陰”或“陽”）生成，生成CIO3的電極反應式為 。一定條件下，在水溶液中1 mol Cl 1 mol ClOx （x=1、2、3、4）的能量大小與化合價的關系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）。Bt A+D反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。30.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以 下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： TOC o 1-5 h z 5d和空 網(wǎng)I HYPERLINK l bookmark26 o Current Docume

28、nt KO J 1I CIO：-一 吸收咯 f迪旗發(fā)生.確 H：SOi * 配科 1*w浦濯已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產(chǎn)品NaClOaL3H2O；1純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。A.將SO2氧化成SO3 ,增強酸性B.將NaClO3還原為ClO2 C,稀釋C6以防止爆炸（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ;吸收塔內(nèi)的溫度不能超過 20C ,其目的是 。（3）吸收塔中為防止 NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是

29、（選填序號）。A. Na2O2b. Na2sC. FeCl2（4）從濾液中得到 NaClO2匕H2O粗晶體的實驗操作依次是 。（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：A.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。（已知：ClO2 +4I +4H +2H2O+2I2+C）一 一 1 一 一，B.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用 c mol?L Na2s2O3標準液滴定至終點，重復 2 次，測得平均值為 V ml。（已知：I2+2S2O3X2+S4O6

30、）達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡）?；瘜W 選彳2化學與技術31.工業(yè)上制取硝酸錢的流程圖如下，請回答下列問題:5段鈴(1)合成氨的工業(yè)設備名稱是 ，設備中設置熱交換器的目的是 ；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成 NH3所用的催化劑是 ;生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是 。(2)吸收塔中的反應為 ,從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是 。(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O , 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO

31、2方法二：氨還原法：8NH3+6NO2 7N2+I2H2O (該反應放熱， NO也有類似的反應)方法三：甲烷吸收法： CH4(g)+2NO 2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O (g) , AH=+867 kJmo1 (NO 也有類似的反應)上述三種方法中方法一最大的缺點是 ;方法三和方法二相比， 優(yōu)點是，缺點是。 (4)某化肥廠用 NH3制備NH4NO3,已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%, NO制HNO3的產(chǎn)率是89%, 則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其他損耗)的 % (保留三位有效數(shù)值)。32.海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提

32、取產(chǎn)品的流程圖。粗鹽士精益一氯工業(yè)睥水廣耳雙口時一口理無水MgCi：33HzhAb您電邈吸收液絲叫海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Ca2+、C、Br、SO，。HCO3等離子。已知：MgCl2_6H2。受熱生成Mg (OH) Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：(1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的 。(2)除去粗鹽溶液中的雜質( Mg2+、SO4L Ca2+),加入藥品的順序可以為 。NaOH溶液BaCL溶液過濾后加鹽酸Na?CO3溶液(3)過程中由MgCl2_6H2。制得無水MgCl 2,應如何操作 。(4)從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將 轉化為 的

33、過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ;電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn) 品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。(5)從第步到第步的目的是 ,采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出B2,并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為 。33.由Ca3(PO4)2、SQ2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠(SiOzLnHzO)、磷、磷酸及CH3OH ,下列工藝過程原 料綜合利用率高，廢棄物少。(1)上述反應中，屬于置換反應的是 選填：(I )、( n)、(出)、(IV)、( V)。(2)高溫下進行的反應 n的化學方程式為：；固體廢棄物CaSiO3可用于 1(3)反應出需在隔絕氧氣和無水條

34、件下進行，其原因是 。(4)CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為 (5)指出(VI)這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義 。(6)寫出由PtH3P。4有關反應式 ,。化學-選彳3物質結構與性質.利用銅萃取劑 M,通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集(如圖 1):(5)硫酸銅晶體，俗稱藍磯、膽磯，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取 5. 0 g膽磯樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表?；卮鹣铝袉栴}:2586803.20680 1 0001 .601 000以上1 .44固體質量/g溫度范圍/c圖3是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。該溫度是。銅

35、原子的配位數(shù)是 。.疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視, 其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結構示意圖可表示為：凰t網(wǎng)2聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(hn3)： NH+O HON23,它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3，試回答下列問題：(1)下列有關說法正確的是 (選填序號)。HN3中含有5個b鍵2HN3中三個氮原子米用的都是 sp雜化HN3、HNO2、兒0、N2H4都是極性分子D .腫(N2H4)沸點高達113. 5C,說明腫分子間可形成氫鍵(2)疊氮化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co (N3) (N

36、H3) 5SO4,在該配合物中鉆顯價，根據(jù)價層互斥理論可知 SO4,空間形狀為 ,寫出鉆原子在基態(tài)時的核外電子排布式 .(3)由疊氮化鈉(Na&)熱分解可得純 電：2NaN3(s) 2Na (1)+3出8),有關說法正確的是 (選填序號)A. NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小B.鈉晶胞結構如圖 2,晶胞中分攤2個鈉原子C.氮的第一電離能大于氧D.氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小(4)與N；互為等電子體的分子有 (舉2例)(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖3所示，試分析：該晶體的類別為 晶體。晶體中每個N同時吸引

37、 個B。設該晶體的摩爾質量為M g?mo11,晶體的密度為 p g?cm: 阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶體中兩個距離最近的 B之間的距離為 cm。.決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能/ kJmol 1I1I2I 3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常顯 價，B元素的核外電子排布式為 。2 2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ?mol1根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 ,組成蛋白質的最簡單的氨

38、基酸中的碳原子雜化類 型是。共價鍵C- CC- nC- S鍵能/kJ|_mol1347305259(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與 NaCl晶體結構相似(如圖1所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:CH. * JO離子晶體晶格能/ kJ_mol786NaClKClCaOCH,7153 401則該4種離子晶體(不包括 NaCl)熔點從高到低的順序是其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的 Mg2+有 個。V2O5和CrO2中，適合(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物作錄音帶磁粉原料的是(5)某配合物的分子結構如

39、圖2所示，其分子內(nèi)不含有(填序號)。A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分化學選修5-有機化學基礎.有機物AM有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，且均能與子式為C9H10O2,且不能使澳的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一 氯代物只有一種。Q： ,Cl. AKMnOj/ W一定條件raH （篙分子化合物）- CM-九.已知:（Ri、R2代表煌基或氫原子）請回答:B、F的結構簡式分別為反應中，屬于消去反應的是（填反應序號）；D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為;反應的化學方程式為(4)（5）符合下列條件F的同分

40、異構體共有種。A的相對分子質量在180260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確 定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為A.能發(fā)生銀鏡反應B.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應C.核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1 : 1:2: 6.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一 種合成路線如下：CHCH-CQQ回答下列問題:OIlBrOII CH5NH2CCHCHi - * CkHi：OXBr偽麻黃堿（D）的分子式為；B中含有的官能團有（寫名稱）。寫出B-C反應的化學方程式:C-D的反應類型為B的消去反應產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請寫出E的結

41、構簡式:滿足下列要求的A的同分異構體有種;能發(fā)生銀鏡反應苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6: 2: 1: 1的為構簡式）。（5 ）已知：Si XIRCH *RCUI參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備以表不為:on的合成路線：。H Cll.辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素中酯類化合物的結構可(R為煌基)。其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:已知：A、B和E為同系物，其中 B的相對分子質量為 44, A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;化合物J的分子式為Cl5H22O4；稀NaOHCH=C-CHO RiCH

42、O+R 2CH2CHO-I+H2OAR?回答下列問題：G所含官能團的名稱為。(2)由A和B生成C的化學方程式為 。(3)由C生成D的反應類型為, D的化學名稱為。(4)由H生成I的化學方程式為 。J的結構簡式為。G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示 2組峰白是 (寫結構簡式)。40.常用藥一一羥苯水楊胺，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)羥苯水楊胺的化學式為 。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是 B.不能發(fā)生硝化反應D.可與澳發(fā)生取代反應A. 1 mol羥苯水楊胺最多可以和 2 mol NaOH反應C.可發(fā)生水解反應D的名稱為。A-B所需試劑為

43、 ; AE反應的有機反應類型是 。B-C反應的化學方程式為 。F存在多種同分異構體。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是。A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀D.核磁共振儀F的同分異構體中既能與 FeCL發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有 種；寫出其中核磁共 振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為 1： 2： 2： 1的同分異構體的結構簡式 廣東省揭陽市2016屆高考化學三模試卷答案一、選擇題. BBCDCDCDDDCDCBADABACA. D二、解答題(1) b;分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率；(2) C;除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等

44、雜質；d;77.1%；(1) a；(2)堿石灰；ClO3 +5Cl +6H+=3Cl2 +3H2O ;(4)除去 Cl2 中的 HCl ； SO2cl2+2H2O=H2so4+2HCl ；(5)蒸儲；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H 2SO4 o或取反應后的產(chǎn)物直接加BC%(1)平衡氣壓；a；(2) c；苯蒸汽；氯氣；(3) FeCL+3NaOH=Fe (OH)3 J+3NaCl ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O ；(4)五氧化二磷或氯化鈣；(1-0.0892)父1

45、12.5。78(1) C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O (l) AH= -2550 kJ/mol(2) 6.67 L/mol ；d;v；(3) b;d; c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c(OH )=c(H+)。(1) 1076；(2) v；v；該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故 1OC;(4) M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減??；(5)1000 c以上；4;(1) CD+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或 lAr 3d74s2；BC;N2O、CO2、CS2、BeF2；(5)原

46、子；4;1 M3,；2pNa(1) +3； 1s22s22p63s2 ；(2)紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子；sp2和sp3;TiN MgOCaOKCl ； 12；CrO2；AC37 (1)廠_呵 H5 c=01：-8口.；(2)；COOHCOONH件 *H +；(4)取反應后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則 A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則 A中含澳原子；(5) 2。(1) C10H15NO ；默基和澳原子； O1)I/r Ij4| j(2)C

47、H-THrH XH 1THCH： - HH；還原反應;Ik39. (1)羥基、醒鍵;(2) (CH 3) 3CCHO+CH 3CHO 一誓：(ch J 3CCH=CHCHO+H 2O ;(3)加成反應；4, 4-二甲基-1-戊醇;(4)H；0 HjCO /SpCHjOHA *電0J +的口*即(6) 8 種;40. (1) C13H11NO3； CD;(2)對硝基苯酚;(3)濃硝酸和濃硫酸；還原反應;(4)Ako +2 NaOHa 彳水一定條件MaOKO.+NaCl + H2O -C；(5)OOCHOOH廣東省揭陽市2016屆高考化學三模試卷解析一、選擇題.【考點】化學史.【分析】A、火藥發(fā)生

48、化學反應的時候，KNO 3中氮元素的化合價降低；B、香中不含碘單質；C、鑒別KNO3和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同；D、明磯的水溶液水解顯酸性.【解答】解：A、火藥發(fā)生化學反應的時候，KNO 3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B、香爐中燃燒的香中不含碘單質，故不存在碘的升華，故B錯誤；C、鑒別KNO3和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反 應為隔著鉆玻璃為紫色，故 C正確；D、明磯的水溶液水解顯酸性，故能除去銅器上的銅銹，故 D正確. 故選B.【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅.【分析】

49、A.高鐵酸鉀具有強氧化性，可致蛋白質發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe （OH） 3膠體而達到凈水作用；B.光化學煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物（ HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在 陽光（紫外光）作用下會發(fā)生光化學反應生成二次污染物，所以與光化學煙霧的形成關系密切的是氮氧化 物，旱澇等災害頻繁.冰箱、空調(diào)等制冷設備排放出的氯氟化合物破壞高空的臭氧層；C.低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低排放指減少二氧化碳的排放；D.二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿發(fā)生反應；【解答】解：A.高鐵酸鉀具有強氧化性，可致蛋白質

50、發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe （OH） 3膠體而達到凈水作用，既能殺菌消毒又能凈水，故 A正確；B.導致臭氧空洞的物質主要是氟利昂，二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學煙霧的主要污染物，故B錯誤；C.使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含 13C或14C的產(chǎn)品，未減少二氧化碳的排放，不符合促進低碳經(jīng)濟”宗旨，故C錯誤；D.二氧化硅具有對光良好的全反射作用，廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿發(fā)生反應SiO2+2OH=SiO32 +H2O,可發(fā)生 斷路”，故D正確；故選BC.3 .【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用.【分析】A.聚乙烯中不含碳碳雙鍵；

51、B.苯中不含碳碳雙鍵；C.乙烯與濱水發(fā)生加成反應，苯與濱水不反應；D. （NH4）2SO4濃溶?和CuSO4溶液分別使蛋白質發(fā)生鹽析、變性.【解答】解：A.聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受熱的時候發(fā)生熱氧老化或光氧 老化，故A錯誤；B.苯分子中無碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，跟乙烯不同，故 B錯誤；C.乙烯與澳發(fā)生加成反應， 使濱水褪色；苯能萃取濱水中的澳， 使濱水褪色，褪色原理不相同，故C錯誤； D. （NH4）2SO4濃溶液和使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質變性，只是原理不同，都能使蛋白質沉淀析出，故 D正確； 故選D.4

52、.【考點】有機物的結構和性質.【分析】由結構簡式判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式，有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有過氧鍵，具有氧化性，以此解答該題.【解答】解：A.青蒿素分子式為 Cl5H22。5,故A錯誤；B.青蒿素難溶于水，易溶于有機溶劑，應用有機溶劑提取，故 B錯誤；C.青蒿素是酯類物質，在堿性條件下易發(fā)生水解反應，故 C正確；D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙顯藍色，是因為分子結構中含有具有氧化性的 O - O - ，故D錯誤.故選C.5 .【考點】有機物的結構和性質.【分析】A.青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性；B.雙氫青蒿素中含有醇羥基、醍鍵和過氧鍵，具有醇、醍和過氧化物的性

53、質；C.青蒿素分子中含有酯基、醛鍵和過氧鍵；D.雙氫青蒿素分子中共含有 5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)（1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán)） 和2個七元環(huán)（1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)）.【解答】解：A.青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性，所以能發(fā)生還原反應，故 A正確；B.雙氫青蒿素中含有醇羥基、醍鍵和過氧鍵，具有醇、醍和過氧化物的性質，醇羥基能發(fā)生氧化反應和酯 化反應，故B正確；C.青蒿素分子中含有酯基、醛鍵和過氧鍵，故 C正確；D .雙氫青蒿素分子中共含有 5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)（1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán)） 和2個七元環(huán)（1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)），故D錯誤；

54、故選D.6 .【考點】有機物實驗式和分子式的確定；有機化合物的異構現(xiàn)象.【分析】根據(jù)濃硫酸、堿石灰的裝置的質量計算出有機物燃燒生成水、二氧化碳的物質的量，根據(jù)M蒸汽與氫氣的相對密度計算出M的摩爾質量，然后計算出7.4gM的物質的量，根據(jù)質量守恒計算出 7.4gM中含有氧元素的質量、物質的量，從而確定M的分子式，再根據(jù)有機物能夠與鈉反應確定其含有的官能團，最后確定其同分異構體數(shù)目.【解答】解：濃硫酸增重的為水的質量，則 n （H2O）二18g/rnol=0.5 mol ,堿石灰增重的為二氧化碳的質量，則 n (CO2) = 1 6g =0.4 mol,44g/realM蒸汽的密度是 H2的37倍

55、，則M的摩爾質量為：2g/mol X 37=74g/mol , r 一 &曰7.4gM 的物質的量為：n (M) =-zz=0.1 mol ,74g/mol餐一ZZLaa曰，7, 4g- 0. SwlXSXlg/mol- lgg/moLXQ. 4mol7.4gM 中含有氧兀素的物質的重為：n(O)=；- =0.1 mol ,16g/inol該有機物分子中含有 C、H、。原子數(shù)目為：=4、-=_=10、,0. Imol 0, Imol I), tmol則有機物的分子式為 C4HioO,能與Na反應生成H2的是醇，該有機物為丁醇，丁基有4種同分異構體，所以丁醇也有4種同分異構體：CH3CH2CH2

56、CH2OH、CH3CHOHCH 2CH3、 (CH3)3COH、(CH3)2CHOHCH 3,故選C.7 .【考點】氧化還原反應.【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3怩應中。元素從-1價降低為-2價，C元素從+2價升高到+4 價，結合電子轉移和 NaCN的性質分析.【解答】解：A. NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3,反應前后N元素化合價不變， 故A錯誤；B. NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO3+NH3,反應中。元素從-1價降低為-2價，所以反應中 H2O2作氧化劑，故 B錯誤；C.沒有告訴溶液的體積，無法計算，故 C錯誤；D.因為HCN酸性

57、比H2CO3弱，所以實驗室配制 NaCN溶液時，需加入適量的 NaOH溶液防止水解，故 D 正確.故選D.8 .【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.元素的非金屬性越強， 其最高價氧化物的水化物酸性越強，則相同濃度的鈉鹽溶液的 pH越??；B.醇羥基、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；C.硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子；D.蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，銀鏡反應必須在堿性條件下進行.【解答】解：A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，亞硫酸鈉不是 S元素最高價含氧酸的鈉鹽，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故 A錯誤；.

58、醇羥基、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，應該用 濱水，故B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子而干擾實驗，應該用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，故C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，銀鏡反應必須在堿性條件下進行，所以在滴加銀氨溶液 之前必須滴加 NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，故D正確；故選D.【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象.【分析】就有多種同分異構體，含有酯基，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3,a-Cl、- CH2OOCH , - Cl、- COOCH 3,如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、- OOCH

59、、- CH3,然后根 據(jù)兩個取代基分鄰、間、對三種；含有兩個或兩個以上取代基的同分異構體書寫，先將所有取代基拿下， 分析母體對稱性找出被一個取代基取代的產(chǎn)物種類，然后再分析各種一取代物的對稱性，看第二個取代基 可進入的位置，直至全部取代基都代入確定同分異構體.【解答】解：有多種同分異構體，含有酯基，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、- OOCCH 3, Cl-Cl、- CH2OOCH , - Cl、- COOCH3, 2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有 9種； 如果苯環(huán)上有 3個取代基則為：-Cl、- OOCH、- CH3,第一步：苯環(huán)上有1個-Cl時，只有1種結構；第二步：苯環(huán)上有2個

60、取代基：1個-Cl、1個-OOCH ,把一個取代基置于 1位，則另一個取代基有 2、3、4三種連接方式，即有鄰、間、對3種同分異構體；第三步：環(huán)上有3個取代基：1個-Cl、1個-OOCH, 1個-CH3,先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有 4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體； 所以共有19種同分異構體，故選D.【考點】原子結構與元素的性質.【分析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為15,原子半徑YX,則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為 氧元素，由轉化關系，單質 X、