1、第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。為什么？ 這主要是因?yàn)槿说钠つw分泌的汗液中有鹽分（主要成分是NaCl），這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開關(guān)是十分危險(xiǎn)的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？1、就日常知識(shí)了解哪些物質(zhì)的能導(dǎo)電？金屬中有自由移動(dòng)的電子,酸、堿、鹽的水溶液中有自由移動(dòng)的離子所有金屬,某些非金屬,酸、堿、鹽的水溶液在水分子的作用下熔化狀態(tài)也能電離出自由離子而導(dǎo)電思考與交流:2、物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？物質(zhì)的水溶 液為什么能導(dǎo)電？3、在什么情況酸、堿、鹽下可以電離出 自由移動(dòng)的離子？4、這些物質(zhì)還能在其他條

2、件下電離出自 由移動(dòng)的離子么？電離的語言表述 氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，這時(shí)候我們說NaCl發(fā)生了電離。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在熔融態(tài)和水溶液里都不 導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽、水等如：蔗糖、酒精、等注意：2、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)3、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)如：金屬、非金屬，混合物等能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)4、自由離子必須是電解質(zhì)自身在水溶液中 電離出來的，不能是它們與水作用后的生成物電離出來的1、電解質(zhì)導(dǎo)電

3、的條件是在水溶液中或熔融 狀態(tài)下，二者只要滿足其中一個(gè)條件即可想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖 CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：思考與交流：不同的電解質(zhì)其導(dǎo)電能力有強(qiáng)、弱之分嗎？2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。例如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸: HCl H 2 SO 4 HNO 3強(qiáng)堿: NaOH Ca(OH) 2 KOH Ba(OH) 2 鹽: NaCl KCl Na 2 CO 3 K 2 CO 3 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電 離成

4、離子的電解質(zhì)。例如:弱酸、弱堿、水注意：難溶鹽在水溶液中不是絕對(duì)不溶，但是溶于水的那部分仍完全電離。弱酸: CH 3 COOH H 2 CO 3弱堿: NH 3H 2 O水: H 2 O下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？食鹽水 K2CO3 BaSO4 Ba(OH)2H2CO3 CO2 硫磺 Fe 葡萄糖HNO3 KOH想一想：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：電解質(zhì)： 思考二、能用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水 溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程嗎？3、電離:物質(zhì)在水分子的作用下，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程4、電離方程式:用化學(xué)符號(hào)來表示在電解質(zhì)水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程請書寫下

5、列物質(zhì)的電離方程式：= Na+ + OH-= Ca2+ + 2OH- = Ba2+ + 2OH- HCl H2SO4 HNO3 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2 NaCl Na2SO4Al2 (SO4)3= H+ + Cl-= 2 H+ + SO42-= H+ + NO3-= Na+ + Cl-= 2Na+ + SO42-= 2Al 3+3SO42-酸電離時(shí)生成的陽離子全部是 H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子(包括NH4+)和酸根離子的化合物1、強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”表示，弱電解質(zhì)的電離用“”表示。2、電離后方程式兩邊元素種類，原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)必須

6、相等。3、離子團(tuán)不可拆分，應(yīng)以整體存在。注意：化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電能否電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全小結(jié)：練習(xí)1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A Na2CO3 B C2H5OH C H2O D AgCl2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A NaHCO3 B CH3COOH C H2CO3 D NH3H2OCA3、下列物質(zhì)能導(dǎo)電且含Cl-的是（ ） A 、KClO3 B 、液態(tài)HCl C、生理鹽水 D 、液態(tài) Cl 24、判斷正誤（1）、 SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，因而SO3 是電解質(zhì)（2）、 BaSO4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因而 BaSO4

7、不是電解質(zhì)（3）、 NaCl 溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作 用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+ 和 Cl-C5、下列物質(zhì)溶解到水中后能產(chǎn)生大量H+的（ ） A H2CO3 B NaHCO3 C HNO3 D CH 3 COOH6、寫出 NaHCO3、NaHSO4在水 溶液中的電離方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3 -NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)習(xí)：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)?哪些是弱電解質(zhì)？金屬鋁 固態(tài)NaCl O2 液態(tài)H2SO4 碳棒 BaSO4 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 CH3C

8、OOH (11)水 （12）SO2 (13)NH3 (14)H2CO3想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管中加入2ml稀BaCl2溶液【實(shí)驗(yàn)2-1 】無明顯變化無離子反應(yīng)發(fā)生有白色沉淀生產(chǎn)發(fā)生了離子反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論1.向盛有2mlNaOH溶液的試管中加入2ml稀HCl2.向盛有2mlNaOH溶液的試管中加入2ml稀溶液H2SO4【實(shí)驗(yàn)2-2 】無明顯變化無明顯變化發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)

9、論1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管中加入2ml NaOH溶液2.向盛有2mlNaOH溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液,再用滴管像試管中慢慢滴加稀HCl溶液,直至溶液變色為止3.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管中加入稀HCl【實(shí)驗(yàn)2-3】有藍(lán)色沉淀生成滴加酚酞溶液顯紅色,滴加鹽酸后紅色逐漸褪去有氣體生成發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng)你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎?？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)(1)定義有離子參加或生成的反應(yīng)(2) 離子反應(yīng)的發(fā)生條件:有沉淀,氣體或水的生成2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子a、離子方程式的書寫步驟（1）寫

10、： 寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）拆： 把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)物成離子形式，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgClb、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程

11、式。如：KClO3固體與MnO2固體混合加熱制取O2， 只能寫化學(xué)方程式。2 KClO3(固)= 2 KCl+3O2 可以拆寫成離子形式的是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 說明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液時(shí)拆寫成 離子,濁液或固體寫化學(xué)式. 不可以拆寫的有五種,分別為:沉淀:BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 氣體:弱電解質(zhì): H2CO3 CH3COOH NH3H2O氧化物: MgO CO2 H2O單質(zhì):（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子 不能拆開寫。HCO3- + H+ =

12、CO2+ H2O但是強(qiáng)酸的酸式根要拆開。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)： H + OH - =H 2 O例： NaHSO 4 和NaOH 反應(yīng)課堂作業(yè)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、稀HNO3和Cu(OH)25、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸與氨水反應(yīng)第三課時(shí)請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式1、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2、鐵跟硫酸銅反應(yīng)3、氧化鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：4、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)5、二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)Fe+ 2H+ = +H2 +Fe2+Fe+Cu2+=Cu +Fe2+

13、 Fe2 O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O Cu O + 2H+= Cu2+ + H2OCO2 + 2OH- = = H2O+CO32- 6、二氧化碳通入澄清石灰水7、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：8、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)9、碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)10、碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng):CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OHCO3-+H+=H2O+CO2CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OCO32- + 2H+ = CO2+ H2OBaCO3 + 2H+ =Ba2+ + CO2+ H2O3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)

14、）生成水 （難電離物質(zhì)）2、氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合練習(xí)：下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？1、氯化鈉溶液與碳酸鉀溶液混合。3、氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合。4、硫化鈉溶液與鹽酸混合。4、離子方程式的意義:H+ + OH- = H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)練習(xí)：請寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸 結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這

15、一類型的中和反應(yīng)。 思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2OH2SO4+Cu(OH)2 KOH+CH3COOHHCl+NH3H2O Ba(OH)2+H2SO4練習(xí)：1、寫出以下反應(yīng)的離子方程式Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OOH - +CH3COOH =CH3COO - + H2OH + +NH3H2O = NH4 + + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 2H2O看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物

16、質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號(hào)是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷1、Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)11、氯化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)12、碳酸鈉溶液跟飽和石灰水反應(yīng)13、硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)14、氯化鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)15、氫氧化鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ca

17、2+ + CO32- = CaCO3 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Fe3+ 3OH- = Fe (OH)3 H+ + OH- = H2O16、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):17、向稀氨水中加入稀鹽酸:18、氫氧化銅跟硫酸反應(yīng)19、硝酸銀溶液跟鹽酸反應(yīng)20、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)H+ + OH- = H2OH + +NH3H2O = NH4 + + H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OAg+Cl-=AgClBa2+ + SO42- = BaSO4 第四課時(shí)如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+與OH-等如：H+與CH3COO

18、-、CO32-、SO32-等生成弱酸； NH4+與OH-生成的弱堿； H+與OH-生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等6、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 溶液無色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+

19、、NH4+、Fe3+、HCO3-等練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、Cl- 、CO32-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 3、某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Cl- 、 CO 32-、 Cu2+、 OH- 、 Ag+ 、H+ 等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是_ ，一定沒有的離子是_ ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_CO 32-、 OH- 、 Ag+Cl- 、Cu2+H+1、除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1） SO42-（CO 32-）所加試劑_ 離子方程式_（2） Cl- （ SO42- ）所加試劑_ 離子方程式_（3） Fe2+（ Cu2+ ）所加試劑_ 離子方程式_（4） Cl- （CO 32-）所加試劑_ 離子方程式_H2SO4CO32-