1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測素養(yǎng)達標1.對于化學反應的限度的敘述,錯誤的是()A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的【解析】選D。任何可逆反應都有一定的限度,當反應達到限度時,即反應達到化學平衡,此時v(正)= v(逆),對同一可逆反應,達到化學平衡時,當外界條件不變時,反應的限度不變,與時間長短無關,但當外界條件發(fā)生改變,引起v(正)與v(逆)不相等時,化學平衡被破壞,化學反應的限度也

2、會發(fā)生改變。2.(2019西安高一檢測) 一定條件下的密閉容器中,可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ()反應速率/molL-1min-1ABCDv(正)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2【解析】選C。按平衡狀態(tài)的特點,將以不同物質表示的反應速率轉化成同一物質向正、逆兩個方向的反應速率,C項是相等的。3.生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,現(xiàn)有一套

3、以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應采用的正確措施是 ()A.減少空氣進入量,增大石油氣進入量B.增大空氣進入量,減少石油氣進入量C.減少空氣進入量,減少石油氣進入量D.增大空氣進入量,增大石油氣進入量【解析】選B。從化學方程式可知,單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少,若改燒液化石油氣,必須增大進空氣量,減少進石油氣量?！狙a償訓練】1.下列各關系式中能說明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】選C。A項中都是正反應速率,

4、不能確定是否達到平衡;B項中v正(N2) v逆(N2),不是平衡狀態(tài);C項中v正(H2)=v逆(H2),處于平衡狀態(tài);D項中v正(N2)v逆(N2),不是平衡狀態(tài)。2.在一密閉容器中放入1 mol X,進行可逆反應2X(g)3Y(g),反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.t1時,只有正反應在進行B.t2t3時間段,反應停止C.t2時,容器內有1.5 mol YD.t2t3時間段,X、Y的物質的量均沒有發(fā)生變化【解析】選D。t1時,正、逆反應速率都大于零,都在進行,A錯誤; t2t3時間段,正、逆反應速率都大于零,反應仍在進行,X、Y的物質的量均沒

5、有發(fā)生變化,B錯誤,D正確;t2時,反應達到平衡,但X未完全轉化為Y,故Y小于1.5 mol ,C錯誤。3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是 ()A.該反應為可逆反應,故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B.達到平衡后,反應就停止了,故此時正、逆反應速率相等且均為0C.一定條件下,向某密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等D.在利用上述反應

6、生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題【解析】選B。對于可逆反應來說,在一定條件下反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物,反應只能進行到一定程度。在達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,最終正、逆反應速率相等,即達到平衡,此時反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化,但反應并沒有停止,正、逆反應都依然進行著。4.某生產(chǎn)工藝可以在一定條件下利用水與CO反應,即消除CO對環(huán)境的污染,同時得到清潔能源氫氣,該反應原理為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容積為5 L的密閉容器中,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)

7、,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生上述反應,并放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應開始達到平衡時,CO的化學反應速率為多少?反應達到平衡時c(H2) 為多少? 提示:0.003 molL-1min-1,0.03 molL-1。由題圖可知從第10 min時反應達到平衡狀態(tài),則v(CO)=v(CO2)=c(CO2)t=0.03molL-110min=0.003 molL-1min-1;反應時轉化的濃度之比=化學方程式中化學計量數(shù)之比,所以c(H2)=c(H2)=c(CO2)=0.03 molL-1。(2)下列能夠作為該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)什么?A.單位時間內CO消耗的物質的量和CO2消耗的物質的量相等B.CO、H2O、CO