1、 酸和堿的中和反應(yīng) 主講人：鮑國(guó)芳單位：安順市安順第五中學(xué)課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解你將認(rèn)識(shí)酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)；通過微課動(dòng)漫的播放，你將認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；你將掌握中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。探究一：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸振蕩，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？_ 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？無明顯現(xiàn)象不能實(shí)干一族方案溶液顏色指示劑滴加后溶液顏色滴加（另一種）恰好反應(yīng)后溶液顏色1稀鹽酸（無色）紫色石蕊溶液2稀鹽酸（無色）無色酚酞溶液3氫氧化鈉溶液（無色）紫色石蕊溶液

2、4氫氧化鈉溶液（無色）無色酚酞溶液討論：通過明顯現(xiàn)象證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)的最佳方案紅色剛褪為無色無色藍(lán)色紫色紅色紫色頭 腦 風(fēng) 暴無色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論【實(shí)驗(yàn)2】1、在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞。2、用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，直至溶液顏色恰好變成無色，停止滴加稀鹽酸。 1、滴入無色酚酞后，溶液變成_色 2、此時(shí)溶液是_色 能否判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？_稀鹽酸與氫氧化鈉溶液之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？紅無能實(shí)干一族溫馨提示：1.實(shí)驗(yàn)時(shí)注意安全，不要把酸和堿弄到手上和身上。2.加入最后一種試劑時(shí)速度不要太快。3.分工合作，仔細(xì)觀察、做好記錄。探

3、究二：認(rèn)真觀察：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀粒子示意圖，HCl在溶液中解離出 和 _ , NaOH在溶液中解離出 _ 和 ，而在反應(yīng)后的溶液中， 和 消失了，變成了水分子，而 和_仍然以離子的形式存在。所以酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)生成了_。 H+Cl-Na+OH-H+Na+Cl-H2O頭 腦 風(fēng) 暴化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH- = H2OOH-練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、稀硫酸和氫 氧化鉀反應(yīng) 2、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)3、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？思考：這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？酸 + 堿 鹽 + 水鹽:鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 條件：反應(yīng)物：酸 和 堿生成物：鹽 和 水學(xué)以致用1、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO