1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) 。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。問(wèn)題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種?問(wèn)題一 我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說(shuō)明？思考下面的問(wèn)題問(wèn)題三請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應(yīng)類型？得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物

2、質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。特別提醒：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生問(wèn)題四標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？H2O+C=H2+COH2+CuO=Cu+H2O C+2CuO=2Cu+CO2高溫C+2CuO=2Cu+CO21 0 0 +20 +2 0 +4氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低H2O+C=H2+CO氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高H2 + CuO = H2O + Cu還原反應(yīng)，化合價(jià)降低+200+1高溫從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)即為有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)

3、是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高被還原被還原被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合價(jià)降低點(diǎn)燃從化合價(jià)升降的角度定義有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:反應(yīng)中是否元素有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型有哪些？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)思考與交流分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

4、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 (4)CaCO3=CaO+CO2(5)CaO+H2O=Ca(OH)2(6)C+O2 = CO2 (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)點(diǎn)燃分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降

5、低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)不是是化合價(jià)升高，失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)降低，得到電子先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧 想一想： 化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃 氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。 還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原

6、子得到電子的過(guò)程。2NaCl2 = 2Na Cl H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來(lái)是因?yàn)槲?（本質(zhì)） （特征）歸納總結(jié) 某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng) 某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫D2.當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（ ）.一定被氧化.一定被還原.可能被氧化，也可能被還原 .化合價(jià)降低為零C這道題似乎有點(diǎn)難哦3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ） A化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D氧原子的得失4.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)CC5. 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的