1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-歸納與整理輝縣市第二高級(jí)中學(xué) 齊夏萍 1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)。 了解 配位鍵的含義。 2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、 sp3)。 4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單 分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。考綱要求知識(shí)梳理，夯實(shí)基礎(chǔ)步驟 1步驟 2學(xué)法指導(dǎo)步驟 3步驟 4對(duì)點(diǎn)演練，強(qiáng)化理解點(diǎn)撥技巧，練就規(guī)范感悟高考，明確方向BeCl2, HgCl2BF3，B

2、Cl3 CH4,CCl4,NH4+三角錐形V形H2O，H2SNH3;H3O+中心原子有孤對(duì)電子一、分子的立體結(jié)構(gòu)高頻考點(diǎn)平面三角形正四面體直線形中心原子無(wú)孤對(duì)電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)= 鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)步驟 1步驟 2方法點(diǎn)撥步驟 3 價(jià)層電子對(duì)數(shù)= 雜化軌道數(shù) 雜化前后軌道總數(shù)不變高頻考點(diǎn)二、等電子原理類型實(shí)例空間構(gòu)型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、N2O、CS2、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的 等電子體 NO3、CO32-、BO3

3、3-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四個(gè)鍵，正四面體形方法點(diǎn)撥1.空間結(jié)構(gòu)是否中心對(duì)稱。2.正負(fù)電荷中心是否完全重合。3.分子中極性鍵的極性向量和是否等于零。4.在ABn型分子中，中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值。等于該元素的最外層電子數(shù)(經(jīng)驗(yàn)規(guī)律) 。判斷分子的極性的常見(jiàn)方法高頻考點(diǎn)三、分子的極性1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則，其分子為非極性分子；如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。 高頻考點(diǎn)四、氫鍵1.形成

4、條件：存在有氫原子與電負(fù)性大的原子 X以共價(jià)鍵結(jié)合的分子。2.表示方法：X-HY （X、Y為 ）3.分類：分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。4.大?。航橛诨瘜W(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。N、O、F方法點(diǎn)撥1.對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。2.對(duì)溶解度的影響 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。3.對(duì)密度的影響 冰的密度比液態(tài)水的小。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響課堂小結(jié)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)分子的性質(zhì)共價(jià)鍵分子的立體構(gòu)型等電子原理分子的極性配位鍵配位化合物范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響無(wú)機(jī)含氧酸的酸性決定（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是_。（2）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子