1、. 可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！精品教育資料全冊教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計等一站式服務(wù)全力滿足教學(xué)需求，真實規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式. 1 . 第八單元 金屬和金屬材料第一節(jié) 金屬材料 金屬材料： 金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的 物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài) ），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃 色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 鈣 人體中含量最多的金屬元素 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 鐵（鐵鋁銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 銀（銀銅金鋁）熔點(diǎn)最高的金

2、屬 鎢 汞 熔點(diǎn)最低的金屬 硬度最大的金屬 鉻 密度最大的金屬 鋨 密度最小的金屬 鋰 金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。金屬的應(yīng)用重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮 價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁 電線 導(dǎo)電性好、價格低廉 鎢 燈絲 熔點(diǎn)高 鉻 電鍍 硬度大 鐵 菜刀、鐮刀、錘子等 汞 體溫計液柱 銀 保溫瓶內(nèi)膽 鋁 “ 銀粉” 、錫箔紙合金： 由兩種或兩種以上的金屬或金

3、屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有 90多種，而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。. 2 . 常見的合金：合金鐵的合金鋼銅合金青銅焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵黃銅成分含碳量含碳量銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金2%4.3% 0.03%2% 不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，備注具有抗銹蝕性能。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下具有形狀記憶生鐵較脆，鋼鐵具有韌效應(yīng)性。生鐵常制成暖氣片。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“ 相容性” ，可用來造人

4、造 骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度??； 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O 22MgO 4Al+3O2=2Al 2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而 阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O 22CuO 金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽 H2 反應(yīng)放描述現(xiàn)象時，需要

5、注意：如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈 +2 價。常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的 氫。. 3 . 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。金屬

6、與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“ 前換后，鹽可溶” ）在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如 在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)?！?濕法冶金” 的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。Fe 2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e 3+的鹽溶液是黃色的，比較 Cu、Fe、Ag 三種金屬的活動性順序 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、

7、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶 液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者 將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié) 金屬資源的利用和保護(hù) 礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（ Fe3O4）、黃鐵礦（ FeS2）、菱鐵礦（ FeCO3）、鋁土礦（ Al 2O3）、黃銅礦（ CuFeS2）、輝銅礦（ Cu 2S）等。鐵的冶煉

8、 實驗室 一氧化碳還原氧化鐵 工業(yè) 高爐煉鐵 設(shè)備：高爐（圖見書 17 頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理： C+O 2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe 2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“ 煉” 出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算 當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。一般利用該公式及其變形：純度純物質(zhì)的質(zhì)量100 %。不純物質(zhì)的總質(zhì)量【例題】 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石

9、，理論上可以煉出含鐵【解法 1】【解法 2】 設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。. 4 96%的生鐵的質(zhì)量是多少？. 除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法 刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學(xué)方法 電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán)制成不銹鋼。金屬資源的保護(hù)措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成

10、本，減少對環(huán)境的污染。鞏固練習(xí)：( )1鐵所具有的物理性質(zhì)是延性 展性 導(dǎo)電性 傳熱性A B C D ( )2下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是A鐵在氧氣中燃燒 B鎂在氧氣中燃燒C碳在氧氣中燃燒 D硫在空氣中燃燒( )3下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A球墨鑄鐵鐵 B氧化鋅 C不銹鋼 D 硅鋼( )4生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A03 06 BO5 2C20 43 D 1 2( )5在下列條件中，鐵最容易生銹的是A僅與空氣接觸 B僅與水接觸C與空氣和水同時接觸 D不與空氣和水接觸( )6以下列礦石（括號內(nèi)為各種礦石主要成分的化學(xué)式）為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產(chǎn)生的廢氣中，對空氣

11、造成污染較少 , 并不易造成酸雨危害的是. ( )7下列物質(zhì)中，鐵元素化合價最低的是AFe BFe2O3 C FeO D FeS ( )8在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是 相對原子質(zhì)量：Fe-56 ， O-16，S-32 AFeO BFe2O3 C Fe3O4 DFeS ( )9用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應(yīng)冶鐵，在這個反應(yīng)里，CO作A氧化劑 B 還原劑 C催化劑 D 既是氧化劑又是還原劑( )10下列有關(guān)鐵的敘述中錯誤的是A生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng)不銹鋼所含主要元素有 Fe、Cr、C、Ni 等C鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D鐵是構(gòu)成血紅蛋白的成分之一( )11下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是A純鐵有

12、銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬B生產(chǎn)和生活中用到的“ 鋼鐵” 多為鐵合金C鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵D地殼中的鐵均以化合物形式存在( )12血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為 68 000 ，血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 O.33 ，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是 相對原子質(zhì)量：Fe-56 A1 B2 C3 D4 ( )13在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是A在潮濕，疏松的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在干燥、致密、不透氣的土壤中D在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中( )14為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是烤藍(lán)包塑料布涂油刷油漆保持干燥鍍上其他金屬A B C D ( )

13、15下列反應(yīng)方程式中正確的是A4Fe+3O2 2Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C3CuSO 4+2Fe=Fe2(SO4) 3+3Cu DFe+H2SO4=FeSO4+H216將足量混有水蒸氣的二氧化碳?xì)怏w依次通過下列方框中所示物質(zhì)。試回答下列問題：(1) 說明 A、D處所發(fā)生的實驗現(xiàn)象：A ； D 。(2) 寫出 A、B、C、D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A ， B ，C ， D 。. 6 . 第九單元 溶液第一節(jié) 溶液的形成 1. 溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的 基本特征 均一性 指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。混合物 ，叫做溶液。穩(wěn)定性

14、外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固 體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成和。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（溶液的體積 溶質(zhì)的體積溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì) 固體（或氣體）與液體混合 固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合 質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，

15、那么水是溶 劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍 是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：“溶質(zhì) 的溶劑 溶液” 。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑 。水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都

16、不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油 用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 吸收熱量。擴(kuò)散過程 溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散. 7 . 水合過程 溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子） 放出熱量。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫 酸）如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放

17、出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。1.飽和溶液與不飽和溶液第二節(jié)溶解度定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和 溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果 該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

18、飽和溶液升溫、加溶劑 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶 液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入 CaO 并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“ 澄清的石灰水變渾濁” 。濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?；旌衔锏姆蛛x和提純 分離可溶物和不溶物

19、：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影 響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g 的飽和溶液和200g 的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g 水

20、，析出晶體的質(zhì)量相等。在 60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g 的飽和溶液和200g 的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為 M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么 N=2M 。. 8 . 2. 固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：s/gt1P A B 溫度 必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。80 溶劑的質(zhì)量是100g。N 固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。0 t3C 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；t 2（外因）溫度。t/一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大?。簻囟仁?20

21、，并且溶劑的質(zhì)量是 100g。在 20下，溶解度小于 0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于 0.011g 之間，被稱為微溶；溶解度介于 110g 之間，被稱為可溶；溶解度大于 10g，被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）t 3時 A 的溶解度為 80g 。P 點(diǎn)的的含義是：在該溫度時， A 和 C 的溶解度相同。N 點(diǎn)為 t3時 A 的不飽和溶液，可通過 加入 A 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀Ｇ€上的點(diǎn)代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動（但是點(diǎn)不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向

22、左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。t 1時 A、 B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 。從 A 溶液中獲取 A 晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。t 2 時 A 、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會析出晶體的有 A 和 B ，無晶體析出的有 C ，所 得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB 。過濾 法；分離 A 與少量 B 的混合物，用 結(jié)晶 法。除去 A 中的泥沙用 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的

23、升高而減小。3.氣體的溶解度101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。定義：在壓強(qiáng)為氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。第三節(jié) 溶質(zhì)的濃度 牢記下面的公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量使用該公式時的注意事項：. 9 . 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶 解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ssg

24、100 %100 份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16 份質(zhì)量的氯化鈉。100氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%” 的意義：每配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制溶液 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。溶液的稀釋計算 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) % 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %（溶液質(zhì)量

25、加入水的質(zhì)量）稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) % % 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %+稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量）溶液的混合計算混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題 如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏 小。 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算 2.8g 鐵片放入 20g 稀鹽酸中，恰好完全

26、反應(yīng)，求：【例題】把 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。. 10 . 【注意事項】 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。 不要設(shè)“ 鹽酸的質(zhì)量為 x” ，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。 在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。鞏固練習(xí)：1下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（ C蒸餾） D 結(jié)晶A過濾 B 蒸發(fā)2某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說法正確的是（）A該物質(zhì)一定是二氧化碳 C 反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變B反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少 D反應(yīng)后溶液

27、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小3向裝有等量水的 A、B、C燒杯中分別加入 10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）；（2）圖二能表示 NaNO3溶解度曲線的是（填“ 甲” 或“ 乙” ）；（3）由圖二分析，若分別將 100g 甲、乙的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，對所得溶液的敘述正確的是（）A甲、乙都是飽和溶液 C溶液質(zhì)量：甲乙 B 所含溶劑質(zhì)量：甲乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙4根據(jù)右圖甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說法不正確的是（）AT1時，甲的溶解度小于乙BT2時， 100 g 甲的飽和溶液中含有 60 g 甲物質(zhì)CT2時

28、，甲、乙的溶解度相等DT1時，取60 g 甲和 60 g 乙分別加入50 g 水中，二者 均可得到飽和溶液. 11 . 第十單元 酸和堿第一節(jié) 預(yù)備 一、酸堿指示劑 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉

29、等。二、干燥劑 1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。3.氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H 2O=Ca(OH) 2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，價態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時發(fā)生。第二節(jié) 酸 一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時

30、，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“ 某酸” ）H2SO4 （ 硫 酸 ） 、 H2CO3 （ 碳 酸 ） 、 HNO 3 （ 硝 酸 ） 、 H2SO3 （ 亞 硫酸） 特殊的有機(jī)酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā). 12 . 酸的電離： HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO 42-二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式形成H2+Cl 2HCl （酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）特

31、點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┑淖兓?濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，注意事項 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe 3 +，可并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散用蒸餾法提純。熱）。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易

32、溶于水，揮發(fā)時溶 解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散 失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致 危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出 H +，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸

33、。. 13 . b) 示例： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 和 Fe+H 2SO4=FeSO4+H23.【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe 2+的鹽溶液呈淺綠色）。酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b) 示例 1： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 和 Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe 3+的鹽溶液呈黃色）。c) 示例 2： CuO+2HCl=Cu

34、Cl 2+H 2O 和 CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu 2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4.酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5.酸+鹽 新酸 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a)反應(yīng)發(fā)生的條件：新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b)碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl 2+H 2SO4=BaSO 4 + 2HCl （注意： HCl 是稀鹽酸，不寫d)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl 第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類 堿：

35、物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是 OH-的化合物。NH 3H2O（氨水）四大強(qiáng)堿：KOH （氫氧化鉀）、NaOH （氫氧化鈉）、Ca(OH) 2（氫氧化 堿 金屬的氫氧化物 鈣）、 Ba(OH) 2（氫氧化鋇）（氫氧化某）白色沉淀： Mg(OH) 2（氫氧化鎂）、Al(OH) 3（氫氧化鋁）、Zn(OH) 2（氫氧 弱堿 化鋅）、 Mn(OH) 2（氫氧化錳） 有色沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu(OH) 2、紅褐色沉淀 Fe(OH) 3四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH 3H2O=NH 4 + OH-，所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）CaO+H 2O=Ca(OH) 2氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOH Ca(OH) 2工業(yè)制法