1、化學(xué)與學(xué)案鐵及其化合物編號(hào)：09班級(jí) 組別 姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鐵及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及相應(yīng)鹽溶液的配制方法?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對(duì)存在問題重點(diǎn)討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、金屬鐵1、鐵在自然界中主要以 存在，在地殼中的含量占第 位。并指出鐵在元素周期表中的位置2、列舉由鐵生成二價(jià)鐵的反應(yīng)，能寫離子方程式的寫離子方程式。3、列舉由鐵生成三價(jià)鐵的反應(yīng)，能寫離子方程式的寫離子方程式。4、寫出鐵分別與氧氣、水反應(yīng)的方程式練習(xí)1、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)

2、生的反應(yīng)為2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)是（）A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)二、鐵的化合物1、完成表格對(duì)比鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3俗名色態(tài)與酸反應(yīng)（離子方程式）HClHNO3(稀)FeO 被氧化為Fe（NO3）3Fe3O4 被氧化為Fe(NO3)3HI與還原劑反應(yīng)（如CO Al、H2）高溫FeO+CFe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO2、完成表格對(duì)比鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色與酸反HCl應(yīng)（離子HNO3(稀)方程

3、式）HI穩(wěn)定性制備的離子方程式3、二價(jià)鐵鹽與三價(jià)鐵鹽的轉(zhuǎn)化（1）列舉由二價(jià)鐵生成三價(jià)鐵的反應(yīng)，能寫離子方程式的寫離子方程式。（2）由三價(jià)鐵生成二價(jià)鐵的反應(yīng)FeC3溶液中通SO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式FeC3溶液中加入 Cu離子方程式 總結(jié)： 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一一鐵三角（將轉(zhuǎn)化所需的氧化劑或還原劑按箭號(hào)方向填在線上）Fe2三、離子檢驗(yàn)及溶液配制1、離子檢驗(yàn)F/+的檢驗(yàn)方法Fe3+的檢驗(yàn)方法2、溶液配制FeC3溶液的配制：將 FeC3固體溶解于 ，再加入適量的蒸儲(chǔ)水稀釋至所需濃度。FeC2溶液的配制：將FeC2固體溶解于 ，再加，最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、討論展示】1、某

4、FeSQ、Fe2(SO4)3、H2S。的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且S。2一的物質(zhì)的量濃度為 6 mol/L ,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量是()A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSQ溶液與用不含 O2的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1 )用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSQ溶液時(shí)還需加入 (2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色 Fe(OH上沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSQ溶液液面下，再

5、擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 .(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 方法二：在如圖裝置中，用 NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是 。(2)在試管n里加入的試劑是 。(3)為了制得白色的 Fe(OH)2沉淀，在試管I和n中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是(4)這樣生成的 Fe(OH上沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 3、選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeOo提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為【能力提升】1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，

6、方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質(zhì)延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A.生石灰 B,還原鐵粉 C,亞硫酸鐵 D.維生素C2、A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：NaOH溶液NaOH溶液J+D已知E溶液遇KSCN溶液時(shí)，溶液變血紅色.請(qǐng)回答:(1 ) B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ,而常溫下難反應(yīng)的原因是(2 )寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F_ G.G-F.L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是;有關(guān)的化學(xué)方程式是.【課堂檢測(cè)】1、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是()；能通過(guò)單質(zhì)化合直接

7、制得的是() FeCb H2SQ (3)NH4NO3 0)HCl FeCbA.只有B.只有 C.只有D.全部高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號(hào)9一、金屬鐵1、化合態(tài)，4。第四周期第皿族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2? Fe+S= FeS Fe+2Fe,=3Fe2+ 3Fe （足）+8Hh+2NO-=2NS +4H2O+3FC5+3、 2Fe+3Cl 2 點(diǎn)燃 2FeCl3 Fe+4H+NO=NOf +2HO+RT點(diǎn)燃高溫4、3Fe+2O2=Fe3。3Fe+4H 2OFe 3O1+4H2練習(xí)1、B二、鐵的化合物1、完成表格對(duì)比鐵的氧化物化學(xué)式FeQFe3Q4Fe2Q3俗名磁性氧化鐵鐵紅色態(tài)黑色粉末

8、黑色晶體紅棕色粉末與酸 反應(yīng)（方 程式）HClFeQ+2H+=Fe2+ H2QFe3Q4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2QFe2Q3+6H+=2Fe3+3H2QHNQ3(稀)FeQ 被氧化為Fe（NQ3）3Fe3Q4被氧化為 Fe（NQ3）3同上HIFeQ+2H+=Fe2+ H2Q2+FaQ3+6H+=l2+2Fe2+3H2Q與還原劑反應(yīng)（如C。Al、H2）高溫FeQ+C干e+CQ高溫 3Fe3Q4+8Al4Al2Q3+9Fe高溫Fe2Q3+3CQ 2Fe+3CQ2、完成表格對(duì)比鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(QH)2Fe(QH)3名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵顏色白色紅褐色與酸反應(yīng)（離子方程式）HCl

9、Fe(QH)2+2H+=Fe2+2H2QFe(QH)3+3H+=Fe3+3H2QHNQ3（?。?Fe(QH)2+NQ-3+10H+=3Fe3+NQ T+8H2Q同鹽酸HI同鹽酸2Fe(QH)3+6H+2I-=2Fe2+l2+6H2Q穩(wěn)定性4Fe(QH)2+Q2+2H2Q=4 Fe(QH)32Fe(QH)3 Fe2Q3+3H2Q制備的離子方程式Fe2+2QH-=Fe(QH)2 JFe3+3QH-=Fe(QH卜 J3、(1)2Fe2+C2=2Fe3+2C(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色) 3Fe2+NQ3-+4H+=3Fe3+2H2Q+Nd 5Fe2+MnQ 4-+8H+=5Fe3

10、+4H2Q+Mn2+(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，2Fe3+SQ2+2H2Q=SQ2-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+COFe3+ COBr2ZnCu2+Al I2SH2HNO3AlZnC2 02、HNO3、KMnO4、H2O22+ Fe3+FeFe、Cu、I-、S-、H2S、SO2（溶液為棕黃色）（溶液為淺綠色）、離子檢驗(yàn)及溶液配制1、離子檢驗(yàn)Fe2+的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少量于試管中，滴加KSCN容液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液立即變?yōu)檠t色，證明有 Fe2+OFe3+的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少量于試管中，滴加KSCN容液，溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe3+O2、溶液配制 濃鹽酸；蒸儲(chǔ)水中，幾滴鹽酸，鐵粉【合作探究、討論展示】1、A2、方法一 （1）稀硫酸、鐵屑（2）加熱煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸氧氣而被氧化2NaOH+FeSO=Fe（OH J +Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、鐵屑（2） NaOH溶液（3）檢驗(yàn)H管出口處的 H2純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。（4）試管I中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管I和H ,且外界空氣不易進(jìn)入。3、稀硫酸、KMnO4溶