1、第三章水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質(zhì)的電離 （第1課時）第1頁，共29頁。1、能準確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。3、會描述弱電解質(zhì)的電離平衡。4、會分析濃度、溫度等因素對電離平衡的影響。第2頁，共29頁。電解質(zhì)非電解質(zhì)概 念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物研究對象化合物化合物常見類別酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物非金屬氧化物（除水）、乙醇等絕大多數(shù)有機物、 NH3電解質(zhì)和非電解質(zhì)第3頁，共29頁。強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概 念在水溶液中全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見類別強堿、強酸、大部分鹽弱

2、酸、弱堿、水 電離程度完全電離、不可逆部分電離、可逆電離方程式“ = ”“ ”溶液中溶質(zhì)存在形式只有離子有離子、也有分子第4頁，共29頁。 物質(zhì)的導(dǎo)電（1）金屬、石墨導(dǎo)電的原因？共同點：有自由移動的帶電的粒子（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱主要取決于什么因素？離子濃度的大小有自由移動的電子（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原因？有自由移動的離子第5頁，共29頁。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？ 強電解質(zhì):CaCO3、 HNO3弱電解質(zhì):Fe(OH)3、CH3COOH電解質(zhì)的強弱與溶解性大小無關(guān)第6頁，共29頁。鹽酸的導(dǎo)電能力一定比

3、醋酸強嗎？電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電能力的大小無關(guān) 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離第7頁，共29頁?；衔锓请娊赓|(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物共價化合物無機化合物有機化合物酸，堿，鹽，氧化物 等樹狀分類化合物的分類第8頁，共29頁?；衔锓请娊赓|(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)交叉分類離子化合物共價化合物共價化合物強酸強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水非金屬氧化物（除H2O)絕大多數(shù)有機物NH3第9頁，共29頁。 離子型電解質(zhì)（離子化合物）如NaCl在水溶液中 導(dǎo)電在熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電； 共價型電解質(zhì)（共價化合物）如HCl在水溶液中 導(dǎo)電在液態(tài)時 導(dǎo)電；能能不能離子型、共價型電解質(zhì)導(dǎo)電條件同：異：水溶液中都能導(dǎo)

4、電熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電能（本質(zhì)區(qū)別）第10頁，共29頁。 用來表示電解質(zhì)在溶液中電離成自由離子的式子電離方程式第11頁，共29頁。強用 “=” 弱用“ ”電離方程式的書寫要領(lǐng)強、弱電解質(zhì)的書寫區(qū)別：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。H2S HS-+H HS- S2-+H+ 多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位。Mg(OH)2 Mg2+2OH多元強酸酸式鹽一步書寫到位： NaHSO4= Na+ H + SO42-多元弱酸酸式鹽：NaHCO3 = HCO3+Na HCO3 H + CO32（一般不寫）氫氧化鋁電離：第12頁，共29頁。c(H+)c(CH3COO-)c(

5、CH3COOH)CH3COOH初溶于水 緊接著 最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 CH3COOH CH3COO - + H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離思考：冰醋酸溶于水中，在此過程中微粒的變化包含哪些？第13頁，共29頁。弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點CH3COOH CH3COO- + H+部分電離 可逆 存在電離平衡2、弱電解質(zhì)的電離平衡Vtt1V(電離)V(結(jié)合)在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡。電離速率分子化速率第14頁，共29頁。3、電離平衡的定義（1）前提： （2）實質(zhì)： （

6、3）標志： 在一定條件（如溫度、濃度）下當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等溶液中各分子、離子的濃度保持不變第15頁，共29頁。電離平衡的特征逆動等定變：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程：電離平衡是一種動態(tài)平衡 ： V電離=V結(jié)合0：溶液里各分子、離子的濃度保持不變。：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動第16頁，共29頁。 (見課本P42)填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大

7、不變不變不變第17頁，共29頁。3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溫度:電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。濃度：濃度越大，電離程度越小。濃度越小（溶液越?。?，電離程度越大，但導(dǎo)電能減弱。其他因素：加入其他物質(zhì)第18頁，共29頁。電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。第19頁，共29頁。變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第20頁，共29頁。BD2 .一定量的鹽

8、酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD第21頁，共29頁。 3.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時 產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。4.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=鹽酸第22頁，共29頁。四、電離平衡常數(shù) CH3COOHH+ + CH3COONHH2ONH4+ + OH第23頁

9、，共29頁。2、下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C第24頁，共29頁。H2CO3HCO3 H+ + HCO3 H+ + CO32 =4.4107 =4.71011 K1K2，因此以第一步電離為主 第25頁，共29頁。CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：1.加入固體NaOH，電離平衡向_反應(yīng)方向移動，c(H)_2.加入固體CH3COONa，電離平衡向_反應(yīng)方向移動c(H)_3.滴入少量濃鹽酸，電離平衡向_反應(yīng)方向移動，c

10、(H)_4.加入同濃度的醋酸，電離平衡_，c(H)_正減小減小逆逆增大不變不變第26頁，共29頁。移動方向c(H+)c(A )升高溫度降低溫度加入HA加入H2O加濃硫酸加NaOH加NaAHA H+A H 0第27頁，共29頁。1.下列敘述正確的是（ ）A.強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A2.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo) 電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸 BD第28頁，共29頁。3.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可