1、高考化學(xué)選三簡答題總結(jié)3物質(zhì)熔沸點(diǎn)1、氯化鋁的熔點(diǎn)為190 C ,而氟化鋁的熔點(diǎn)為1290 C ,導(dǎo)致這種差異的原因?yàn)椤敬稹緼lCl 3是分子晶體，而 AlF 3是離子晶體。2、P4O10的沸點(diǎn)明顯高于P4O6,原因?yàn)椤敬稹慷际欠肿泳w，P4O10的分子作用力高于P4O6。3、H2s熔點(diǎn)為-85.5 C,而與其具有類似結(jié)構(gòu)的 H2O的熔點(diǎn)為0C,極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是： 【答】H2O分子之間極易形成氫鍵，而H 2s分子之間只存在較弱的范德華力。4、二氧化硅的熔點(diǎn)比CO 2高的原因：【答】CO 2是分子晶體，SiO 2是原子晶體。5、CuO 的熔點(diǎn)比 CuS 的高，原因是

2、： 【答】氧離子半徑小于硫離子半徑，所以 CuO的離子鍵強(qiáng)，晶格能較大，熔點(diǎn)較高。、 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是：【答】鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分 子間作用力更大。.乙二胺分子(H2N-CH2 -CH2-NH 2)中氮原子雜化類型為SP3 ,乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是： 【答】乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。8、丙酸鈉(CH3CH 2COONa )和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸 (CH3CH2COOH )和氨基乙酸(H2NCH2COOH ) H2NCH

3、 2COOH 中N原子的雜化軌道類型為SP3雜化，C原子的雜化軌道類型為sp3、sp2雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是： 【答】竣基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，竣基和氨基均能形成分子間氫鍵。9、NH 3常用作制冷劑，原因是： 【答】NH 3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。10、比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原 因：GeCl 4GeBr 4GeI 4熔點(diǎn)/ c-49.526146沸點(diǎn)/ c83.1186約400【答】GeCl4、GeBr4、Gel 4的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槎际欠肿泳w，其組成和結(jié)構(gòu)相似的

4、物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升。11、東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南饃白銅（銅饃合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。氨的沸點(diǎn) _ （高于或 低于“）瞬（PH3）原因是：【答】 高于氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)。12、神化錢（GaAs ）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。GaF 3的熔點(diǎn)高于1000 C , GaCl 3的熔點(diǎn)為77.9 C ,其原因是：【答】GaF 3是離子晶體， GaCl 3是分子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)。13、O元素形成的單質(zhì)常見有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是：【答】。

5、3、O2都是分子晶體，O3的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高。14、乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是:【答】CH3COOH存在分子間氫鍵。15、硅烷(Si nH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:【答】同是分子晶體，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)。16、硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請(qǐng)解釋原因：【答】尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)降低。17、氮化鋁熔點(diǎn) 2200 C ,其晶體類型是 ,氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高，其原因是是： 【答】原子晶體；同為

6、原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中 共價(jià)鍵鍵能較大。3550 C , C6018、碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)約為 280 C,導(dǎo)致這種差異的原因： 【答】金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的。19、鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因：【答】Ti的價(jià)電子數(shù)比 Al多，金屬鍵更強(qiáng)（或Ti的原子化熱比 Al大，金屬鍵更強(qiáng)等 其他合理答案）。20、四鹵化硅 SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX 2的熔點(diǎn)如圖（b）所示。SiX4的沸點(diǎn)依 F、Cl、Br、I次序升高的原

7、因是： 【答】均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大。結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和 PbX 2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：【答】依 F、Cl、Br、I次序，PbX 2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價(jià)性增強(qiáng)。21、C2H6和N2H4分子中均含有 18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因 【答】N 2H4分子之間存在氫鍵。22、H2Te比H 2s沸點(diǎn)高的原因是： 【答】兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2s大，分子間作用力更強(qiáng)。23、硝酸（或 NH 3、C2H 50H ）易溶解于水的原因： 【答】硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在H 0 ”鍵，易與水分子間形成氫鍵

8、（此答案同樣適用與NH 3、C2H 50H ）。24 、 氨（NH 3）的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)氨（N 2H 4）低的主要原 因：【答】聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵。.根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是CI2O7 Cl 20 ClO 2 ,其沸點(diǎn)的變化不是 Cl2O7Cl2O ClO 2的原因是 O【答】Cl2O7、Cl2O、ClO 2結(jié)構(gòu)不相似， 不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律。. 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因?！敬稹縁eCl3是共價(jià)化合物，F(xiàn)e3O4、C03O

9、4是離子化合物，F(xiàn)e3O4、Co 3O4晶胞結(jié)構(gòu)不同。27.苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn) （-5.9 C ）、沸點(diǎn)（184.4 C ）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0 C）、沸點(diǎn)（110.6 C）,原因是 ?！敬稹勘桨贩肿又g存在氫鍵 。28. 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/ C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因【答】Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能 MgO Li2O ,分子間力（分子量）P4O 6 SO 2o29、已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1 X10-10 ；水楊

10、酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同 溫度下電離平衡常數(shù) Ka2（水楊酸）_Ka（苯酚）（填“ ”或 “”）， 其 原 因是：【答】 Cl 20 ClO 2 ,其沸點(diǎn)的變化不是 C12O7C12OC1O2的原因是 ?【答】CI2O7、C12O、C1O 2結(jié)構(gòu)不相似， 不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律。26. 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化枷50FeCh熠點(diǎn)154.5306解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因【答】FeCl3是共價(jià)化合物，F(xiàn)e3O4、CO3O4是離子化合物，F(xiàn)e3O4、Co 3O 4晶胞結(jié)構(gòu)不同。27.苯胺nii2）與甲苯（ch3）的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺

11、的熔點(diǎn)（-5.9 C ）、沸點(diǎn)（184.4 C -分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0 C ）、沸點(diǎn)（110.6 C ）,原因是【答】苯胺分子之間存在氫鍵28. 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO 2熔點(diǎn)/ C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因O【答】Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能 MgO Li2O ,分子間力（分子量）P4O 6 SO 229、已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1 X10-10 ；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù) Ka2（水楊酸）_Ka（苯酚）（填、”或“ ”），其原因是：【答】 ；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出氫離子。30.氮化硼、氮