1、魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題（解析版）第九單元金屬檢測題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1.下列關于催化劑的說法正確的是（）A.二氧化鎰是所有反應的催化劑B.加入二氧化鎰能使雙氧水分解產生的氧氣的質量增加C.要使雙氧水分解放出氧氣，必須加入二氧化鎰，否則反應不能發(fā)生D.化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都不變2.某同學梳理歸納了以下知識：硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰畠善繗怏w元素組成相同，則它們的化學性質一定相同離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子配制6%勺氯化鈉溶液，量取水時，俯視量筒刻度會使所配氯化鈉溶液質量分數(shù)偏高元素的種類由原子的最外層電子數(shù)決定除去銅粉中混

2、有的少量炭粉，可采用在空氣中灼燒混合物的方法。其中正確的個數(shù)有（）A. 1個 B .2個 C . 3個 D .4個3.鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列有關鎂條燃燒實驗的說法不正確的是 （）A.實驗前，應先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B.實驗時，應使用石棉網C.實驗時，應用堪埸鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃D.鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量黑煙生成.下列除去雜質的方法正確的是選項物質括號內為雜質除雜質的方法A溶液加入過量的溶液、過濾B加水、過濾C加入過量的溶液、過濾、洗滌、烘干D隔絕空氣加熱至高溫 TOC o 1-5 h z A. AB. BC. CD.

3、 D.下列能用金屬和酸直接反應制得的物質是（）A. FeCl3 B , A1C13 C . CuCl2 D . AgCl.下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.紅磷在氧氣中劇烈燃燒，生成大量白霧1 / 15B.術炭在氧氣中劇烈燃燒，生成二氧化碳氣體C.鎂條在鹽酸中劇烈反應，生成無色氣體，放出熱量D.電解水實驗中，連接電源負極的試管內產生的氣體使帶火星的木條復燃7.下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）A. K、Hcb Zn B . Ag、Al、Au C .Mg Fe、Cu D . Pt、Pb、Na卜列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（）8.9.下列實驗中所涉及物質的量的變化（不考慮水份蒸

4、發(fā)）能用如圖表示的是（）A.向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂粉B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀C.向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣D.向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有 X能與稀鹽酸反應；Z能從Y的鹽溶液中將 Y置換出來，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A. X、Z、Y B . Z、Y、X C .X、Y、Z D . Y、Z、X.下列做法不能達到實驗目的的是（）A.鑒別木炭粉和氧化銅-滴加稀鹽酸B.比較生鐵和純鐵的硬度-將兩種金屬片相互刻劃C.鑒別二氧化碳和氮氣-用燃著的木條D.鑒別硝酸俊和氯化鈉兩種固體-加水.含有鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鎂

5、粉2.4g的混合物，與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有 6g固體剩余。下列說法錯誤的是（）A.剩余固體中有鎂粉和銅粉B.鎂粉先和稀硫酸反應C.稀硫酸一定沒有剩余D.反應共生成氫氣 0.3g魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題(解析版)二、填空題(一)鐵的應用和防護.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理.鐵生銹的主要過程為ffi(1)寫出轉化的化學方程式 (2)轉化生成 FeQ - xhbO,則x 1孑鐵絲丁實驗I中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為該實驗設計不夠合理，理由是 ;寫出實驗II中C試管內反應的化學方程

6、式 ;實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是 (填字母序號)。.根據(jù)下列裝置，回答問題：魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題(解析版)(1)寫出圖中標號儀器的名稱：;。(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，發(fā)生反應的化學方程式為,從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生裝置最好選用(填裝置序號)。(3)因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置 (填裝置序號)收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應注意 。(4)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置 A、裝置B或裝置C,裝置B與裝置A和C 相比，裝置B優(yōu)點是 。二氧化碳的收集裝置是 (填裝置

7、字母)，實 驗室制取二氧化碳的化學方程式為 。四、推斷題.工業(yè)上以石灰石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G ,其轉化關系如下圖所示,已知D G為單質，C和E的組成元素相同。試回答下列問題：(1)寫出兩種物質的化學式：B, G。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應：,反應： ,檢驗氣體C:。(3)C和E的組成元素相同，但化學性質不同，原因是 。.如圖所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B、C D E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D=(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：5 / 15(1) 丁的化學式為 ;(2)甲的

8、化學式可能為 (只寫一種)；(3)丙與乙反應的化學方程式為： ;(4)寫出A的一條用途： 。五、計算題.向硝酸銅和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵和鋅，充分反應后過濾得到固體A和溶液B,經稱量溶液B和原混合溶液質量相等，(1)請寫出該過程中一定發(fā)生反應的方程式 (2)寫出溶液B中一定存在的溶質的化學式 。(3)此時參加反應的鐵和鋅的質量比為 。.為了測定赤鐵礦石中氧化鐵 (FezQ)的質量分數(shù)，取赤鐵礦樣品 10g進行實驗，雜質不發(fā)生反應。測得生成鐵的質量為5.6g求赤鐵礦石中氧化鐵(FezQ)的質量分數(shù)？魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題（解析版）參考答案 1 . D【解析】【分析

9、】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率， 而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有 發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒） 。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變 是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變。【詳解】A、二氧化鎰不是所有反應的催化劑，故A錯誤；催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故B錯誤；C雙氧水在常溫下能分解放出氧氣，加入二氧化鎰只是加快了反應速度，并不影響化學反應的發(fā)生， 故C錯誤；D、催化劑能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后都不變，故D正確。故選Do【點睛】掌握催化劑

10、的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵。A【解析】【詳解】活性炭可以吸附水中的色素和異味，但不能使硬水變成軟水， 故錯誤；兩瓶氣體元素組成相同，可能一瓶是二氧化碳，一瓶是一氧化碳，它們的化學性質不同，因此不能確定化 學性質是否相同，故錯誤；離子是帶電的粒子，但帶電的粒子還可能是質子、電子等， 不一定是離子，故錯誤；俯視會使量取的水偏小， 因此配制的溶液溶質質量分數(shù)會偏大， 故正確；元素的種類由原子的核電荷數(shù)決定，元素的化學性質與最外層電子數(shù)的關系密切，故錯誤；銅和炭粉都能和氧氣反應，因此不能采用在空氣中灼燒混合物的方法除去銅粉中混有的少量炭粉，故錯誤。因此正確的是。故選AoD【解析】 【

11、詳解】A、鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化，因此用砂紙打磨鎂條 的目的是除去表面的氧化膜，便于鎂條的燃燒，故 A正確；B、鎂條燃燒放出大量的熱，生1 / 15成物的溫度較高掉落下來容易灼燒桌面，因此可以用石棉網承接，故 B正確；C、燃燒鎂條會放出大量的熱，因此可以用堪蝸鉗夾持進行燃燒，故 C正確；D鎂條燃燒會發(fā)出耀眼的 強光，放出大量的熱，生成白色固體，故 D錯誤。故選D。C【解析】【詳解】A、能與過量的溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈣 過量的，故 A錯誤；B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，會把主要物質除去，故 B錯誤；C

12、、Zn能與過量的溶液反應生成硝酸鋅溶液和鐵，再過濾、洗滌、烘干，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故 C正確；H碳與氧化銅隔絕空氣加熱至高溫生成銅和二氧化碳，不但能把雜質除去，也會把主要物質除去，故D錯誤。故選Q【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。B【解析】【詳解】A.Fe+2HCl=FeCl 2+H4 ,此選項不符合題意；B.2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4,此選項符合題意；C.在金屬活動性順序中，Cu位于H的后面不能與稀鹽酸反應，此選項不符合題意；D.在金屬活動性順序中，Ag位于H的后面不能與稀鹽酸反應，此選項

13、不符合題意。故選BoC【解析】【詳解】A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。C、鎂條在鹽酸中劇烈反應，生成無色氣體，放出熱量，故選項說法正確。魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題（解析版）H電解水實驗中，連接電源負極的管內產生的氣體是氫氣，能燃燒，連接電源正極的管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃，故選項說法錯誤。故選：CoD【解析】A K、Hg、Zn中，活動最弱的是 Hg,故A錯誤；B、Ag、Al、Au中，活動最弱的是 Au,故B錯誤；C Mg Fe、Cu中，活動最弱的

14、是銅，故 C錯誤；D Pt、Pb Na中，活動性最弱的是 Pt,其次是Pb,最強的是 Na,故D正確， 故選D.【點評】本題考查的是金屬活動性順序表中的金屬活動性強弱的比較，可以依據(jù)金屬活動性順序表作出回答，本題的易錯點就是忽略題干的要求“由弱到強”的順序排列，而誤選CA【解析】根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹.A、此試管中鐵釘與水和氧氣同時接觸，易生銹，故 A正確；B、此試管中鐵只與水接觸，不易生銹，故B錯誤；C、此試管中鐵只與氧氣接觸，不易生銹，故C錯誤；H此試管中鐵與水和氧氣都不接觸，不易生銹，故 D錯誤.故選A.D【解析】【詳解】A、向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂

15、粉，則置換出來的銅的質量大于參加反應的鎂的質量，溶液的質量會減小，錯誤；B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶液質量不變，錯誤； C向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反 應生成氫氧化鈣，溶液質量減小，錯誤； H向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末，則 反應生成硫酸銅，溶液的質量增大，正確。故選DA【解析】試題分析：X、Y、Z三種金屬，只有 X能與稀鹽酸反應；說明 X的活動性最強，Z能從Y的3 / 15X、鹽溶液中將Y置換出來，說明Z的活動性比丫強，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是Z、Y,故選A考點：金屬的活動性【解析】試題分析：A、根據(jù)氧化銅和稀鹽酸反應生

16、成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色而木炭和稀鹽酸不反應進行解答；B、根據(jù)生鐵是鐵的合金，硬度比鐵大進行分析；C、根據(jù)二氧化碳和氮氣都不支持燃燒分析；H根據(jù)硝酸鏤溶解于水吸熱分析.解：A、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色而木炭和稀鹽酸不反應，故A方法能達到實驗目的；B、生鐵是鐵的合金，硬度比鐵大，所以可用將兩種金屬片相互刻劃比較生鐵和純鐵的硬度，故B方法能達到實驗目的；C、二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅.故C方法不能達到實驗目的；H硝酸鏤溶解于水會吸收大量的熱，而氯化鈉溶于水沒有明顯的變化，故D方法能達到實驗目的；故選項為；C.A根據(jù)金屬性活動順序表，活動性順序：

17、鎂鐵氫銅，根據(jù)Cu的金屬活動性在(H)之后,不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩2.8g固體應該是鐵，因為鎂的活動性比鐵強,所以酸先與鎂反應。 反應停止后，有6g固體剩余,故剩余混合物中有銅粉3.2g ,鐵粉(6g-3.2g)=2.8g 。故2.4克鎂、5.6g-2.8g=2.8 克鐵和硫酸完全反應了。根據(jù)反應的化學方程式和參與反應的鎂、鐵的質量，計算出各自產生氫氣的質量，然后再求出共產生氫氣的質量。A、鎂活潑先與硫酸反應，所以剩余固體中不存在鎂粉，故選項正確;B、鎂活潑先與硫酸反應，故選項錯誤；魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題(解析版)C、鐵

18、有剩余，所以稀硫酸一定沒有剩余，故選項錯誤； TOC o 1-5 h z D根據(jù)題意可知，有 2.4g鎂、2.8g鐵和硫酸完全反應了； 設鎂與硫酸反應生成氫氣質量為x,鐵與硫酸反應生成氫氣質量為yMg+ILSQrM 質 O4+H, 2422.4gxFc+H?SO 產 FuSOrH Lf 56228gy根據(jù)：=-,=-解得：x=0.2g , y=0.1g ,所以生成氫氣的總質量：0.2g+0.1g=0.3g ,故選項錯誤。故選A。Fe +CuSO =FeSO4+Cu2Fe +Q+2HO=2Fe(OH2 3保持金屬制品表面的清潔干燥(或刷漆或鍍一層防銹金屬等)?！窘馕觥俊痉治觥胯F生銹是一個復雜的化

19、學變化，從質量守恒定律著手進行分析，問題即可解決?！霸嗟描F則化為銅”用化學方程式表示是：Fe+ CuSO=FeSO4+ Cu(1)化學反應遵守質量守恒定律，反應前后各種原子個數(shù)相等， 故轉化的化學方程式：2Fe+Q+2H2O=2Fe(OH (2)氫氧化鐵沉淀在空氣中分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3=FeQ+3H2Q在轉化為結晶水時，水的質量可能變小，所以轉化生成 FezQ 3H2O, 則 。鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，保持金屬制品表面的清潔干燥或在鐵制品表面刷漆或涂油或鍍一層防銹金屬都可以防止鐵制品生銹。(1)空氣和水；B; (2)除去水中的氧氣；(3)空氣干燥，缺少水分。 【解

20、析】試題分析：(1)試管中的鐵釘與水接觸，中的鐵釘與氧氣接觸，試管中的鐵釘既與水接觸，又與氧氣接觸；試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹說明鐵生銹是鐵與氧氣、水分共同存在時發(fā)生化學反應的過程；鐵釘中的A、B、C三處中，B處與水和空氣同時接觸，銹蝕最嚴重；5 / 15(2)試管中加入的蒸儲水要事先煮沸，其目的是除去溶解在水中的氧氣；(3)沙漠地區(qū)的空氣干燥，水分很少，所以不易生銹?？键c：金屬銹蝕的條件及其防護。點評：本題難度不大，掌握鐵生銹的條件是在氧氣和水同時共存時易生銹是解答本題的關鍵。過量(或足量)的鐵粉 過濾 Fe+CuSO4= Cu + FeSO 4【解析】鐵不能和硫酸亞鐵反

21、應，能和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，要除去FeSO中含有的CuSO雜質，可以在其溶液中加入過量的鐵粉，過濾可以除去銅從而得到硫酸亞鐵溶液：化學方程式為：Fe+CuSO Cu + FeSO 4。吸附性 Al 203 +1隔絕O2和H20糖類【解析】(1).因為活性炭具有較強的吸附性，所以可吸附室內的有毒氣體，(2)鋁制品表面有一層致密的氧化膜，其主要成分是氧化鋁，化學式為Al 2Q; (3)鋰與鈉有相似的化學性質，化合物中鈉元素顯+1價，所以鋰的化合價為+1價；(4)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的 結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構；鐵制品防銹采取噴漆

22、的目的是隔絕Q和HO而防銹。(5)低血糖患者出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀時，需要盡快補充的營養(yǎng)素是糖類。錐形瓶 氫元素 偏大【解析】【詳解】(1)A裝置中a儀器的名稱是錐形瓶。(2)若去掉B裝置會對氫元素的測量結果有影響，這是因為去掉B裝置時，過氧化氫溶液中帶出的水蒸氣會進入 D裝置，導致測定的水的質量偏大，從而導致氫元素測量結果偏大。故 填：氫元素；偏大。酸的種類不同 Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO)2 CD【解析】【詳解】(1)該實驗中沒有控制酸的種類相同，冒出氣泡的多少可能與酸的種類有關。(2)銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式為：Cu +2AgNO=2Ag +Cu

23、(NQ)2。C實驗可以得出銅大于銀，D實驗可以得出鐵大于銅，E實驗可以得出鐵大于銀，由 CD就可以推得鐵大銅大銀，故不需要做E實驗，故選CD。21. 分液漏斗 試管 Zn + H 2SQ =Zn SO4+ H 2 T B在集氣瓶底預留少量水隨時魯教版初中化學九年級下冊第九單元金屬檢測試題(解析版)控制反應速率 E CaCO 3+2HCl=CaCl2+HO+COT【解析】(1)儀器的名稱是分液漏斗；儀器的名稱是試管；(2)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn + H 2SO =Zn SQ+ H 2 T ; B裝置用分液漏斗添加稀硫酸，可以控制反應速率和節(jié)約藥品，故選 B;(3)氧氣不

24、易溶于水，可以選擇排水法裝置 F收集；鐵絲在氧氣中燃燒的熔融物溫度極高， 為了防止瓶底炸裂，故收集氧氣時，在集氣瓶底預留少量水；(4)裝置B添加稀硫酸是用分液漏斗，故優(yōu)點是可以隨時控制反應速率；二氧化碳能溶于 水，密度比空氣的密度大，故選向上排空氣法裝置 E收集；實驗室用大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳，反應方程式CaC(3+2HCl=CaCl2+HO+COT ;CaO Fe C+CO 高溫2CO Fe 2c3+3C南溫2Fe+3CO CO 2+Ca (OH 2=CaCOj +H2O 分子的結構不同(或者分子的構成不同)【解析】【分析】A高溫能生成B和C,則A可能是碳酸

25、鈣，碳酸鈣能分解生成B和C,則B和C為氧化鈣或二氧化碳中的一種；C能與單質D反應，則C可能是二氧化碳，D是碳，碳與二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，則E可能是一氧化碳；一氧化碳能與F高溫反應生成二氧化碳和單質G,則F是氧化鐵，G是鐵，帶入框圖，推斷合理。【詳解】由分析可知(1) B是氧化鈣，G是鐵，化學式分別為：CaO Fe;(2)反應是碳和二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，化學方程式：C+C麗溫2CQ反應是一氧化碳和氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式：Fe2Q+3CO?；溫2Fe+3CO;檢驗二氧化碳需用石灰水反應的方程式：CO+Ca (OH 2=CaCOJ +HQ(3)物質C和E分別是二氧

26、化碳和一氧化碳，組成元素相同，但由于分子結構不同，所以 化學性質不同。【點睛】完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式。H 2O CuO Fe 2Q + 3CQ1分狐 2Fe+3CO 供給呼吸【解析】根據(jù) A, B, C, D, E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物，可推知A為氧氣，又因氧7 / 15 化物丙為紅色固體，故丙為氧化鐵，即 D為鐵；又因E是清潔燃料，氫氣燃燒的產物是水無污染，被稱為清潔燃料，故E為氫氣，故丁為水；又因丙高溫下與乙反應可生成D,與三氧化二鐵高溫下反應生成的鐵的氧化物為一氧化碳，故乙為一氧化碳，則C為碳；(1)故乙的化學式為：CQ (2)只要是與氧氣反應生成氧化物的單質都符合題意，故B可能為硫，則甲就是二氧化硫，其化學式為： SQ;也可能B是銅，則甲就是氧化銅，其化學式為：CuO ;等等；(3)三氧化二鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2Q+3CO網2Fe+3CO ; (4)A為氧氣，其用途有供給呼吸、支持燃燒等。點睛：本題屬于文字敘述加圖示型推斷題，給出物質范圍和反應過程，要求考生推出單質和氧化物分別是什么物質.解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”.