1、2020.2021年度河南省高三階段性考試（四）相對原子質量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 CR-52CU-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與社會，生活密切相關，下州說法正確的是（）A.金屑鈉著火時能用泡沫火火器火火B(yǎng).小蘇打可用作而點膨松劑C.蘇打可用于治療胃穿孔D.發(fā)客的食品，可用硫黃熏蒸殺菌后食用.在實驗室中，下判物質的保存或配制方法正神的是（）A.少量金屬鈉保存在煤油中B.氫氟酸盛放在橡膠塞塞緊的玻璃試劑瓶中C.在配制FeCb溶液時，一般先將FeCL固體溶于鹽酸中再加水稀釋D.濃硝酸應保存在棕色廣口

2、瓶中.下列說法正確的是（）A.Nz與N4互為同位素，相互之間能發(fā)生反應B.氯氣通人水中，有共價鍵的斷裂和形成C. KC1, KOH、N%的水溶液都能導電，它們都屬于電解質D.戊烷的三種同分異構體所含化學鍵不同，因此沸點不同A.檢查裝置 的氣需性C.分聲出用制取I 8后剩余的MnOj 的電氣,.下列實驗中，所選裝置或儀器不合理的是（）D.量取 15.00 mLNaOH溶液.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（A.用環(huán)形銅質攪拌棒攪拌使反應充分，減小實驗誤差B.為防止液體濺出，實驗過程中將堿液緩緩倒人酸液中C.實驗中加入的HC1與NaOH的物質的量之比為1:1D.為準確測定反應過程中的溫度變化

3、，溫度計的水銀球應置于液體中間.下列除雜的方法正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應的是()選項物質雜質方法ANaHSO4NaHSOs放入地期中灼燒BC12HC1通過裝有濃硫酸的洗氣裝置C乙醇水加人適量CaO,進行蒸馀DCu粉A1粉加人足量KOH濃溶液，充分反應后過濾.一種利用熱化學循環(huán)制氫的原理如下圖所示。下列關于該循環(huán)的說法正確的是()A.能量轉化形式為化學能一太限能.取之不盡的太陽能是可再生能源C. Mn元素表現(xiàn)出三種化合價D.總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) = O2(g) + 2H2(S) AH0.N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.IOOg質量分數(shù)為46%De酒精

4、溶液中含有的分子總數(shù)為4必mol M/Fd與足量水反應，最終水溶液中將0原子數(shù)為2/町C. 12.0g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.3NaD.標準狀況下，2.24LSO3所含的電子數(shù)為4Na,下列物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是()石灰水A濃鹽酸(政)-C72(g)-“84”消毒液(的)COy(S)NaOHiaqB.NaOH(aq) T NaHCO3(aq) Na2co3(aq)Cl2(R)。乂 C.Fe(s) t FeCl3中Na+向石墨II電極移動E.該電池的總反應方程式為4NQ+Q=2MGa.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中只可能含有Na AP Fe2+、Fe3+. Ba2 CO32 .

5、SOJ、Cl中的某幾種, 實驗室設計了以下方案對廢液進行處理，以確定其組成。取少許廢液，逐滴滴加NaOH溶液直至過量，先產(chǎn)生沉淀后沉淀部分溶解，過濾得到沉淀甲和濾液甲：沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體；向濾液甲中加入過量稀硫酸，過波到濾液乙和沉淀乙。下列說法中正確的是（）A.根據(jù)步驟的現(xiàn)象，可推知廢液中一定含有A產(chǎn)不含CCh?B.根據(jù)步驟，可推知廢液中一定含有Fe3+C.取濾液乙進行焰色反應，火焰呈黃色，可推知廢液中一定含有Na+D.不能確定該廢液中是否含有C1第n卷（非選擇共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15. （14分）某科學研究小組沒計以輝鋁礦（M0S2、CuFeSz.

6、Cu2s及SiCh等）為原料制備少量鋁酸鉞的工藝流程如下：中氣 M*(NHJ輝銅礦上g H過濾過漉*一 (NHJ1MoOaII源清1濾渣2已知:“焙砂”中有 MoCh、CuSO- C11MOO4、Fe2O3, Fe2(SO4)3. Si02o“氨浸時，銅元素轉化為Cu(NH3)/(OH)2(深藍色)，鋁元素轉化為(NHSMoOwCu(NH3)4(OH)2 = Cu(NH3)42+2OH 回答下列問題：“焙燒”在馬弗爐中進行。為了使輝鋁礦充分培燒，需要采取的措施是(寫出一種)。馬弗妒中逸出的氣體可用 溶液吸收。MoS2轉化成 MoO3的化學方程式為。(2)氨浸時發(fā)生多個反應，其中CuMoCh被浸

7、取的化學方程式為。濾渣I ”的成分有SiO2, (填化學式)。(4)“沉銅”是在80 C時進行的，銅沉淀完全的依據(jù)是,發(fā)生反應的離子方程式為16.(15分)電鍍污泥中常含大量的鋁(Cr),回收電鍍污泥中的路的方法很多。以電鍍污泥含Cr(OH)3及A1、Cu、Ni、Zn、Fe的金屬陽離子等為原料制備鋁酸鉛(PbCrCh)的某工藝流程如下：柿鹽酸稀鹽酸硝酸鉛電鈍污泥PbCiO.空氣濾渣1濾渣2逑液3己知：“焙燒”后，Al、Zn的存在形式為NaAlO” Na2ZnO2, Cu、Fe以最高價氧化物的形式存在。 2。優(yōu)-+ 2 + U C- + H2O o當溶液的pH為67時，鉛主要以鉛離子形式存在：氫

8、氧化鋅和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物，相關數(shù)據(jù)如下：金屬陽離子完全沉淀pH沉淀開始溶解pH鋅離子8.010.5鋁離子5.27.8回答下列問題：“焙燒時，Cr(OH)3發(fā)生反應的化學方程式為，反應中被還原的元素與被氧化的元素的質量之比為 0浸取時不選用NaOH溶液浸取的原因為,“過濾I ”后為了防止格的流失需洗滌濾渣【，并將洗滌液與濾液合井，實驗室洗滌的具體操作為，洗滌后的“濾查I”中，含NiO、(填化 學式)。“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，該步驟應注意。(5)向“濾液2”中加稀鹽酸的目的是o(6)“過液3中存在的金屬陽離子主要為要為(填離子符號)。17.(15分)亞氯酸鈉(NaClO?)具有

9、強氧化性，是二氧化氯(CIO?)泡騰片的主要成分。一種工業(yè)制備亞氫酸鈉的 流程如下：稀硫酸NaCl溶液 HQ, NaOH溶液NaCIO3T -溶解卜.反應II。，J應口 4 一系列操借小已知：亞氯酸鈉難溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的變化不大。(1)反應I的離子方程式為?！狈磻狧 ”中加入H;O2的目的是o(3)一系列操作的具體步驟為。(4)洗滌時，選用乙醇的原因是。實驗室模擬工業(yè)制備亞氯酸鈉的實驗裝置如圖1:溶解度、g化液32.4 560 7080 901096050403020100MA： R2向裝置A的三頸燒瓶中加入三種溶液時，濃硫酸應該后加人的原因為：充分反應后再通入N?

10、的目的是.裝置C的作用是。(6)通過調整裝置A中氯酸鈉和氯化鈉的投料比，反應后裝置A中溶液的溶質主要為硫酸鈉和硫酸氫鈉， 已知可能用到的溶解度曲線如圖2 0請設計實驗從該溶液中獲得芒硝(Na2O4 - IOH2O)：18.(14分)柴油汽車排放的主要污染物為氮氧化物(NOJ和顆粒物(PM2.5)。(l)NOx的處理與監(jiān)測。汽車尾氣中的NO、NO?和CO可在催化劑存在下反應并轉化為參與大氣循環(huán)的氣體，寫出NO與CO反 應的化學方程式：0根據(jù)下列反應，計算所寫反應的反應熱 H=kJ/moL已知：M(g) + Q(g)= 2NO(g) AH =+18O.5Z:J ni()rC(g) + Q(g) =

11、 CQ(g)AH =-393.55 wL2c(g) + G(g) = 2CO(g) AH =-22kJ-morl監(jiān)測空氣中的氮氧化物(假設為Nth),采集50.00 mL含有NO2的空氣，加入適量酸化的H2O2的溶液中, 使NO?完全被氧化為NO3 ,則發(fā)生反應的化學方程式為，除去 所得溶液中過量的過氧化氫后，將其稀釋至10.00 mL,取出20.00 mL.稀釋后的溶液，向其中加入足量的稀 硫酸和銅粉，使所有NO3還原為NO,消耗的銅粉的質量為1.92 mg,則原空氣中的NO2含量為 mg/L （2）氮氧化物（NOJ主要用SCR技術（選擇性催化還原）處理，SCR技術是使用32%尿素CO（NH

12、2）h作為NH3 的載體，發(fā)生的反應如下：I .CO（NH2）2 + H2O2NH.+CO2II. 4N& + 4NO + O2 f 4N2 + 6H2OHL 4N/ + 2NO + 2NO2 - 4N2 + 6H2ON.8NH, + 6NO, - 7M +12HQV.4NH? +30? T 2N? +6&O（過量的氨氣可通過反應V轉化為氮氣）。一定溫度下NQ、轉化率隨著氨氮比（N%與NO、體積比）的變化如圖1。當氨氮比為1時，不同空速（單位 時間里通過催化劑的空氣的量）下NO,轉化率隨催化劑溫度的變化規(guī)律如圖2。由圖2可知催化劑最低活性 其中，Qurca為尿素水溶液噴射的質量流量；Han為NH3與NOx的化學計量數(shù)之比：Mu為尿素分子的摩爾 質量：mas.為尿素水溶液的質量分數(shù)：Mnus$為排氣的摩爾質量：Qmass為排氣的質量流量：Cnx為排氣中 NOx的體枳分數(shù)。已知在空轉150001】I下，排出氣體的平均摩爾質量約為32g/mol,其中NO.的體積分數(shù) 約為0.2%,排氣的質量流量約為9.2g-s ,按題意選擇優(yōu)化條件，以反應N為例計算理論噴射尿素水溶液 的質量流量為（保留三位有效數(shù)字）g-s 0溫度為:圖中250 300c時，空速升