1、三、離子1試用分子原子的觀點(diǎn)解釋：知識回顧氫氣在氧氣中燃燒生成水 氫分子分解成氫原子,氧分子分解成氧原子,每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子又結(jié)合成一個(gè)水分子。23、原子核是由_和_構(gòu)成的2、原子是由_和_構(gòu)成電子在原子核外作高速運(yùn)動3電子是怎樣繞原子核作高速運(yùn)動的?4核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）。 5第一層原子核1、核外電子的排布第三層第四層第五

2、層+第六層第七層第二層能量:高距核:遠(yuǎn)低近分層排布6電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖每層的電子數(shù)+16286S核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一層第二層第三層（最外層）原子核7核外電子分層排布的基礎(chǔ)知識第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子總是盡先排在能量最低的電子層上（即：先排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層）。8最外層具有8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7以下原子易得還

3、是易失電子鈉原子氯原子鎂原子9原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中: 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)氯離子（陰離子）質(zhì)子數(shù)”或“”填空 在原子中，質(zhì)子數(shù)_ 核外電子數(shù)在陰離子中，質(zhì)子數(shù) _核外電子數(shù)在陽離子中，質(zhì)子數(shù)_ 核外電子數(shù)=課堂練習(xí)172、現(xiàn)有以下幾種粒子請寫出分類標(biāo)準(zhǔn)，將它們均分為兩組： 分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子（1）分類標(biāo)準(zhǔn)：_ 分類結(jié)果：_,_（2）分類標(biāo)準(zhǔn)：_ 分類結(jié)果：_,_是否顯電性分子.原子.中子離子.電子.質(zhì)子是否是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒電子.質(zhì)子.中子 分子.原子.離子183、請將“元素”、“原子”、“分子”填入下圖適當(dāng)?shù)膱A圈內(nèi)，從而完成元素、原子、分子與物質(zhì)之間的正確的關(guān)系圖。 元素原子分子194.下列陳述不正確的是（ ）A分子可以分解成原子 B.原子由原子核和電子構(gòu)成C.陽離子得到電子變成原子 D.原子失去電子變成陰離子D205、通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請?jiān)谙聢D方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。 核外電子分 子離 子21BAC甲乙6、相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子運(yùn)動速度就快。如下圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發(fā)出來的氨分子（NH3）