1、第一單元從鋁土礦到鋁合金學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界中的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得鋁的方法。2.知道鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。第1課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物課堂互動講練探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練1第 課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物課前自主學(xué)案一、從鋁土礦中提取鋁1鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量_的金屬元素。(2)存在：在地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是_ 。自主學(xué)習(xí)最多

2、化合Al2O32從鋁土礦制備鋁的工藝流程酸白難堿Al2O36H=2Al33H2O白難膠Al(OH)33H=Al33H2O3明礬的凈水作用(1)復(fù)鹽概念：由兩種或兩種以上_和一種_組成的鹽。舉例：明礬，化學(xué)式為_。KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O陽離子陰離子(2)凈水原理1氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什么性質(zhì)？能否用它來熔化NaOH固體？【提示】熔點高。不能用它來熔化NaOH固體,因為氧化鋁能夠和NaOH固體反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。2為什么Al(OH)3可以作胃酸中和劑？【提示】Al(OH)3堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺

3、激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。問題探究1下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣 D碳酸鋇解析：選B。胃酸中含有鹽酸，需要一種堿性物質(zhì)來中和。A中Na2CO3具有較強(qiáng)的腐蝕性，C中CaO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應(yīng)放熱，D中鋇鹽有毒，只有B項Al(OH)3合適。自主體驗2要使溶液中的Al3全部變?yōu)槌恋?，?yīng)選用的恰當(dāng)試劑是()ANaOH BNH3H2OCBa(OH)2 DKOH解析：選B。因Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則選擇弱堿性的氨水最好。3從鋁土礦提取鋁的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

4、)AAl2O3與NaOH溶液反應(yīng)B向NaAlO2溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解DAl2O3的電解解析：選D。此題關(guān)鍵是要熟悉從鋁土礦中提取鋁所涉及的反應(yīng)，然后分析反應(yīng)中是否有元素化合價的變化。課堂互動講練要點一“鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化特別提醒：因Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制備Al(OH)3時，不用Al3與強(qiáng)堿反應(yīng)，可向可溶性鋁鹽中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2來制備。例1 A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化

5、學(xué)式：A_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。AB_；FE_?！窘馕觥款}目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口：要點二有關(guān)Al(OH)3的圖象分析 向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應(yīng)的是()例2【思路點撥】有關(guān)曲線圖象，首先應(yīng)明確圖象所表示的意義，如橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示哪些物質(zhì)的哪個物理量，曲線變化的不同區(qū)間對應(yīng)哪些不同的化學(xué)反應(yīng)，另外，圖象上的起點、終點、拐點是解題思路的啟發(fā)點，應(yīng)引起足夠重視，必須明確它們的具體含義?！窘馕觥肯駻lCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解,最后完全消失，生成1 mol Al(

6、OH)3需3 mol NaOH,溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量應(yīng)是31，A、B錯誤。用HCl酸化過的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是錯誤的?！敬鸢浮緿變式訓(xùn)練2在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是()解析：選D。加入NaOH溶液先和H反應(yīng)，然后與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3再與OH反應(yīng)而溶解。要點三Al(OH)3沉淀的有關(guān)計算 向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL

7、1NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積 (mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題：例3(1)圖中A點表示的意義是_。(2)圖中B點表示的意義是_。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：_。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀 0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為_。變式訓(xùn)練3將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(雙選)()A13 B23C14 D27探究整合應(yīng)用探究明礬的凈水原理明礬用于凈水，是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附作用，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。已知明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子。 (1)提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？(2)猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用。(3)探究實驗：設(shè)計實驗、實驗分析與論證。例完成下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬_在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有_生成，天然水變_在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置在渾濁的