1、關(guān)于酸堿鹽及離子共存專題復習第一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一.什么是酸2、電離通式：酸 H+ + 酸根陰離子1.酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.第二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD第三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月酸的共性(通性)：1、

2、酸能使紫色的石蕊變紅， 無色酚酞不變色。4、酸 堿 鹽 水 5、酸 鹽 新鹽 新酸3、酸堿性氧化物 鹽 水2、酸金屬 = 鹽 氫氣第四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、鹽酸（HCl）的個性 物理性質(zhì) 1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37% 38%，密度為119克/厘米3。2純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。第五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月硫酸的個性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, 難

3、揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.2.濃硫酸具有脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素 （2：1），生成水。是化學性質(zhì)第六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.4.濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。第七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2

4、022年6月思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途? 濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等第八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。為什么要這樣操作？第九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而

5、濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋第十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月三硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內(nèi).第十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5.將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（ ）A第十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽

6、酸浸泡而除去的是( )。 A氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體 C用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體 D盛放石灰水后留下的白色固體第十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。二.堿（二）、電離通式：堿金屬陽離子+ OH第十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月堿能跟酸堿指示劑反應（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、

7、無色酚酞試液變色。第十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、堿跟酸性氧化物反應CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O吸收或除去二氧化碳 SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物 堿 鹽 水用來檢驗二氧化碳的存在反應第十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O思 考 2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2

8、SiO3H2O第十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月NaOH + HCI NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O3、堿能跟酸反應通式： 堿 酸 鹽 水4、堿能跟某些鹽反應通式： 堿 + 鹽 = 新堿 新鹽CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 藍色絮狀沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl紅褐色絮狀沉淀 藍色 無色黃色第十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3、堿跟非金屬氧化物反應生

9、成鹽和水4、堿和鹽反應生成新堿和新鹽HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O第二十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：總的來說就是： 要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機會！第二十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1.(可溶性)堿與指示劑紫色石蕊試液變藍色無色酚酞試液變紅色2.（可溶性）堿+（大多數(shù)）非金屬氧化物 鹽+水3.堿+酸 鹽+水4.（可溶性）堿+（某些可溶性）鹽 （新

10、）堿+（新）鹽Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？NaOH+CO能反應嗎？Ca(OH)2+CuCO3能反應嗎？第二十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（四）.難溶性堿的性質(zhì)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O(2) 、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O第二十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、氫氧化鈉（化學式：NaOH )（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2）、氫氧化鈉用途燒 堿（五）. 堿的特性第二十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月請你總結(jié)一下氫氧

11、化鈉有哪些特性？（）、特性aOH是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。第二十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（2006年蘇州）下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是 A該溶液能導電 B該溶液pH7 C該溶液均一、穩(wěn)定 D該溶液能使石蕊試液變紅D第二十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具

12、有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.第二十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2（1）、俗名：熟石灰、消石灰實驗:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.得出:氫氧化鈣的個性之一:1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.（2）、用途：（3）、個性：第二十八張，P

13、PT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應1、中和反應定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。（六） .中和反應第二十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月讀圖：你能說出中和反應的實質(zhì)嗎?2、中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。 HOHH2O第三十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、中和反應的應用：1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤

14、的酸性，達到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；3）治療疾病：醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸第三十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用試紙來檢驗，反應完后，若時，說明是堿過量，若時，說明是酸過量第三十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鹽的定義：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。三、 什么是鹽2、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離

15、子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。第三十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物酸堿鹽” 順序排列的是A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4第三十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的是A濃硫酸B濃硝酸C固體NaOHD固體NaCl第三十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下列關(guān)于鹽的說法中,正確的

16、是( )A只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子 的物質(zhì)叫鹽B能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的 物質(zhì)叫鹽C鹽在組成上一定有金屬元素D電解質(zhì)電離時,能產(chǎn)生H+的化合物 是酸E正鹽一定沒有氫元素B第三十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶 （碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇. NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2溶解性口訣3、.鹽的溶解性第三十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月常見堿鹽的溶解性表第三十八張，PPT共七十五頁，

17、創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶第三十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、幾種鹽的性質(zhì) （1）碳酸鈉：Na2CO3 Na2CO3.10H2O1).俗稱:又稱.2).是一種色粉末,易溶于.3).從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶水,化學式是 。

18、純堿蘇打白水A.相關(guān)常識的介紹碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O（洗滌堿）易風化Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O第四十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4）結(jié)晶水合物的定義：。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“.表示結(jié)合，算相對分子量時，表示加。5）風化：。結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風化。Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O第四十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考: “潮解”和結(jié)晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?答:風化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部

19、分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象在初中范圍內(nèi)主要是物理變化。 碳酸鈉晶體久置風化還是易風化?碳酸鈉分子中含結(jié)晶水,這種說法對嗎?易風化不對第四十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。 現(xiàn)象： 可見， Na2CO3水溶液呈性。 溶液變紅色1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應B.化學性質(zhì)堿這是純堿名稱的由來. 可跟酸反應，人們常用它來代替堿 因呈堿性，可洗油污 注意：純堿不是堿，而是鹽第四十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 Na2CO3是由碳酸和氫氧化

20、鈉中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+ 酚酞變紅溶液呈堿性鹽的水溶液 pH不一定等于7Na2CO3 、NaHCO3 pH 7NaHSO4 pH 7NaCl 、KNO3 pH =7第四十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2)、碳酸鈉與酸反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2練習:完成下列化學方程式:1.CaCO3 + HCl -2.Na2CO3 + HCl-3.Na2CO3 + H2SO4 -1.CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO22.Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO23.

21、Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2 得出:Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.第四十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 3)、與堿反應： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造燒堿C、碳酸鈉應用：1、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半） 2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性） 3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥， 第四十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、碳酸鈣 CaCO3石灰石大理石-花瓶A.碳酸鈣是重要的建筑材料。第四十七張，PPT共七

22、十五頁，創(chuàng)作于2022年6月漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學性質(zhì)相同B.碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O第四十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21)、碳酸鈣與酸反應2)、碳酸鈣高溫分解鹽 = 金屬氧化物 非金屬氧化物C.碳酸鈣的化學性質(zhì) CaCO3 = CaO CO2 高溫第四十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考:1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發(fā)

23、生化學反應而生成二氧化碳氣體。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2二氧化碳氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當浮力大于重力時,雞蛋便上浮.第五十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2.如何除去熱水瓶中的水垢？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O第五十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考: 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32-+2H+ =H2O

24、+CO2清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面第五十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品) 2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。D.碳酸鈣的用途、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑） 、高溫煅燒制生石灰第五十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。新聞事件兩則我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。原因是NaNO2: 白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調(diào)中毒第五十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月

25、井鹽海鹽湖鹽巖鹽（3）、氯化鈉 NaCl 俗稱：食鹽 白色晶體、易溶于水。A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽，但主要存在于海水中。第五十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽海水曬鹽、井水制鹽。B. 食鹽的制取:第五十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、食鹽的用途1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。 2）醫(yī)療上：制生理鹽水 （0.9%的氯化鈉溶液）人的生理活動需要氯化鈉， 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度

26、幾乎相等，所以稱為生理鹽水。第五十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細菌）第五十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5）防腐食用加碘鹽加：KIO3 (碘酸鉀)防止什么病？地甲、大脖子病4）食用。第五十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解工業(yè)上常用 CaCl2作干燥劑MgCl2、 CaCl2無毒粗鹽敞口，質(zhì)量增加第六十

27、張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月常用干燥劑濃硫酸固體氫氧化鈉（不是溶液）生石灰無水氯化鈣第六十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽的性質(zhì)1234鹽+酸另一種鹽+另一種酸鹽+堿另一種鹽+另一種堿鹽+鹽 兩種新鹽鹽+金屬另一種鹽+金屬第六十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5、某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解 如： CaCO3 CaO + CO2(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2Ol O3第六十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月三.復分解反應：（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。（2）表示:AB+CD=

28、AD+CB（3）書寫原則:CuO+2HCl=CuCl 2+H2O等價換 （反應前后元素化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換第六十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O第六十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下列反應屬于復分解反應的是： CaO+2HCl=CaCl 2 + H 2 O H2 SO 4 +Mg(OH)2 =MgSO 4 +2H 2 O C. Na Cl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO2 +H2 O CO2 +

29、 2Na O H = Na2CO 3 + H 2 O 第六十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）復分解反應發(fā)生的條件：反應物條件：兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶）生成物條件：生成沉淀、氣體 或 水實質(zhì)：在水溶液中進行，反應前后某種離子 數(shù)目減少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4第六十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 在反應A + B = C + D中，若A、B、C、D均為化合物，此反應是復分解反應，其原因是不一定反應時不一定相互交換成分第六十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作

30、于2022年6月復分解反應(五類)1、酸+堿性氧化物鹽+水 2、酸+堿鹽+水(中和反應)3、酸+鹽新酸+新鹽 4、堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第六十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 判斷下列反應能否發(fā)生? 不能反應的說明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 = 第七十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+