1、4.3化學(xué)鍵本課時是教材第四章第三節(jié)的內(nèi)容，物質(zhì)結(jié)構(gòu)是化學(xué)的重要理論知識，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，化學(xué)鍵的相關(guān)知識在必修模塊中起到承上啟下的作用：化學(xué)鍵是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的深化理解，使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，是“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”研究思想的體現(xiàn)與運(yùn)用；同時通過化學(xué)鍵概念的建立，學(xué)生可以認(rèn)識到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和 HYPERLINK /cpro/ui/uijs.php?app_id=0&c=news&cf=1001&ch=0&di=128&fv=17&is_app=0&jk=f8440240b8e9bb35&k=%BB%AF%D1%A7%B7%B

2、4%D3%A6&k0=%BB%AF%D1%A7%B7%B4%D3%A6&kdi0=0&luki=9&n=10&p=baidu&q=00009009_cpr&rb=0&rs=1&seller_id=1&sid=35bbe9b8400244f8&ssp2=1&stid=0&t=tpclicked3_hc&tu=u1698901&u=http:/3/bp-6dqa64af7c1cfad61qsfa7cq-1.html&urlid=0 t http:/3/_blank 化學(xué)反應(yīng)打開一扇窗；同時，化學(xué)鍵的概念可以幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，這也是解釋化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。

3、以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，還為學(xué)生認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。本節(jié)課對于學(xué)生形成微粒觀，變化觀和能量觀有重要的意義。宏觀辨識與微觀探析：通過微觀角度分析物質(zhì)的形成，進(jìn)而理解宏觀的化學(xué)反應(yīng)是微觀的離子之間的重新組合，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生初步形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立離子化合物和共價化合物的基本概念，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)模型是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，理解根據(jù)該模型進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過程推理的科學(xué)思想?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：裂解化學(xué)鍵理論在化學(xué)研究中的具體應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，理解化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作

4、用?；瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念，簡單電子式的書寫。學(xué)生復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、氧化還原的知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件?！疽搿康侥壳盀橹梗呀?jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬種，那么為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？【板書】化學(xué)鍵【投影】化學(xué)鍵【設(shè)疑】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（電子的轉(zhuǎn)移）包括幾個方面？（兩個，電子得失，例如，生成NaCl；或者是共用電子對的偏移，例如生成HCl）【思考與交流】鈉原子與氯原子是如何形成氯化鈉的？【投影】鈉原子與氯原子是形成氯化鈉的過程【講解】鈉原子失去最外層1個電子轉(zhuǎn)化為Na+，氯原子得到鈉失去的一個電子，轉(zhuǎn)化為

5、Cl-，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。這種帶相反電荷的離子之間的靜電作用叫做離子鍵?！景鍟炕瘜W(xué)鍵一、離子鍵：定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用【投影】化學(xué)鍵一、離子鍵：定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用【講解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般來說，離子化合物通常包括兩類：活潑金屬化合物和銨鹽?！具^渡】為了表示物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式，我們可以使用一種新的表示形式電子式。【講解】在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。【講解】表示原子的電子式是比較簡單的，只需要寫出元素符號，用“”或“”來點出其最外

6、層電子即可?！就队啊俊局v解】表示離子的電子式比較繁瑣，陰離子應(yīng)該加“ ”并標(biāo)注離子電荷。而金屬陽離子只需要寫出離子符號就可以了?！就队啊俊局v解】上面的“”代表原子自身的電子，“”代表原子得到的電子?！局v解】表示離子化合物的電子式，應(yīng)該將該化合物中的陰陽離子的電子式都寫出，排列好就行，要注意：相同離子不合并，盡量對稱。【投影】【講解】用電子式表示離子化合物的形成過程，應(yīng)該寫出生成的離子化合物的電子式，用連接，最后用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移【投影】【練習(xí)】用電子式表示MgCl2的形成過程【投影】【過渡】初中化學(xué)我們學(xué)習(xí)了分子是由原子構(gòu)成的，顯然分子內(nèi)原子間存在的作用力不可能是離子鍵，那么原子是通過什么作

7、用力結(jié)合為各式各樣的分子的呢？【板書】化學(xué)鍵一、離子鍵：二、共價鍵：【投影】化學(xué)鍵一、離子鍵：二、共價鍵：【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的？【講解】氯原子最外層有7個電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【投影】【講解】這種氯氣分子中存在的原子間通過共用電子對形成的相互作用就是共價鍵。不同原子之間也可以形成共用電子對，以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【投影】【講解】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物，例如：CO2、H2O、CH4等【講解】用電子式也能表示共價化合物的構(gòu)成?！就队啊俊局v解】除了電子式以外

8、，共價化合物也可以用結(jié)構(gòu)式表示其構(gòu)成。結(jié)構(gòu)式的要求是：用一根短線“”代表1對共用電子，省略其他未共用電子?！就队啊俊局v解】分子還具有一定的空間構(gòu)型?！就队啊繋追N分子的空間構(gòu)型【講解】根據(jù)形成共價鍵的原子是否相同，可以將共價鍵分為非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）和極性共價鍵（簡稱極性鍵）?！局v解】非極性共價鍵：同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵原子不顯電性。例如：H2中兩個H原子吸引電子的能力相同，成鍵原子不顯電性，2個H原子都是0價【講解】極性共價鍵：不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，因此吸引電子能力較強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，另一方顯正電性。例如：HCl中H和Cl之間形成1個共用電子對，Cl原子吸引電子的能力較強(qiáng)，所以Cl顯-1價，H顯+1價。（共用電子對數(shù)確定化合價數(shù)值，吸引電子能力強(qiáng)弱確定化合價正負(fù)）【設(shè)疑】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，其中含有的共價鍵類型有什么？（極性鍵和非極性鍵）【設(shè)疑】如何解釋CO2中C顯+4價，O顯-2價？（CO2中C形成4個共用電子對，每個O形成2個共用電子對，O原子吸引電子的能力比C強(qiáng)，所以C顯+4價，O顯-2價）【講解】以上這種相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?！景鍟炕瘜W(xué)鍵一、離子鍵：二、共價鍵：三、化學(xué)鍵：【投影】化學(xué)鍵一、