1、2022年浙江省臺州市三門縣花橋中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數(shù)目為( ) A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：C略2. 水解是物質與水發(fā)生反應形成新物質的反應。下列說法不正確的是 ACaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 BMg3N2的水解產物是兩種堿 CPCl3的水解產物是HClO和PH3 DCaC2的水解產物之一是C2H2參考答案：C略3. 在密閉容器中進行如下反

2、應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略4. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含F(xiàn)e2 D剩余固體中一定含銅參考答案：B略5. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒ǎ?/p>

3、在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ァＯ铝形镔|中可以作為混凝劑的是（ ）A氯化鈉 B氯氣 C小蘇打 D明礬參考答案：D略6. 在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治病蟲害。據(jù)研究,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低。因此,買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時應加入適量()A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋參考答案：A解析：堿性條件下殘留于蔬菜上的農藥容易水解失效。純堿(Na2CO3)溶液呈堿性。7. 在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是 （ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6參考答

4、案：C略8. 實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是 A用純鋅和稀硫酸反應 B用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應C用純鋅和濃硫酸反應 D用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應參考答案：略9. 將足量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無沉淀的是ABa(NO3)2 BBa(OH)2 CNa2SiO3 DNa2S參考答案：B略10. 已知下列熱化學方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =H1（2）2H2O（g） HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。則H3等于 ( )AH1 H2 BH1 H2C2H1 H2 DH2 H1參考答案：B略11. 下圖是一甲醇（CH

5、3OH）燃料電池的化學原理示意圖，下列判斷不正確的是 （ ）A電極A為電池負極 B電極B表面上發(fā)生還原反應 C工作一段時間溶液pH保持不變 D燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰參考答案：C略12. . 在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是( ) A. Z的體積分數(shù)增大 B. a + b c + dC. 平衡向逆反應方向移動 D. X的轉化率下降參考答案：A13. 下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：ACH3COO + H2OCH3COOH

6、+ OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl參考答案：A14. 電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（ ）參考答案：A略15. 下列說法中可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A1molNN鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵生成 B1molNN鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵斷裂

7、C1molNN鍵斷裂的同時,有6molH-H鍵斷裂 D1molNN鍵斷裂的同時,有6molH-H鍵生成參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D、將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL

8、。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：正確操作步驟的順序（用編號字母填寫） A 。 用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是 。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是 。滴定中可選用的指示劑是 。滴定中，目光應注視_ ；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是_ ；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）該濃硫酸樣品的濃度計算式為 _ 。參考答案： G A C D B F E 。 ks5u儀器是 酸式滴定管或移液管，目的是

9、保證標準溶液濃度不被稀釋 。指示劑是 酚酞 或甲基橙 。注視 錐形瓶內液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度 ；依據(jù)是_紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內不消失_偏高”略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO2 13.2g，求原混合氣體中氧氣的物質的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析 (1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、

10、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質的量比即 nCH4 : nO2 1 : 7(2) nCO20.3(mol)設原有CH4 xmol，則nHCHO(0.3x)mol，nO27x mol.CH4完全燃燒時： CH4 2O2 x 2x HCHO完全燃燒時：HCHO O2 0.3x 0.3x 2x0.3x7xx0.05(mol)nO27x0.35 mol.又 CH4、HCHO燃燒前后ng0（H2O為氣態(tài)），反應前后平均分子量不變又 30， 而50r r0.6(g/L)答：(1)混合氣中

11、nCH4 : nO2 1 : 7，(2)原混合氣中含O2 0.35 mol， r0.6(g/L)略18. （7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反應N2+3H22NH3達平衡， 測得平衡混和氣中N2、H2、NH3分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時各物質的加入量，保持平衡時m、n、g值不變，則N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，應滿足條件： 若x=0、y=0, 則z= mol； 若x=0.75mol, 則y= mol, z= mol；應滿足的一般條件是 ； 。(用兩個方程式表示，其中一個只含x、z，另一個只含y、z) 參考答案： z= 3 mol； y= 2.25 mol, z= . mol；應滿足的一般條件是 x+z/2=. ； y+3z/2=4.5 。19. 在120，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設為xrnL）氧氣使其完全燃燒。（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL即xa），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是 。（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同