1、2022年浙江省溫州市瑞安湖嶺鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列互為同位素的是 A11H、12H、13H B白磷、紅磷 C重水、水 D金剛石、石墨參考答案：A略2. 下列裝置中，能構成原電池的是()A只有甲 B只有乙C只有丙 D除乙均可以參考答案：C解析：甲裝置不能構成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精是非電解質，只有丙裝置具備原電池的構成條件。3. 下列化學用語書寫正確的是A氯原子的結構示意圖：B作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過

2、程：參考答案：C4. 使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol參考答案：C略5. 在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 A、蘋果塊會干癟 B、膽礬晶體表面有“白斑” C、小試管內有晶體析出 D、pH試紙變紅參考答案：D6. 下列敘述正確的是()A. SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有氧化性將品紅氧化B. 9g 重水（D2O）中含有5mol質子C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D.

3、 同位素的物理性質和化學性質完全相同參考答案：C分析：A. SO2不能氧化品紅；B. 1個重水含有10個質子，根據(jù)重水的質量計算物質的量，再計算所含質子數(shù)；C. 濃硝酸見光會分解生成的二氧化氮溶解在濃硝酸中；D. 同位素的物理性質不相同。詳解：A. SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2能與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，A錯誤；B. 9g 重水（D2O）的物質的量是，其中含有4.5mol質子，B錯誤；C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，產生的二氧化氮溶解在濃硝酸中，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色，C正確；D. 同位素的物理性質不同，化學性質相似，D錯誤，答案選C。點睛：關于同位素需要注意“

4、同位”是指這幾種核素的質子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。同位素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。7. 在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A半導體 B耐腐蝕的合金 C催化劑 D農藥參考答案：A略8. 某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。則下列關于溶液中溶質的判斷正

5、確的是A肯定沒有碳酸鈉B肯定有硫酸C是否含有氯化銅不能確定D至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有參考答案：A略9. 在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（）A.無色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I、MnO4 B.pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42、ClC.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32、BrD.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3參考答案：CA、MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，選項A錯誤；B、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項

6、B錯誤；C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四種離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，選項C正確；D、使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，則H+、Al3+不能大量存在，選項D錯誤。答案選C。10. 下列描述或應用中，正確的是（ ）A常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積約為22.4L B 一個鈉原子的質量約為gC 任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量 D CO2 的摩爾質量為44g參考答案：B11. 下列關于膠體的說法正確的是（ ）A. 膠體外觀不均勻 B. 膠體不能通過濾紙C. 膠體都能產生丁達爾效應 D. 膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C12. 設NA

7、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54g H2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol 氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略13. 下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2參考答案：B略14. 下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）AN2BNOCNO2DSO2參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染

8、及治理【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答【解答】解：A氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確； BNO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；CNO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；DSO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤故選A15. 我國許多城鄉(xiāng)居民已經推廣使用清潔燃料，如天然氣和液化石油氣（LPG）關于這兩類燃料的說法錯誤的是（）A都是混合物B前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C主要成分都是烷烴D常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)參考答案：D【考點】使用化石燃料的利弊及新

9、能源的開發(fā)【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在34個的烴類，而烴類當碳原子數(shù)小于等于4時為氣態(tài)，據(jù)此分析【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在34個的烴類，故兩者均為混合物，故A正確；B、甲烷是天然氣的主要成分，而液化石油氣是碳原子數(shù)在34個的烴類，即丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故B正確；C、甲烷是天然氣的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故天然氣和液化石油氣的主要成分均為烷烴，故C正確；D、常溫常壓下，碳原子數(shù)小于等于4的烷烴均呈氣態(tài)，故天然氣和液化石油氣在常溫常壓下均為氣體，故D錯誤故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

10、. 實驗室制取氯氣的裝置如圖：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+ +2H2O；氧化劑 （2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 ，B瓶盛裝的試劑是 （3）C裝置吸收氯氣用 ，反應的化學方程式為 （4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色參考答案：（1）Cl2； MnO2；（2）HCl；濃硫酸；（3）氫氧化鈉溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI； 藍【考點】氯氣的實驗室制法【分析】（1）根據(jù)化學反應前后元素守恒確定產物；Cl元素化合價由1價升高到0價，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來分析；（2）飽和食鹽水作用分析

11、；濃硫酸作用分析；（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）據(jù)氯氣本身的性質分析；Cl2+2I=I2+2Cl，淀粉能使碘單質變藍來分析【解答】解：（1）根據(jù)元素守恒確定產物，故為Cl2；Mn元素化合價由+4價降低到+2價，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2； MnO2；（2）由反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣

12、中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的Cl2，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣本身具有強氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來檢驗；由Cl2+2I=I2+2Cl 方程式知生成I2，能使淀粉變藍，故答案為：淀粉KI； 藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻

13、后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3 molL。試計算：（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關化學方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。有： 64x + 80y 20.8x + y 0.3 （1分）解得：x0.2mol y0.1mol （1分）（1）V(SO2)0.2mol22.4L/mol 4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)總0.05

14、L18.4mol/L0.92mol （1分）n(H2SO4)反應2x + y0.5mol （1分）n(H2SO4)余0.92mol0.5mol0.42mol （1分）故 c(H +)0.42mol21L0.84mol/L （1分）18. 取50.00 g某質量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再 向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸 出）與所加的鹽酸體積之間的關系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)） （1）計算原NaOH溶液的質量分數(shù)濃度。 （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質及其質量。（保留兩位小數(shù)）參考答案：略19. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol/L HCl標準溶液反