1、2022年湖南省益陽市桃江縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略2. 下列

2、粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D參考答案：C略3. 一定量的鋁鐵合金與375 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3 價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A150 mL B200 mL C450 mL D無法計(jì)算參考答案：B4. 恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是( )A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol B起始時(shí)刻和達(dá)平

3、衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n -) C當(dāng)正(A)=2逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡 D物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為參考答案：D略5. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略6. 有四種有機(jī)物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C

4、(CH3)3有關(guān)此四物質(zhì)的下列敘述正確的是 ( ) A和互為同分異構(gòu)體，和互為同系物 B的一氯代物有3種C可以由烯烴與氫氣加成而獲得 D能通過加氫反應(yīng)得到的炔烴有4種參考答案：B略7. A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于不同元素原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，若A為第A族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為A族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N，Z和N為下列哪一組?A.Z+16,N2y+18 B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16,N2y+36參考答案：答案：C8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()A.室

5、溫下，NaR溶液的pH大于7B.加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小C.HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D.25 時(shí)，0.01 molL1的HR溶液pH2.8參考答案：B略9. （7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_g。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：自來水、淀粉、碘化鉀淀粉試紙、白糖、食醋、白酒

6、。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_。(填編號(hào))（3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，生成物NO中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑 ，若有2 mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質(zhì)量為2mol69g/mol=138 g； (2) 根據(jù)2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸

7、性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律是關(guān)鍵。10. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（ ）AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq)HCl (aq) NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和熱）CS(s)O2(g) SO2(g) kJ/mol（反應(yīng)熱）DFeS FeS

8、kJ/mol（反應(yīng)熱）ks5u參考答案：C略11. 下列有關(guān)環(huán)境相關(guān)說法中正確的是A.PH小于7的雨水稱為酸雨 B.白色污染即白色廢棄物造成的污染 C.SO2、NO2也能破壞臭氧層 D.CO2是引起溫室效應(yīng)的主要原因參考答案：C12. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2

9、n（CH4）0.500.300.180.15下列說法不正確的是（）A10 min內(nèi)，T1時(shí)（CH4）比T2時(shí)小B溫度：T1T2CH：a0D平衡常數(shù)：K（T1）K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算（CH4）；B溫度升高，反應(yīng)速率加快；C溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；DT1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A10 min內(nèi)，T1時(shí)（CH4）=0.015mol?L1?min1，T2時(shí)時(shí)（CH4）=0.02mol?L1?min1，T1時(shí)（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B溫度升高，反應(yīng)速率加

10、快，因此T2T1，故B正確；C溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a0，故C正確；DT1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)13. 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略14. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5參考答案：C略

11、15. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3C pH1的無色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3DFeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖K2112連接儀器。圖K2112實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有

12、熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：(1)元素Z是_。(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？_ _ _。(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。_。參考答案：(1)氧(2)不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)?，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中(3)MZCMCO，MZCOMCO2，CO2C2CO，2MZC2MCO2(4)需處理，因?yàn)橐谎趸加卸荆瑧?yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者

13、用氣球收集略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。參考答案： (1) H2 I2 2HI 起始濃度(mol/L) 0.010 0.010 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡濃度(mol/L) 0.008 0.008 0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉(zhuǎn)化率=20% 略18. (8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：答案：解析：本題考查了鈉與水，鋁與堿化學(xué)反應(yīng)原理以及根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，綜合考查了