1、2022年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市第十一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題【解答】解：A化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D復(fù)

2、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故選C2. 下列說法正確的是：A. 對于A(s)B(g) C(g)D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B. 2NO2 N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應(yīng)速率D. 100 mL 2 molL1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快參考答案：D【詳解】A. 對于A(s)B(g) C(g)D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B. 2NO2 N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)

3、、 v(逆) 均增大，故B錯誤；C. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D. 100 mL 2 molL1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。3. 下列敘述中，甲金屬的活潑性肯定比乙金屬的活潑性強的是A甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少B甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多C1mol 甲從酸中置換出的H2比1 mol 乙從酸中置換出的H2多D常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D4. “石油

4、是今日世界各國的經(jīng)濟與軍事等的命脈”；石油催化裂化的目的是：A. 提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量 B. 除去石油中的雜質(zhì) C.使直鏈烴分子轉(zhuǎn)化為芳香烴 D.對石油進行分離的一種方法參考答案：A略5. 下列敘述正確的是( )AH2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)BCO2分子中含有非極性共價鍵C16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等D32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：DAH2O分子中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B同種非金屬原子間形成非極性鍵，CO2分子中只含有C=O極性共價鍵，故B錯誤；C16gCH4中原子的物質(zhì)的量為5=5mol，17gNH3所含原子的物質(zhì)的量

5、為4=4mol，所以所含有原子數(shù)不同，故C錯誤；D32S與33S互為同位素，都屬于S元素，其原子序數(shù)相同為16，故D正確；故選D。6. 濃硫酸和2 molL1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水參考答案：B解析：本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。7. 下列說法不正確的是（ ）ANaOH屬于共價化合物 BMgCl2屬于離

6、子化合物CNaOH含有共價鍵和離子鍵 DHe分子不含化學鍵參考答案：A【點睛】離子化合物中不一定含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。惰性氣體形成的都是單原子分子。8. 某物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色，下列判斷中正確的是 A該物質(zhì)一定不含鉀元素 B該物質(zhì)一定是金屬鈉 C該物質(zhì)一定是鈉的化合物 D該物質(zhì)一定含鈉元素參考答案：D略9. 工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金,這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是金屬NaAlCuFe熔點（）97.8166010831535沸點（）88322002595

7、3000A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金參考答案：D10. 金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為堿性氧化物性質(zhì)的是 A B C D參考答案：A11. 下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（ ）A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4B. 用pH試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體D. 利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：BA. 鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4，A正確；B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性，不能用pH試紙鑒別，B錯誤；C. 二氧化硫能使酸

8、性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體，C正確；D. 膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，D正確，答案選B。12. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A離子半徑：NaMg2Al3FB熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3參考答案：A略13. 下列實驗操作或裝置正確的是 （ ）參考答案：C略14. 如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲分子為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙互為同系物 B.若乙中含有甲可通過酸

9、性高錳酸鉀溶液除去C.在FeBr3作用下，丙與液溴可發(fā)生取代反應(yīng) D.丁與金屬鈉不反應(yīng)，可用Na除去丁中的少量水參考答案：C15. 與的兩種微粒，下列敘述正確的是（ ） A一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 B化學性質(zhì)幾乎完全相同 C核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 D質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于這是什么原因呢？興趣小組的

10、四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究請你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：【提出問題】造成這個結(jié)果的原因是什么？如何改進？【猜想與假設(shè)】排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想： 【分析與交流】對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是： 【實驗與結(jié)論】（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是 （2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g由上述實驗

11、事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）【反思與評價】針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經(jīng)過認真思考，改進并設(shè)計了如圖1乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：（1） ；（2） 實驗結(jié)束后，同學們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體該黃色固體主要成分可能是參考答案：【猜想與假設(shè)】可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無明顯減少，反應(yīng)前后壓強無明

12、顯減少；【實驗與結(jié)論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）4；【反思與評價】白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較；白磷；考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量版權(quán)所有專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：【猜想與假設(shè)】根據(jù)發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于進行猜想解答；【分析與交流】根據(jù)蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無明顯減少解答；【實驗與結(jié)論】（1）根據(jù)檢驗

13、裝置氣密性的方法解答；（2）根據(jù)銅粉增重的原因分析氧氣的存在，并計算其體積分數(shù)；【反思與評價】根據(jù)改進的實驗裝置，從裝置的特點、安全、環(huán)保等方面與原來的裝置相比較總結(jié)優(yōu)點根據(jù)【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，可以據(jù)此解答該題解答：解：【猜想與假設(shè)】可能是紅磷的量不夠，導(dǎo)致氧氣沒有耗盡；可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；故答案為：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無明顯減

14、少，反應(yīng)前后壓強無明顯減少；故答案為：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無明顯減少，反應(yīng)前后壓強無明顯減少；【實驗與結(jié)論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；故答案為：將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）根據(jù)將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g，可知銅粉增重的質(zhì)量

15、就是消耗氧氣的質(zhì)量，即0.028g，所以殘余氣體中有氧氣，且其體積為：1000ml=20ml，則殘余氣體中氧氣的體積分數(shù)為：100%=4%；故答案為：4；【反思與評價】改進的實驗裝置，與原來的裝置相比較的優(yōu)點有：（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較；（凡是與體積相關(guān)的答法均屬此列）（3）避免原裝置的導(dǎo)管中存在空氣，造成的體積誤差；（4）讓磷的燃燒在密閉體系中進行，不污染大氣，綠色環(huán)保；（5）避免燃著的紅磷在伸進廣口瓶的時候造成熱空氣的散逸，影響實驗的科學性；故答案為：白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置

16、中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較；根據(jù)【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發(fā)后的附著在玻璃管上的；故答案為：白磷；點評：本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，是中考的主要考點之一本題根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結(jié)果進行評價，從而理解該實驗的探究目的對實驗結(jié)果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：略18. 現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為a L，后者產(chǎn)生的氣體體積為b L（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。