1、月月考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇開發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一糧食釀酒主要經(jīng)過了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是灼熱的木炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Na與水的反應(yīng)C.NHCl溶入水中D.CaO與水的反應(yīng)4下列熱化學(xué)方程式中AH的含義表示正確的是HSO(aq)+Ba(OH)(aq)二BaSO(s)+2H0(1)”(中和熱)TOC o 1-5 h z24242NaOH(aq)+匚HSO(濃)

2、=匚NaSO(aq)+H0”(中和熱)24242CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(1)AH(燃燒熱)42222H(g)+2O(g)=2HO(g)AH(燃燒熱)22用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()20Clmo1/L稀硫酸B.30Clmo1/L稀硫酸C.20C2mo1/L稀硫酸D.30C2mo1/L稀硫酸下列說法正確的是需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程對反應(yīng)A+3B=2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是v(B)=0.6mo1/(Lmin)B.v(A)=0.3mo

3、1/(Lmin)C.v(B)=0.02mol/(L*s)v(C)=0.5mol/(L*min)已知4NH(g)+50(g)4N0(g)+6H0(g),下列關(guān)系正確的是322u(NH)二u(O)B.5u(0)=6u(H0)3222C.u(NH)二u(NO)D.2u(NH)=3u(H0)3322NH(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志3H2在一定溫度下，可逆反應(yīng)N(g)+3H(g)22是NH的生成速率與H的生成速率相等32單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN同時(shí)生成3nmol2N,H,NH的濃度不再變化223N,H,NH的分子數(shù)之比為1：3：2223對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),若增大壓

4、強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸增大加催化劑，使N和H在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH223可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣增大壓強(qiáng)，有利于SO與O反應(yīng)生成SO223下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制

5、取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N和CO,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減22已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是X的能量一定高于MY的能量一定高于NX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生a、b、c都是金屬，a中混有c時(shí)。a先腐蝕；a與b組成原電池時(shí)，a為電池的正極。a、b、c三種金屬的活動性順序?yàn)锳abcBacbCbcaDbac廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH+完全轉(zhuǎn)化為4N,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=Nf+3Cl-+2H+3HO。下列說法不正

6、確的2是()422反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原還原性:NH+Cl-4反應(yīng)中每生成1mol%，轉(zhuǎn)移6mol電子經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放下列離子方程式中，正確的是A實(shí)驗(yàn)室用MnO制Cl:MnO+4H+2C1-Mn2+Clf+2HO22_22Ba(OH)溶液與稀HSO反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO：=BaSOl+HO22442NaO溶于水產(chǎn)生O：NaO+HO=2Na+2OH-+Ot2222222鈉與CuSO溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cul+2Na+4設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是AOC,1O1KPa下，22.4L苯所含的分子數(shù)為NA標(biāo)況下，1mol/L的MgCl溶液中含有N

7、個Mg2+和2N個Cl-2AA1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N個SO分子A3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO混合氣中含N個碳原子2A短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY為紅棕色氣體，Z的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述正確的是原子半徑的大小順序：r(X)r(Y)r(Z)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XY元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸化合物XY、ZY、ZY中化學(xué)鍵的類型相同222下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯使溴水褪色B.苯的硝化反應(yīng)C.苯在鐵粉催化下與液溴反應(yīng)D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色19.可逆反應(yīng)?E?匚、匕在500時(shí)，將3molN、3mo

8、lH、322molNH充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H濃度不可能是3A.0.8mol/L2B.0.6mol/LC.0.4mol/LD.0.1mol/LC?H0Da+bP12AT0,則金剛石比石墨穩(wěn)定含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOONa(aq)33+HO(l)AH=?57.4kJ?mol?12已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)AH；2C(s)+O(g)=2CO(g)AH,貝VAH221221AH2在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(

9、g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是x+y“AH242.01cJxmol-1(6)已知：；lg液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收2.44kJ的熱量，則H(g)燃燒生成HO(l)的熱化學(xué)方程式為22五、原理綜合題3O.根據(jù)題意完成下列問題：工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+HO(g)2CO(g)+H(g)?H=?41kJ/mol22已知：2H(g)+O(g)=2HO(g)?H=?484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2222的熱化學(xué)方

10、程式：隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOSOCO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化x、2、物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(gN(g)+CO(g)o某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(TC)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表：NONCO22濃度/mol?L?i/時(shí)間/min100.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.0171500.0320.0340.017從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以NO表示的平均反

11、應(yīng)速率二30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是(寫一條即可)。下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是；A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變2u(NO)二u(N)、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolNO如圖是甲烷燃料電池原理2示意圖，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pHIIo/n六、單選題在25C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25%反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z增

12、大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)的AH0在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)n(A)+n(B)=n(C)+n(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，且A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率為A62.5%B50.0%C40.0%D41.7%33.TC時(shí)，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T和T時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示，則下列結(jié)論正確的是12反應(yīng)方程式為：2A+B3

13、CTT，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12TVT，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)12保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的A和B，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中，加入He,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率小于p%B.大于p%C.等于p%D.無法判斷反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)AH，在不同溫度(T和T)及壓強(qiáng)(p和p)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是nA.T0B.pp，a+bcC.TT，AH0D.pp，a+

14、bc12121212七、填空題水煤氣(CO和H)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制23.得：C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)?H=+131.3kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：；升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將。上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有壓強(qiáng)固定不變化氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化生成HO(g)的速率與消耗CO的速率相等2HO(g).CO、H的濃度相等固定體積下氣體密度不再變化u(HO)=u(CO)2某溫度下，將4.0molHO(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下

15、反2應(yīng)，C(s)+HO(g)CO(g)+H(g),達(dá)到平衡時(shí)測得K=1，則此溫度下HO(g)222的轉(zhuǎn)化率為。八、原理綜合題工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NO)、CO、SO等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。脫硝：已知：H的燃燒熱為285.8kJmol-i；N(g)+2O(g)=2NO(g)AH=+133kJmol-i2222HO(g)=HO(l)AH=-44kJmol-i；催化劑存在下，H還原NO生成水蒸氣和其他無2毒物質(zhì)2的熱化學(xué)方程式為：22脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO和6molH，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：22CO

16、(g)+3H(g)?CHOH(l)+HO(l)AH02232下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變CO和H的體積分?jǐn)?shù)保持不變22CO和H的轉(zhuǎn)化率相等混合氣體的密度保持不變lmolCO生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂2改變溫度，使反應(yīng)CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)AH0中的所有物質(zhì)都為2232氣態(tài)。起始溫度、體積相同(TC、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：1反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO(mol)2H(mol)2CHOH(mol)3HO(mol)2反應(yīng)I:0min260063恒溫恒容11lOmin4.520min130min11反應(yīng)II:絕熱恒容Omin0022達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K(I)K(II)(填“”“”或“二”)。對反應(yīng)I,前l(fā)Omin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CHOH)二。3該反應(yīng)的速率隨時(shí)間(0t)變化如圖所示，在t時(shí)將容器容積縮小一倍，t時(shí)達(dá)到