1、新疆烏魯木齊市第二十中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行消毒，下列說(shuō)法正確的是蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達(dá)到更好的去污效果下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是D.HClOHClOB.Ba(OH)C.NH423下列過(guò)程中需要加快反應(yīng)速率的是鋼鐵腐蝕B.工業(yè)煉鋼C.食物腐爛D.塑料老化下列各物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是氯化鈉B.氯化銨C.氯化鐵D.氯化氫下列關(guān)于銅電極的敘

2、述中不正確的是()鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極下列說(shuō)法不正確的是A使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率可逆反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡)的是N將完全轉(zhuǎn)化為NHB.N、H和NH的物質(zhì)的量濃度相等232233c.化N、H和NH的物質(zhì)的量濃度不再變22

3、3D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是FeSO(Fe)4CuCl(HCl)2FeCl(HCl)3CHCOONa(NaOH)下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是用NAqS除去廢水中的Hg2+C.利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂用熱的NaCO溶液去油污23D.配制CuSO溶液時(shí)加少量稀HSO424能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是CHCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H320.1mol/LCHCOONa溶液的pH大于73CHCOOH溶液與NaCOs反應(yīng)生成CO?0.1mol/LCHCOOH溶液可使紫色石蕊變紅3下列水溶液一定呈中性的是(pH=7的溶液c(H+)=c(

4、OH-)的溶液)c(H+)=1.0X10-7molL-i的溶液pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是HCO+HO?HO+COE_23CO：+HO?HCO+OH-2TOC o 1-5 h zA.HCO?HCO+H+B.23.HCO+OH-二HO+CO：D.2下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池在平衡體系Ca(OH)(s)歹Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)TOC o 1-5 h z增大的是2A.加入少量MgCl固體B.加入少量NaCO固體223C.加入少量KCl固體D.加入少量稀HS

5、O24一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO氣體，發(fā)2生反應(yīng)：Fe(s)+CO(g)?FeO(s)+CO(g)?H0.反應(yīng)過(guò)程中CO氣體和CO氣體22的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是心)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=:升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)增大3分鐘時(shí)，CO和CO的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)28分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=O.O625molL-imin-i16.下列裝置中Fe片腐蝕最慢的是oaA.iB.C.D.常溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是畑)；三=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NOCl-澄清透明的溶液中：H+、K+、S

6、O：、NO三2-0.1mol/L的NaHCO溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO-32-由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X10-12mol/L的溶液中：K+、Ah、Cl-、SO-0.1mol?L-1的CHCOONa溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是3c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3c(Na+)+c(OH-)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33c(OH-)=c(H+)+c(CHCOOH)3c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)c(H+)3二、填空題按要求填空常溫時(shí)的Fe(SO)的水溶液pH7(填“”“”或“二”)，原因是(用離子方程式表示。將AlCl溶液蒸干、灼燒，最后

7、所得的固體的主要成份是。TOC o 1-5 h z純堿溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10,貝VHX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。常溫時(shí)，向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至SO：剛好沉淀完全時(shí)，溶液2的pH7(填“”“”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：。三、原理綜合題I如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察:鐵釘在逐漸生繡。若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：II.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電

8、解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若X、Y都是惰性電極，a是100ml的飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則n_TOC o 1-5 h z電解池中X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO溶液，則4X電極的材料是，電極反應(yīng)式是Y電極的電極反應(yīng)式是(忽略雜質(zhì)反應(yīng))四、計(jì)算題(1)25C時(shí)，0.05mol/LHSO溶液的pH=；0.05mol/LBa(OH)242TOC

9、 o 1-5 h z溶液c(H+)=。某溫度下，純水中的c(H+)=2X10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=;若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5X10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=。常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯性；0.1mol/L的CHCOOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反應(yīng)后溶液顯3性；pH=2的醋酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯性。五、實(shí)驗(yàn)題用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，使滴定管尖嘴充滿液體，并記下讀數(shù)；量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。再重復(fù)以上滴定操作3次。請(qǐng)回答：TOC o 1-5 h z以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。步驟中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用(填儀器名稱)。步驟滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表為滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)1滴定前滴定后1120.000.0016.801220.000.0216.221320.000.0216.20