1、第節(jié) 3氮的循環(huán)第3章第2課時 氨與銨態(tài)氮肥學習目標4.認識氨氣的溶解性，氨與水的反應(yīng)，以及氨的還原性。5.認識銨鹽的受熱分解、銨鹽與堿的反應(yīng)，認識銨態(tài)氮肥的使用問題，了解它們在生產(chǎn)中的應(yīng)用一.氨氣的物理性質(zhì)4.極易液化,液氨汽化時要吸收大量熱1.無色 , 有特殊刺激性氣味的氣體3.極易溶于水.常溫常壓下,1V水 約能溶解700V氨氣2.氨氣密度比空氣?。∕=17g/mol）三、氨氣實驗：氨的噴泉實驗現(xiàn)象:形成紅色噴泉，溶液充滿燒瓶討論2、溶液為什么變?yōu)榧t色？3、實驗成敗的關(guān)鍵是什么？1、氨氣為什么會形成噴泉？ 2、溶液為什么變?yōu)榧t色？3、實驗成敗的關(guān)鍵是什么？1、氨為什么會形成噴泉？ a.N

2、H3純度盡可能高，且裝滿b.燒瓶干燥；c.裝置氣密性好；氨水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，形成較大的壓強差結(jié)論：氨氣 溶于水，氨氣溶于水顯 。規(guī)律：燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，均可形成噴泉極易堿性噴泉實驗： 現(xiàn)象:形成紅色噴泉，溶液充滿燒瓶操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管使水進入圓底燒瓶。 是否只有極易溶于水的氣體才能進行噴泉實驗？若不是，還有哪些氣體可以？提示:極易溶解于水的氣體，如NH3、HCl等可進行噴泉實驗。氣體極易與某種溶液反應(yīng)，如SO2、CO2、Cl2與濃NaOH溶液，NH3與稀鹽酸；為何氨氣溶于水顯堿性？ 氨水中存在的微粒：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、O

3、H- 、H+與水反應(yīng)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是純凈物一水合氨與酸反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl現(xiàn)象：生成大量白煙實驗：濃氨水與濃鹽酸 濃鹽酸、濃氨水易揮發(fā)1、說明鹽酸和濃氨水具有什么性質(zhì)？2.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？白煙3.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象 濃氨水與揮發(fā)性酸相遇時均有白煙生成。NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4實質(zhì)：NH3 + H+ = NH4+寫出與酸反應(yīng)的方程式NH3 + HCl = NH4Cl氨氣是一種堿

4、性氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。與O2反應(yīng)( 氨的催化氧化）？氧化劑、還原劑分別是？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為？ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 高溫催化劑 氨中氮元素化合價為最低價，具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的一步）例1 氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖所示實驗所得結(jié)論錯誤的是（）A.濃氨水具有揮發(fā)性B.濃氨水中含有NH3H2OC.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，瓶中反應(yīng)為4NH3+7O2 4NO2+6H2O【解析】濃氨水易揮發(fā)出氨氣，在紅熱的鉑絲表面催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)放熱能使鉑絲保持紅

5、熱，一氧化氮在瓶口和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮。A項，濃氨水易揮發(fā)出氨氣，正確。B項，濃氨水中含有NH3H2O，正確。C項，若Pt絲始終保持紅熱，則證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確。D項，錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，證明瓶中的氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，錯誤。A變式1 下列操作不能用于檢驗NH3的是（）A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.氣體與濃H2SO4靠近D.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙C變式2 如圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、

6、b不可能是（）A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B. a為NH3氣體，b為鹽酸C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D. a為HCl氣體，b為H2OA實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論加熱氯化銨固體加熱碳酸氫銨固體試管中固體逐漸消失，試管口有白色固體生成氯化銨固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口反應(yīng)生成NH4Cl試管中固體逐漸消失；試管口有水珠生成；石灰水變渾濁碳酸氫銨固體受熱易分解生成H2O和CO2 ，NH3加熱氯化銨固體的實驗加熱碳酸氫銨固體的實驗實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論氯化銨固體與NaOH溶液反應(yīng)濕潤的紅色石蕊試紙變藍色氯化銨固體與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3【思考】1. 如何檢驗?zāi)橙芤褐惺?/p>

7、否含有NH4+ ？2. 從離子反應(yīng)的角度分析銨鹽與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)（寫出銨鹽和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式）銨鹽與強堿溶液 銨鹽與濃強堿溶液加熱 取溶液少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NH4+NH4+OH-=NH3H2O NH4+OH- NH3+H2O3、銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合施用的原因是什么？4、如何除去氯化鈉中混有的氯化銨固體？銨態(tài)氮肥中的銨根離子與堿性物質(zhì)中的氫氧根離子能反應(yīng)生成氨氣逸出，降低氮肥肥效。加熱法a.受熱易分解：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2Ob.與堿溶液反應(yīng)： NH4

8、+OH- NH3 +H2O NH4+OH- = NH3.H2O【小結(jié)】銨鹽的化學性質(zhì)例1 為檢驗?zāi)撤N氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2CO3D. NH4NO3【解析】氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2或SO2。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液

9、，沒有明顯變化，這說明該氮肥中沒有SO42-和CO32-，因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨。A變式1 下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是（）A.常溫下，都是易溶于水的晶體B.可用作氮肥C.熱穩(wěn)定性差，加熱分解時一定產(chǎn)生NH3和酸D.與強堿共熱時，有氨氣放出C變式2 一種鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是下列中的（）A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3C. NH4Cl D. NH4HCO3B（二）實驗室制氨氣1、反應(yīng)原理：2、反應(yīng)裝置：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O反應(yīng)原理決定反應(yīng)裝置復(fù)分解反應(yīng)1

10、、 實驗室制氨氣時不用氫氧化鈉固體來代替氫氧化鈣固體2、圖中的反應(yīng)裝置和收集裝置，應(yīng)注意哪些問題？反應(yīng)裝置：試管口向下傾斜收集裝置：導氣管插到試管底部若將棉花換為一個單孔橡皮塞可以嗎？3、裝置中收集氨氣的試管口的棉花的作用是什么？你在以前學過的哪個實驗中也用過棉花？ 4、從反應(yīng)原理分析，氨氣中可能混有的雜質(zhì)？如何除去？防止氨氣與空氣對流，提高氨氣的純度。 混有水蒸氣CaO、堿石灰等堿性干燥劑NaOH和CaO的混合物無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)干燥氨氣裝置圖大進小出5、氨氣如何驗滿？6、多余的氨氣如何處理？ 常用的尾氣處理方法有哪些？ 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，看試紙是否變藍 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸靠近瓶口，看是否產(chǎn)生白煙用水吸收。 通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：氨氣尾氣吸收常采用的防倒吸裝置有：8、實驗室其他快速制氨氣的方法 加熱濃氨水法濃氨水和NaOH 固體法 反應(yīng)裝置：固液不加熱制氣裝置。NaOH濃氨水濃氨水加堿石灰法例1 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（） A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗裝置【解析】中NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，所以不能用于制備氨氣，A錯誤；可用作氨氣的發(fā)生裝置，B正確；中的漏斗位置過低，