1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 說法正確的是（）ANaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量BQ0CNaOH（s）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）

2、+H2O（l）+1/2QkJD若將上述反應中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則QQ2、學習強國學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代，作為示蹤原子對研究有機化學反應和生物化學反應更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標準。關于、說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B化學性質(zhì)相似C互為同素異形體D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等3、下列說法不正確的是AC5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同BNH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞DNaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化

3、學鍵類型不完全相同4、下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應后溶液變黃反應后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結合質(zhì)子的能力：CO3

4、2-HCO3-AABBCCDD5、下列關于有機化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B異丁烷的一氯代物有3種C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯6、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯7、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是

5、鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e28、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率100%，下列說法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存C生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%，則參加反應的苯為0.8mol9、可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封

6、隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A反應的正反應是放熱反應B達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11C達平衡(I)時，X的轉化率為20D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等10、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+11、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A陽極區(qū)得到H2SO4B陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2

7、+4H+C離子交換膜為陽離子交換膜D當電路中有2mole-轉移時，生成55gMn12、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（ ）ACl2BKICKClDI213、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A陽極反應式為2H2O4e4H+O2BCO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大D若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H+6eCH3OH+H2O14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性

8、比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD15、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）ApH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情

9、況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka216、下列各表述與示意圖一致的是A25時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化Da、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、由化

10、合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關說法正確的是_（填選項字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結構c化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應（2）由B轉化為D所需的試劑為_。（3）D含有的官能團名稱為_，C的同分異構體中具有順反異構的名稱是_（不必注明“順”“反”）。（4）寫出AB的化學反應方程式：_。（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為_。 lmolW與足量NaOH溶液反應，

11、能消耗2molNaOH 能發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線_。18、1，3環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3環(huán)己二酮的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的分子式為 _。（2）丙中含有官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_；反應的反應類型是_。（4）反應的化學方程式_。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一

12、種同分異構體的結構簡式：_。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_。19、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/gcm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該

13、反應劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50左右反應1.52 h。儀器A的名稱為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標號）。（2）操作X為_。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當所測產(chǎn)品熔點為_時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。20、EDTA(乙

14、二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。

15、測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。(4)測定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，

16、滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標準溶液進行滴定。確認達到滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_(填“偏大“偏小”或“無影響”)。21、環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知： 2 _（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，5min

17、后反應達到平衡，氣體總壓減少了20。平衡時CH2CH2(g)的轉化率為_，達到平衡后，欲增加CH2CH2(g)的平衡轉化率，可采取的措施是_(填一條措施即可)。05min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為_。該反應的平衡常數(shù)K_(精確到0.01)。當進料氣CH2CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1變化到T2的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系_。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應，轉化為氯丙醇CH3CH(OH)CH2Cl已知：CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl，氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。a電極上的電極反應式為

18、_。b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應的熱效應與反應的計量數(shù)成正比，故當將反應的計量數(shù)除以2時，反應的熱效應也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）+QkJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則QQ，故D錯誤。故選：C。2、B【解析】根據(jù)原子符號的表示含義，、三種原子

19、的質(zhì)子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學性質(zhì)相同，故合理選項是B。3、B【解析】A. C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；B. NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C. 石墨為層狀結構，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D. NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同

20、，D正確；答案選B。4、D【解析】A、發(fā)生的離子反應：Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2氧化為Fe3，將I氧化成I2，F(xiàn)e3、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32水解的程度比HCO3大，即CO32結合H能力強于HCO3，故D正確。5、A【解析】A、乙酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)

21、別，選項A正確；B. 異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項B錯誤；C. 聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項 D錯誤；答案選A。6、B【解析】A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項，1 mol苯環(huán)消耗3 mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1 mol氫氣，因此1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應，故B正確；C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C

22、錯誤；D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、D【解析】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子

23、，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。8、B【解析】A. 多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B. 該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；C. 儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12，故C正確；D. 根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4

24、mol75=4.8mol，苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H+=C6H12，參加反應的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。9、C【解析】A、降溫由平衡（）向平衡（）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反應為吸熱反應，故A正確；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：，故B正確；C、達平衡（）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達平衡（）時，X的轉化率為，

25、故C錯誤；D、由平衡（）到平衡（），化學反應發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；答案選C。10、D【解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。11、C【解析】根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2+2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題?！驹斀狻緼根據(jù)分析，陰極電極

26、反應為：Mn2+2e-= Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D陰極電極反應為：Mn2+2e-= Mn，當電路中有2mole-轉移時，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol 55g/mol=55g，故D正確；答案選C。【點睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷

27、會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。12、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。13、C【解析】圖中陽極是水失電子，生成O2和H+，電極反應式為：2H2O4e4H+O2，選項A正確；CO2被還原時，化合價降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，

28、二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO2和H+，則電極反應式為：CO2+6H+6eCH3OH+H2O，選項D正確。14、D【解析】A由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D向1 mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol

29、/L NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。15、B【解析】二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），當溶液的pH相同時，c（H）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關系，表示lg與pH的變化關系?！驹斀狻緼pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯誤；B. 由分析：直線表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C. = =102.97，故C錯誤；DpH=1.22時和4.19時，lgX=0，則c（H2A）=c（HA）、c（HA）

30、=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常數(shù)Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關系，D為易難點。16、C【解析】A. 等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；B. 發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，Mn2+對該反應有催化作用，反應加快；C. 反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，結合K雖溫度的變化情況作答；D. 催化劑降低反應活化能，根

31、據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。【詳解】A. 0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；B. 發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；C. 因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，C項正確；D. 圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2

32、=CH2 (g)+H2(g)CH3CH3(g)H0，是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） 醚鍵、溴原子 1-溴丙烯 9 【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結構，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)aA為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b. 甲烷是正四面體結構，因此CH2Br2只有一種結構，故b正確；c化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故c正確；dB為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯誤；故選bc；(2)由B轉化為D是在苯環(huán)上引入溴原

33、子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結構可知，其含有的含氧官能團為醚鍵和溴原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，AB的化學方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構體W滿足： lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH ； 能發(fā)生銀鏡反應； 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或屬于甲酸某酯，結合E的結構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個側鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側鏈對應與

34、鄰位、間位、對位3種結構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為，故答案為9；(6)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似FG的反應，得到醇再與溴化氫反應后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+DE的反應，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結構與性質(zhì)、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。18、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反應 氧化反應 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHC

35、H3COOCH2CH3 【解析】甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，丙經(jīng)過過程，發(fā)生酯化反應，生成丁為，丁經(jīng)過，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2) 丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應；丙經(jīng)過過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應

36、；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5) 乙的分子式為C6H10O3。能發(fā)生銀鏡反應，能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1621的一種同分異構體的結構簡式 或 ，故答案為：12； 或 ；(6)根據(jù)過程，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將

37、醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！军c睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。19、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗 控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析

38、】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速

39、率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：洗去殘留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點

40、，二苯甲酮的熔點為48.5，當所測產(chǎn)品熔點為48.5時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為 100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計算產(chǎn)率。20、2Cl

41、CH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色 33.6度 偏大 【解析】(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結構判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應從下口進入，從上口流出；(3)實驗中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據(jù)此

42、計算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進行解答；(5)根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；首先明確關系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應生成二氧

43、化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40

44、g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)根據(jù)已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色，故答案為：滴入