1、第2課時鹽類的水解課時作業(yè)鞏固選題表考查點基礎(chǔ)鞏固能力提升鹽類水解的原理1,37影響鹽類水解的因素48鹽類水解的應(yīng)用25,6,9基礎(chǔ)題組1.(2021浙江杭州期中)下列物質(zhì)因水解而使其水溶液呈堿性的是(C)A.KI B.NH3H2OC.C17H35COONa D.CH3CH2OH解析:KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,溶液呈中性,A不符合題意; NH3H2O是弱堿,發(fā)生電離,NH3H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,B不符合題意;C17H35COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽,因發(fā)生水解使溶液呈堿性, C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-,C符合題意;CH3CH2OH是非電解質(zhì),既不水解也不

2、電離,溶液呈中性,D不符合題意。2.(2021浙江溫州期中)下列生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是(C)A.明礬凈水 B.草木灰去油污C.油脂燒堿制肥皂D.氯化銨除鐵銹解析:明礬是KAl(SO4)212H2O,Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體吸附懸浮在水中的固體小顆粒,膠體聚沉,達(dá)到凈水的目的,與鹽類水解有關(guān),故A不符合題意;草木灰中含有K2CO3,CO32-水解使溶液顯堿性,油污在堿性溶液中水解成可溶于水的物質(zhì),與鹽類水解有關(guān),故B不符合題意;油脂在燒堿中生成甘油和高級脂肪酸鈉,與鹽類水解無關(guān),故C符合題意;氯化銨溶液因NH4+水解使氯化銨溶液顯酸性,鐵銹為Fe2O3,能

3、與H+反應(yīng),生成Fe3+,與鹽類水解有關(guān),故D不符合題意。3.(2022湖南長沙期中)下列物質(zhì)的電離方程式或水解離子方程式書寫正確的是(C)A.HCN=H+CN-B.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-C.HCO3-+H2OH3O+CO32-D.Al2(SO4)32Al3+3SO42-解析:HCN為弱酸,故電離應(yīng)當(dāng)用可逆符號,A項錯誤;亞硫酸根離子作為多元弱酸陰離子,應(yīng)分步水解,以第一步為主,B項錯誤;HCO3-為弱酸陰離子,其電離方程式使用可逆符號,題給的式子將氫離子寫成了水合氫離子,C項正確;硫酸鋁應(yīng)完全電離,所以電離方程式應(yīng)使用等號,D項錯誤。4.(2021河南南陽階段檢測)室溫下,

4、下列有關(guān)HNO2及其鹽的說法正確的是(A)A.濃度均為0.1 molL-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能顯酸性B.將0.1 molL-1的NaNO2溶液從20 升溫至30 ,其水解程度 減小C.0.1 molL-1的HNO2溶液的pH=1D.將0.1 molL-1的NaNO2溶液蒸干后最終產(chǎn)物為NaOH解析:若HNO2的電離程度大于NaNO2的水解程度,則濃度均為0.1 molL-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能顯酸性,故A正確;水解是吸熱過程,升溫,NaNO2的水解程度增大,故B錯誤;HNO2是弱酸,0.1 molL-1的HNO2溶液的pH大于1,故C錯誤;將0.1 molL-1的N

5、aNO2溶液蒸干后最終產(chǎn)物為NaNO2,故D錯誤。能力題組5.(2021浙江杭州期中)蒸干含有下列溶質(zhì)的溶液,能得到原溶質(zhì)的是(A)A.CuSO4B.Na2SO3C.NaHCO3D.NH4Cl解析:加熱雖然能促進(jìn)Cu2+水解,但硫酸是難揮發(fā)的高沸點酸,水解生成的硫酸能與氫氧化銅反應(yīng),在空氣中蒸干后依然得到硫酸銅,A正確;亞硫酸鈉具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉,在空氣中蒸干后得到硫酸鈉,無法得到亞硫酸鈉,B錯誤;NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O,最后得到的是碳酸鈉固體,C錯誤;蒸干NH4Cl溶液時,會生成氨氣和氯化氫,D錯誤。6.(2021遼寧大連期中)下列關(guān)于鹽類

6、的水解的說法正確的是(A)熱的純堿溶液去除油污的效果好NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)在呈堿性的CH3COONa溶液中,由水電離的c(OH-)c(H+)水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合,引起鹽溶液呈酸、堿性天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子焊接金屬時用濃的NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)生活中用泡沫滅火器撲滅小型火災(zāi),運用了鹽類的水解原理在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去A.B.C. D.解析:鹽類的水解是吸熱反應(yīng),升溫有利于反應(yīng)正向移動,使純堿溶液的堿性增強(qiáng),去除油污的效果好

7、,故正確;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+發(fā)生水解,導(dǎo)致溶液中c(H+)c(OH-),故正確;CH3COONa溶液中CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)B.溶液的pH:C.水的電離程度:D.與等體積混合溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)解析:強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于等濃度的弱電解質(zhì)的電離程度,所以濃度均為0.1 molL-1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液,c(CH3COO-),A錯誤;醋酸溶液顯酸性,醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液水解顯堿性,但是碳酸鈉的水解程度大,所以碳酸鈉溶液的pH大,堿性強(qiáng),溶液的pH,B錯誤;醋酸對水的電離起到抑制作用,能水解的鹽

8、對水的電離起到促進(jìn)作用,碳酸鈉水解程度大,對水的電離促進(jìn)作用大,所以水的電離程度c(CH3COOH),D錯誤。8.已知K2FeO4溶于水后,會水解生成多種微粒。常溫下,K2FeO4溶液中各含鐵微粒隨溶液pH的變化如圖所示,縱軸表示其分布分?jǐn)?shù),則下列說法錯誤的是(D)A.根據(jù)圖中信息,鐵元素有4種存在形態(tài)B.向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小C.H2FeO4既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)D.HFeO4-的水解能力強(qiáng)于其電離能力解析:pH不同時,溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不同,因此鐵元素有4種存在形態(tài),A項正確;據(jù)圖可知,向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2,

9、HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小,B項正確;由圖可知,H2FeO4與堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為HFeO4-,與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為H3FeO4+,所以H2FeO4既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng),C項正確;由圖可知,在pH7.5時,c(HFeO4-)=c(FeO42-),則HFeO4-的電離平衡常數(shù)K(HFeO4-)=c(FeO42-)c(H+)c(HFeO4-)=c(H+)=10-7.5 molL-1,同理,在pH3.5時, c(H2FeO4)=c(HFeO4-),則H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)K(H2FeO4)=10-3.5 molL-1,又Kh(HFeO4-)=c(H2FeO4)c(OH-)c(HFeO

10、4-)=KWK(H2FeO4)=10-1410-3.5 molL-1=10-10.5 molL-1Ka2,即CO32-的水解程度大于NH4+的,故(NH4)2CO3溶液的pH大于7。(4)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性;NH4HSO4也是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液也顯酸性,由于HSO4-電離,故酸性比強(qiáng);CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,由于CH3COOH的Ka和NH3H2O的Kb是相等的,故溶液顯中性;NH3H2O是弱堿,溶液顯堿性,所以它們的pH從大到小順序是。題述四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1,其中NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),是完全電離的,NH3H2

11、O是弱堿,是部分電離的,且NH4Cl溶液中的NH4+部分水解,NH4HSO4溶液的酸性會抑制NH4+的水解,CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,NH4+和CH3COO-相互促進(jìn)水解,NH3H2O是弱堿,電離出的NH4+濃度最小,故四種溶液中NH4+的濃度由大到小的順序為。(5)25 時,氨水的Kb=1.810-5,若氨水的濃度為2.0 molL-1,則可得c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)=1.810-5 molL-1,因為氨水中c(OH-)=c(NH4+),所以c(OH-)=6.010-3 molL-1。25 時,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14 mol2L-2,若c(OH-)=1.010-7 molL-1,則c(H+)=1.010-7 molL-1,已知H2SO3的Ka2=6.010-8 molL-1,Ka2=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)=6.010-8 molL-1,則c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+)=6.010-8molL-11.010-7mol