1、緒 論 有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué) 有機(jī)化合物的特點(diǎn) 共價(jià)鍵的形成及其屬性 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型和試劑的分類 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 有機(jī)化合物的分類 研究有機(jī)化合物的一般步驟 酸堿理論1【必須掌握的內(nèi)容】 1. 有機(jī)化合物及有機(jī)化學(xué)。 2. 有機(jī)化合物構(gòu)造式的表示方法。 3. 共價(jià)鍵的形成價(jià)鍵法（sp3、sp2 sp雜化、鍵與鍵）和分子軌道法。 4. 共價(jià)鍵的基本屬性及誘導(dǎo)效應(yīng)。 5. 共價(jià)鍵的斷鍵方式及有機(jī)反應(yīng)中間體。 6. 有機(jī)化合物的酸堿概念。 共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的屬性、誘導(dǎo)效應(yīng)。 【本章重點(diǎn)】 第一章 緒 論2有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué) 1、有機(jī)化合物：烴及其衍生物(烴：碳?xì)浠衔? 2、有機(jī)化學(xué)：研

2、究有機(jī)化合物來(lái)源、制備、結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用及其變化規(guī)律的科學(xué)。 3.有機(jī)化合物的研究對(duì)象 有機(jī)化學(xué)是從分子水平上研究物質(zhì)世界最豐富多彩的部分 有機(jī)化合物。簡(jiǎn)單有機(jī)小分子化合物（組成、價(jià)鍵、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鑒定、反應(yīng)、合成）復(fù)雜有機(jī)化合物（結(jié)構(gòu)、鑒定、合成） 大分子化合物（ 結(jié)構(gòu)、鑒定、合成、相互作用） 超分子（分子識(shí)別、分子組裝、功能）三項(xiàng)內(nèi)容：分離、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)和合成 3分離 從自然界或反應(yīng)產(chǎn)物通過蒸餾、結(jié)晶、吸附、萃取、升華等操作孤立出單一純凈的有機(jī)物。結(jié)構(gòu) 對(duì)分離出的有機(jī)物進(jìn)行化學(xué)和物理行為的了解，闡明 其結(jié)構(gòu)和特性。反應(yīng)和合成 從某一有機(jī)化合物(原料)經(jīng)過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成一已知的或新的有機(jī)化合

3、物(產(chǎn)物)。4、有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展 有機(jī)化學(xué)作為一門學(xué)科誕生于：19世紀(jì)初有生機(jī)之物 碳化合物 碳?xì)浠衔?。十八世紀(jì)前，利用天然有機(jī)物。 我國(guó)古代對(duì)天然有機(jī)物的利用：植物染料、釀酒、制醋、中草藥（神農(nóng)本草經(jīng)，漢末）、造紙（漢朝） 其他國(guó)家，如古代印度、巴比倫、埃及、希臘和羅馬也都在染色、釀酒對(duì)天然有機(jī)物進(jìn)行了利用。埃及人用靛藍(lán)和茜素作木乃伊裹布的染料，古猶太人祈禱者披巾上的藍(lán)色是從一種地中海魚中提取出來(lái)的。 4十八世紀(jì)，分離天然有機(jī)物。 瑞典化學(xué)家舍勒（Scheele，K.W）酒石+硫酸酒石酸晶體（1770年，第一篇論文）檸檬檸檬酸（1784年）蘋果蘋果酸（1785年）酸牛奶乳酸（1780年

4、）五倍子五倍子酸（1786）焦性沒食子酸。其他人的工作：尿尿素（1773年）馬尿馬尿酸（1829）脂肪膽固醇（1815年）鴉片嗎啡（1805年）植物中生物堿、金雞鈉堿、辛可寧（1820年） 1675年 法國(guó)勒梅里（N.Lemery）法國(guó)化學(xué)家首次提出 有機(jī)化合物1806年 瑞典 貝齊里烏斯（J.Berzelius）首次引用有機(jī)化提出了有機(jī)化學(xué)的概念 提出生命力學(xué)說 5 1828年 德國(guó)化學(xué)家 FWohler (魏勒) 由無(wú)機(jī)物氰酸氨合成出有機(jī)物尿素。 Wohler給瑞典化學(xué)家JBerzelius的信中這樣寫到： 我應(yīng)當(dāng)告訴您的是：我制造出尿素，而且不求助于腎或動(dòng)物無(wú)論是人或犬。 1845年，柯

5、爾伯(H.kolber) 制得醋酸；用碳、硫磺、氯氣和水為原料。實(shí)現(xiàn)了從單質(zhì)到有機(jī)物的完全合成 生命力學(xué)說逐漸被拋棄1854年柏賽羅(M.berthelot) 合成了油脂、1861年布特列洛夫合成了糖類。有機(jī)元素分析方法 有機(jī)化合物均含有：碳和氫61781年 法國(guó) 拉瓦錫（A.Lavoisier）71830年 德國(guó) 李比希（J.Liebiy） 819世紀(jì)中期進(jìn)入了煤焦油合成時(shí)代20世紀(jì)40年代至今 石油和天然氣合成時(shí)代，合成了許多復(fù)雜的有機(jī)化合物有機(jī)物可來(lái)源于生物體也可由無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化而來(lái)。 迄今已知的化合物超過2000萬(wàn)(主要通過人工合成 )，其中絕大多數(shù)是有機(jī)化合物。 在有機(jī)分析和合成發(fā)展的同

6、時(shí)，有機(jī)結(jié)構(gòu)理論得到了迅速的發(fā)展和完善。1857年凱庫(kù)勒和庫(kù)帕各自獨(dú)立提出有機(jī)化合物中碳原子都是四價(jià)的，相互結(jié)合成碳鏈1861年布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)可推出結(jié)構(gòu)1865年凱庫(kù)勒提出了苯的構(gòu)造式。1874年范特霍夫和勒貝爾分別提出了碳的四面體結(jié)構(gòu)，建立了分子的立體概念，說明了旋光異構(gòu)現(xiàn)象。1885年拜爾提出了張力學(xué)說，至此，有機(jī)結(jié)構(gòu)理論基本建立起來(lái)。20世紀(jì)初建立了價(jià)鍵理論。 9 20世紀(jì)30年代建立了量子化學(xué)理論：化學(xué)鍵的微觀本質(zhì) 誘導(dǎo)效應(yīng) 、共軛效應(yīng)、及共振論 20世紀(jì)60年代將現(xiàn)代物理方法用到測(cè)定分子結(jié)構(gòu)上，確定了許多復(fù)雜有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)：糖、蛋白質(zhì)、氨基酸、膽甾醇、

7、血紅素、葉綠素等有機(jī)化學(xué)的各分支學(xué)科形成 藥物化學(xué)、香料化學(xué)、染料化學(xué)、農(nóng)藥化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、有機(jī)新材料化學(xué)等學(xué)科。19011998年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)共90項(xiàng)，其中有機(jī)化學(xué)方面的 化學(xué)獎(jiǎng)55項(xiàng)，占化學(xué)獎(jiǎng)61%。 10當(dāng)今世界有機(jī)化學(xué)：1、很多復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)被闡明，其中很多具有強(qiáng)烈的生理作用，為其他學(xué)科提出了大量研究課題2、合成與天然物完全相同的分子3、對(duì)天然分子進(jìn)行改性4、用計(jì)算機(jī)進(jìn)行有機(jī)合成的設(shè)計(jì)工作當(dāng)代有機(jī)化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要趨勢(shì)：與生命科學(xué)的結(jié)合。 1980年(DNA) 1997年(ATP)與生命科學(xué)有關(guān)的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)八項(xiàng)； 1、有機(jī)化學(xué)以其價(jià)鍵理論、構(gòu)象理論、各種反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)理成為現(xiàn)代生物

8、化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)的理論基礎(chǔ)；2、對(duì)蛋白質(zhì)、氨基酸的分離、提取，開創(chuàng)了研究生命物質(zhì)的新時(shí)代。 3、有機(jī)化學(xué)特別是生物有機(jī)化學(xué)參與研究項(xiàng)目：研究信息分子和受體識(shí)別的機(jī)制;4、發(fā)現(xiàn)自然界中分子進(jìn)化和生物合成的基本規(guī)律; 5、作用于新的生物靶點(diǎn)的新一代治療藥物的前期基礎(chǔ)研究;6、發(fā)展提供結(jié)構(gòu)多樣性分子的組合化學(xué);7、對(duì)于復(fù)雜生物體系進(jìn)行靜態(tài)和動(dòng)態(tài)分析的新技術(shù)。 11有機(jī)化學(xué)中，有機(jī)合成占有獨(dú)特的核心地位。 1989年美國(guó)Harvard大學(xué)kishi教授等完成?？舅?palytoxin)的全合成。21世紀(jì)，要實(shí)現(xiàn)“理想的”合成法。強(qiáng)調(diào)實(shí)用、環(huán)境友好、資源可持續(xù)利用。簡(jiǎn)單原料、條件溫和，經(jīng)過簡(jiǎn)單步驟，快

9、速、高選擇性、高效地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)分子。 綠色合成 有機(jī)新材料(分子材料)化學(xué)。1. 1、化學(xué)結(jié)構(gòu)種類多；2.2、 能夠有目的地改變功能分子的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行功能組合和集成； 3、能夠在分子層次上組裝功能分子，調(diào)控材料的性能。當(dāng)前研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域：1. 具有潛在光、電、磁等功能的有機(jī)分子的合成和組裝2. 分子材料中的電子、能量轉(zhuǎn)移和一些快速反應(yīng)過程的研究；3. 研究分子結(jié)構(gòu)、排列方式與材料性能的關(guān)系，發(fā)展新的分子組裝的方法，探討產(chǎn)生特殊光電磁現(xiàn)象的機(jī)制；探索新型分子材料在光電子學(xué)和微電子學(xué)中的應(yīng)用 12我國(guó)的有機(jī)化學(xué)： 我國(guó)古代對(duì)天然有機(jī)物的利用：植物染料、釀酒、制醋、中草藥（神農(nóng)本草經(jīng)，漢末）、造紙（漢

10、朝） 1965年，我國(guó)在世界上第一次合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，突破了一般有機(jī)物和生物高分子的界限 1981年，我國(guó)又完成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的人工合成，為探索人類的生命奧秘及防止疾病邁出了可喜的一步。 135、有機(jī)化學(xué)的重要性有機(jī)化學(xué)是許多現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的基礎(chǔ)生命科學(xué)（生物化學(xué)，分子生物學(xué)等）醫(yī)藥學(xué)（藥物化學(xué)，病理學(xué)，生化分析等）農(nóng)業(yè)（農(nóng)業(yè)化學(xué)，農(nóng)用化學(xué)品等）石油（石油化工等）材料科學(xué)（高分子化學(xué)，功能材料等）食品（食品化學(xué)，營(yíng)養(yǎng)學(xué)，添加劑等）日用化工（染料，涂料，化裝品等）14有機(jī)化學(xué)的任務(wù)1發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象（新的有機(jī)物，有機(jī)物的新的來(lái)源、新的合成方法、合成技巧，新的有機(jī)反應(yīng)等）2

11、研究新的規(guī)律（結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，反應(yīng)機(jī)理等）3提供新材料 （提供新的高科技材料，推動(dòng)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展）4探索生命的奧秘（生命與有機(jī)化學(xué)的結(jié)合）。 156、 學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的要求1）、認(rèn)真聽課，作好筆記。2）、勤思考、多提問，再理解的基礎(chǔ)上記憶。3）、學(xué)完每章，應(yīng)歸納、總結(jié)。掌握該章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和規(guī)律。4）、按時(shí)獨(dú)立的完成作業(yè)。5）、參閱有關(guān)的資料（參考書、雜志）。6）、重視有機(jī)實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)促進(jìn)學(xué)習(xí)。167、教學(xué)參考書：1、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)（第二版），邢其毅等編，高教出版社2、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)習(xí)題解答與解題示例 邢其毅等編，北京大學(xué)出版社3、有機(jī)化學(xué)（第二版），鄆魁宏主編，高等教育出版社4、有機(jī)化

12、學(xué)學(xué)習(xí)及解題指導(dǎo),華北、東北九所高等師范院校合編，科學(xué)教育出版社出版5、有機(jī)化學(xué)提要、例題和習(xí)題,王永梅、王桂林主編，天津大學(xué)出版社出版6、有機(jī)化學(xué)（第三版），曾昭瓊主編，高等教育出版社17有機(jī)化合物的特點(diǎn) 有機(jī)化合物的特點(diǎn)通?？捎梦鍌€(gè)字概括：“多、燃、低、難、慢”。 1組成和結(jié)構(gòu)之特點(diǎn) 有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)目龐大（已知有七百多萬(wàn)種、且還在不但增加）但組成元素少 （C， H， O， N ，P， S， X等）原因： 1） C原子自身相互結(jié)合能力強(qiáng)2) 結(jié)合的方式多種多樣（單鍵、雙鍵、三鍵、鏈狀、環(huán)狀）3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象 （構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)）普遍例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚兩

13、種不同的化合物18 2、性質(zhì)上的特點(diǎn)A、 物理性質(zhì)方面特點(diǎn) 1) 揮發(fā)性大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低2) 水溶性差 （大多不容或難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B、化學(xué)性質(zhì)方面的特點(diǎn)1) 易燃燒2) 熱穩(wěn)定性差，易受熱分解（許多化合物在200300度就分解）3) 反應(yīng)速度慢4) 反應(yīng)復(fù)雜，副反應(yīng)多 19共價(jià)鍵的形成及其屬性一、共價(jià)鍵的形成 共價(jià)鍵的成鍵條件； 共價(jià)鍵的飽和性； 共價(jià)鍵的方向性。 1價(jià)鍵理論： 202、雜化軌道理論簡(jiǎn)介* 要點(diǎn) * sp3、 sp2、 * sp 雜化 *21 （1）不同雜化方式的軌道形狀、s 成分的多寡及不同雜化碳原子的電負(fù)性是不同的。著重強(qiáng)調(diào)兩個(gè)問題： （2） 鍵與 鍵的差異： 2

14、2233、分子軌道理論簡(jiǎn)介 * 要點(diǎn)*軌道電子軌道電子實(shí)例：1、乙烯2、1，3-丁二烯3、苯24二、共價(jià)鍵的屬性1、鍵長(zhǎng)：以共價(jià)鍵鍵合的兩個(gè)原子核間的距離為鍵長(zhǎng)。 2、鍵角：同一原子上的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。 3、鍵能：氣態(tài)時(shí)原子A和原子B結(jié)合成1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）所放出的能量。 4、鍵的極性和鍵矩 鍵矩：極性共價(jià)鍵正或負(fù)電荷中心的電荷（q）與兩個(gè)電荷中心之間的距離（d）的乘積叫鍵矩（u）。 25三、誘導(dǎo)效應(yīng)： 由于成鍵原子電負(fù)性不同所引起的，電子云沿鍵鏈（包括鍵和鍵）按一定方向移動(dòng)的效應(yīng)，或者說是鍵的極性通過鍵鏈依次誘導(dǎo)傳遞的效應(yīng)，稱為誘導(dǎo)效應(yīng)（Inductive effects

15、），通常用“I”表示。 從下面幾組數(shù)據(jù)中找找規(guī)律： + I 效應(yīng)：(CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH326 -I 效應(yīng)：F Cl Br I 取代羧酸的酸性與在烴基同一位置上引入-I基團(tuán)的數(shù)目有關(guān)，數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。 取代羧酸的酸性與-I基團(tuán)離羧基的距離有關(guān)，距離越遠(yuǎn)，影響越小。 27 吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)（- I）： 供電子誘導(dǎo)效應(yīng)（+ I）： 原子或基團(tuán)的吸電子能力順序如下： 28有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型和試劑的分類一、共價(jià)鍵的斷裂方式： 1、 均裂：成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)原子或原子團(tuán)。均裂生成的帶單電子的原子或原子團(tuán)稱為自由基，或游離基。自由基不帶電荷，呈電中性。有很高的化學(xué)活

16、性。 自由基反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的均裂而進(jìn)行的反應(yīng)。 自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。 292、異裂：成鍵的一對(duì)電子保留在一個(gè)原子或原子團(tuán)上。異裂生成了正離子或負(fù)離子。有機(jī)化合物異裂生成碳正離子（R+）或碳負(fù)離子（R-）。離子型反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的異裂而進(jìn)行的反應(yīng)。離子型反應(yīng)一般在酸、堿等極性試劑的作用下進(jìn)行。它又分為親核反應(yīng)和親電反應(yīng)。30二、有機(jī)中間體自由基碳正離子（R+）碳負(fù)離子（R-）。31三、有機(jī)試劑的類型：試劑可分為自由基試劑、離子試劑。離子試劑又分為親核試劑和親電試劑1、親電試劑：在反應(yīng)過程中接受電子或共用電子（這些電子原屬于另一反應(yīng)物分子的）的試劑。2、親核試劑：在反應(yīng)過程中供給

17、電子的試劑。32四、有機(jī)反應(yīng)的基本類型：1、按共價(jià)鍵斷裂的方式分類：1）自由基反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的均裂而進(jìn)行的反應(yīng)。自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。2）離子型反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的異裂而進(jìn)行的反應(yīng)。離子型反應(yīng)一般在酸、堿等極性試劑的作用下進(jìn)行。它又分為親核反應(yīng)和親電反應(yīng)。3）周環(huán)反應(yīng)：通過環(huán)狀過度態(tài)而進(jìn)行的反應(yīng)。親電反應(yīng)和親核反應(yīng) ：由親電試劑進(jìn)攻而發(fā)生的反應(yīng)為親電反應(yīng)。由親核試劑進(jìn)攻而發(fā)生的反應(yīng)為親核反應(yīng)。3334有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 分子中原子之間相互連接的順序叫做分子的構(gòu)造。 表示分子構(gòu)造的化學(xué)式叫做構(gòu)造式。 無(wú)機(jī)化合物：一個(gè)分子式只代表一個(gè)化合物，如：H2SO4 只代表硫酸。 有機(jī)化合物：一

18、個(gè)分子式可代表多個(gè)化合物，如：C2H5OH 即代表乙醇又代表甲醚。35 有機(jī)化合物構(gòu)造式的表示方法通常有： 較常用的為構(gòu)造簡(jiǎn)式和鍵線式。如：36有機(jī)化合物的分類一、按碳架分類1、開鏈化合物：碳原子相互結(jié)合形成鏈狀2、碳環(huán)化合物：含有碳原子組成的碳環(huán)1）、脂環(huán)化合物2）、芳香族化合物3、雜環(huán)化合物：是環(huán)狀化合物，這種環(huán)是由碳原子和其他元素的原子共同組成二、按官能團(tuán)分類官能團(tuán)：是指有機(jī)化合物分子中特別能起化學(xué)反應(yīng)的一些原子或原子團(tuán)。它常常可以決定化合物的主要性質(zhì)。 37研究有機(jī)化合物的一般步驟1、分離提純：重結(jié)晶、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等2、純度的檢定：測(cè)定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對(duì)密度和

19、折射率等3、實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定：元素定性分析和定量分析、測(cè)其分子量，確定實(shí)驗(yàn)式和分子式。4、結(jié)構(gòu)式的確定：化學(xué)方法 官能團(tuán)分析、化學(xué)降解及合成 物理方法 紅外(IR)、紫外(UV)、核磁(NMR)、質(zhì)譜(MS)、氣液色譜和X衍射等。 38六. 酸堿概念1. 勃朗斯德(Brnsted)酸堿質(zhì)子論 酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體39 酸堿可以帶正電荷或帶負(fù)電荷或?yàn)橹行姆肿? 在一個(gè)反應(yīng)中是 酸，而在另一個(gè)反應(yīng)中可以是堿。平衡主要趨向形成更弱的酸和更弱的堿。 酸堿強(qiáng)度表示： 酸或堿越強(qiáng)，其pK值越?。x解常數(shù)K值越大）。40酸性越強(qiáng)，解離出質(zhì)子后的共軛堿的堿性越弱。如何判斷化合物的酸性強(qiáng)弱？主

20、要取決于化合物離解出H+后的負(fù)離子穩(wěn)定性。負(fù)離子越穩(wěn)定則原來(lái)的化合物酸性越強(qiáng)。41負(fù)離子的穩(wěn)定性與中心原子的電負(fù)性、原子半徑的大小、與其相連的原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)以及溶劑等因素有關(guān)。2. 路易斯(lewis)酸堿電子論酸是電子對(duì)的接受體，堿是電子對(duì)的給予體。 lewis酸堿反應(yīng)形成配位鍵，產(chǎn)生加合物。42 lewis酸具有親電性，lewis堿具有親核性。常見的lewis酸：常見的lewis堿:43444546鍵矩：極性共價(jià)鍵正或負(fù)電荷中心的電荷（q）與兩個(gè)電荷中心之間的距離（d）的乘積叫鍵矩（u）。47 化學(xué)鍵的極性：以鍵矩又稱偶極矩（）來(lái)量度。 偶極矩是向量，帶有方向性，一般以“ ”來(lái)表示，箭頭表示

21、從正電荷到負(fù)電荷的方向。 多原子分子的偶極矩是分子中各個(gè)鍵的偶極矩的向量和。 非極性共價(jià)鍵：兩個(gè)相同原子組成的共價(jià)鍵，成鍵電子云均勻分布在兩核周圍。 Cl2 ； H2 極性共價(jià)鍵：不同原子組成的共價(jià)鍵，成鍵電子云均偏向電負(fù)性大的原子一邊。HCl ；H2O 48 鍵的極性：鍵的極性大小取決于成鍵兩原子電負(fù)性的差值，與外界條件無(wú)關(guān)，是永久的性質(zhì)。 鍵的極化性：鍵的極化性是共價(jià)鍵在外電場(chǎng)的作用下，使鍵的極性發(fā)生變化。鍵的極化性用鍵的極化度來(lái)度量，其大小除與成鍵原子的體積、電負(fù)性和鍵的種類有關(guān)外，還與外電場(chǎng)強(qiáng)度有關(guān)，是暫時(shí)的性質(zhì)。 4950 小結(jié)： 鍵長(zhǎng)與鍵能反映了鍵的強(qiáng)度，即分子的熱穩(wěn)定性。 鍵角反

22、映了分子的空間形象。 鍵矩和鍵的極化性反映了分子的化學(xué)反應(yīng)活性，并影響它們的物理性質(zhì)。 鍵的極性影響化學(xué)反應(yīng)：分子的極性影響物性常數(shù)，如：沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解度51鍵能：氣態(tài)時(shí)原子A和原子B結(jié)合成1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）所放出的能量。通常鍵能愈大，鍵愈牢固。鍵的離解能：要使1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）共價(jià)鍵解離為原子（氣態(tài)）時(shí)所需的能量。H 0,吸熱；常用符號(hào) D（A-B）表示。 HHH+H H=+436kJ/mol；D=436kJ/molA(氣)+B(氣)AB(氣)ClClCl+Cl D =+242kJ/molCl+ClCl2 H=-242kJ/mol 鍵能與鍵的離解能的差異： 雙原子分子：鍵能即是鍵的離解能。 多原子分子：鍵