1、第 PAGE5 頁 共 NUMPAGES5 頁高一年級化學(xué)必修二知識點綜合考點2022高一年級化學(xué)必修二知識點1化學(xué)構(gòu)造1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層構(gòu)造一樣的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子

2、構(gòu)造表示方法是否是8電子穩(wěn)定構(gòu)造，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造。掌握以下分子的空間構(gòu)造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。高一年級化學(xué)必修二知識點2過濾一

3、帖、二低、三靠別離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進展蒸發(fā)蒸餾液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒

4、出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：計算稱量(如是液體就用滴定管量取)溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)振搖定容搖勻容量瓶容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右高一年級化學(xué)必修二知識點31、原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2、元素化合價(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外(2)同一主族的元素的正價、負價均一樣(3)所有單質(zhì)都顯零價3、單質(zhì)的熔點同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)(1)同一周期的元素電子層數(shù)一樣。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容