1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁人教版高一化學(xué)必修一知識點儲藏2022人教版高一化學(xué)必修一知識點1根本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)

2、電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5.掌握化學(xué)反響分類的特征及常見反

3、響：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進展程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本一樣。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合

4、物之間的關(guān)系。9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復(fù)原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反響

5、,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比人教版高一化學(xué)必修一知識點2一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或

6、振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。人教版高一化學(xué)必修一知識點31、元素周期表的編排原那么：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行周期;把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何準確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副

7、零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷根據(jù)：元素金屬性強弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反響。元素非金屬性強弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反響。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣)元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑

8、越大(最主要因素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子才能逐漸增強，失電子才能逐漸減弱氧化性逐漸增強，復(fù)原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有