1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)后港中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl參考答案：A略2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的為( )A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2+AgB. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2+H2CO3C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OHH+ SO42BaSO4H2OD.

2、 氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2+H2O參考答案：D【詳解】A.Cu+Ag+= Cu2+Ag電荷不守恒，所以A不正確；B. 稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，所以B不正確；C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2+2OH2H+ SO42BaSO42H2O，所以C不正確；D. 氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2+H2O，D正確；所以本題答案為D。3. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溫度、壓力一定時(shí)，放熱的、熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素 D固體的溶解過(guò)程

3、與熵變無(wú)關(guān)參考答案：B略4. 實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是 A稱(chēng)取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制B稱(chēng)取12.5 g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制C稱(chēng)取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，選取480 mL容量瓶進(jìn)行配制D稱(chēng)取8.0 g CuSO45H2O晶體，加水配成480 mL溶液，選取480 mL容量瓶進(jìn)行配制參考答案：B略5. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5

4、 NA B28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA參考答案：D略6. 下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是（ ）A石英 B食鹽 C干冰 D碘參考答案：C略7. 下列反應(yīng)的離子方程正確的是A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 2NH3H2O+H+2NH4+ 2H2OD少量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+參考答案：D8. 用固體NaOH配制一定物

5、質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上B將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略9. 門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān) X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（ ） AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳還原為X CXCl4的沸點(diǎn)比SiCl

6、4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略10. 下列過(guò)程中沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是( )A氯化氫溶于水 B氯化銨分解C食鹽熔化 D干冰升華參考答案：D11. 通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（）A硝酸鈉、氫氧化鈉B氧化銅、二氧化錳C氯化鉀、二氧化錳D硫酸銅、氫氧化鈣參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】能夠通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點(diǎn)：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的【解答】解：A硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯(cuò)誤； B氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯(cuò)誤；C二氧化

7、錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過(guò)濾，即可分離，故C正確；D硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離，難度不大，明確一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水的分離方法是先用水溶解、再過(guò)濾、最后蒸發(fā)即可解答12. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A. 用鹽酸和氯化鈣在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B. 不能用碳酸鈣的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C. 用水和二氧化碳表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D. 可用氯化鈣濃度的減少表示其反應(yīng)速率參考答案：A分析：A同一反

8、應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；B固體和純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；C純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。詳解：A在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此用鹽酸和氯化鈣在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同，A正確； BCaCO3是固體，H2O為純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；CH2O為純液體，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；DCaC

9、l2是生成物，不能用它的濃度的減少來(lái)表示，D錯(cuò)誤。答案選A。13. 經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）兩種單質(zhì) 一種化合物 兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物的混合物參考答案：A略14. 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（ ） A將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者參考答案：A略15. 將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2

10、溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是（ ）ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 DFe2 和Mg2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填字母，下同)；除去自來(lái)水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）裝置A中中水的進(jìn)出方向是_。參考答案：(1)D A (2)B 萃取分液 (3)下進(jìn)上出解析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝

11、置D；除去自來(lái)水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則中水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

12、。（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案：Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHNa2CO4Ba(OH)2= BaCO42NaOHBaCO42HNO3=Ba(NO3)2 CO2+ H2O（1）02mol/L （2）112L （3）07mol/L略18. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1，同時(shí)生成1 mol D。試求：（1）試算x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率； （3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？參考答案：（1）x=4 （2）20%（3）3A