1、2021-2022學年湖南省株洲市炎陵縣霞陽鎮(zhèn)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是 A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L參考答案：B略2. 下列實驗中，沒有顏色變化的是 ()A. 葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱 B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱 D. 雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA葡萄糖溶液與新制的Cu（OH

2、）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B 錯誤；C.淀粉與稀硫酸不反應，沒有顏色變化，故C正確； D. 雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生蛋白質變性，故D 錯誤。3. 經(jīng)分析，某物質只含有碳元素，則此物質( )A一定是一種單質 B一定是純凈物 C一定是混合物 D可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略4. 與50 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中Na的物質的量濃度相同的溶液是A、50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液 B、100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C、25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液 D、10 mL

3、0.5 molL1的Na2CO3溶液參考答案：A略5. 已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，則有關離子的還原性由強到弱的順序為（ ）AClFe2+I BFe2+IClCIFe2+Cl DFe2+ClI參考答案：C解：在同一反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性2Fe3+2 I=2 Fe2+I2，該反應中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以 I的還原性大于Fe2+ 的還原性； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，該反應中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl，所以Fe2+的還原性大于Cl的還原性； 有關離子的還原性由強到弱的順序為：IFe2+Cl； 故選C6.

4、 下列說法不正確的是A. 配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存B. 輸油管道，為防止其表面被腐蝕應涂上隔水材料并與外電源負極相連C. pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同D. 0.1mol/L 弱酸HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液粒子濃度關系有： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)參考答案：C略7. 下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率B溫度越高,化學反應速率越快C由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D

5、溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低參考答案：D略8. 下列說法中，不正確的是()A鹽酸與鋁反應后，溶液溫度升高，說明參與反應的鹽酸和鋁的所具有的總能量低于生成的AlCl3和H2的總能量B某反應開始時需要加熱，然后停止加熱反應仍能進行，該反應是放熱反應C吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行D所有的燃燒反應都是放熱反應參考答案：A略11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質的量是A. 0.12molB. 0.14molC. 0.2

6、molD. 0.13mol參考答案：B【詳解】11.2gFe的物質的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1:4,所以Fe2+的物質的量為0.04mol,Fe3+的物質的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質的量為0.56mol,所以O2的物質的量為0.56mol/4=0.14mol。答案：B。10. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 A正反應速率和逆反應速率相等且都為零 B容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n mol A

7、B的同時生成n mol B2D容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不隨時間變化參考答案：C略11. 下列關于反應能量變化的相關常識論斷錯誤的是 A.吸熱反應不一定都要加熱才反應 B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根源C.選擇燃料只需考慮燃料熱值大小D.若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應為吸熱反應參考答案：C略12. 下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是 ()AH2SBSO2CH2SO3DH2SO4參考答案：A13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應

8、，證明H2O2具有還原性，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+ 6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC. 向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大時，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O參考答案：D點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往容易

9、忽略相對量的影響而錯選，例如本題中C選項，解決的方法是可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1 mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質的量。例如C中碳酸氫鈉少量，可設為1mol，1mol碳酸氫鈉只需要1mol氫氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀，反應中氫氧根過量，轉化為氫氧化鈉，據(jù)此可以判斷。14. 下列說法正確的是： ()A. 乙烷的一氯代物同分異構體有1種，二氯代物的同分異構體有3種B. 丙烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種C. 正丁烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種D. 正戊烷的一氯代物同分異構體有3種，二氯代物的同分異構體有9種參考答案：D15. 下列

10、各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB型化合物的是（）A7和8 B16和8 C12和8 D6和8參考答案：B考點：化學鍵專題：化學鍵與晶體結構分析：形成AB型化合物，說明AB中A、B元素化合價的絕對值相等，據(jù)此分析解答解答：解：A.7號元素是N元素、8號元素是O元素，二者能形成NO，故A不選；B.16號元素是S元素、8號元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B選；C.12號元素是Mg元素、8號元素是O元素，二者能形成MgO，故C不選；D.6號元素是C元素、8號元素是O元素，二者能形成CO，故D不選；故選B點評：本題考查化學鍵，側重考查元素化合物知識，明確元素在周期表中的

11、位置及元素形成的化合價即可解答，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （ 14 分）某課外小組模擬工業(yè)流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。（1） 分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學方程式：（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：（3）通入a氣體的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO2與NO的

12、物質的量比例關系是： （5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：參考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）離子式及化學方程式均可（2） 檢驗裝置的氣密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的轉化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2NaHCO3； （3分）

13、 （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為_。（2）120，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？參考答案：略18. 將一定量Cl2通入250mlKBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知所得固體中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物質的量之比為21. 則：（1）反應后將溶液蒸干所得的固體是 （填化學式）；（2）標準狀況下通入Cl2的體積； （2）原溴化鉀溶液的物質