1、酸及其性質(zhì)教學設計一、教材分析本節(jié)課是選自魯教版初中化學九年級下冊第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)的第二課時。學生在學習了酸的概念及物理性質(zhì)的基礎上學習酸的化學性質(zhì)，對后面“堿和鹽的化學性質(zhì)”的學習做鋪墊。通過實驗探究分類概括、對比分析稀鹽酸與稀硫酸的實驗，歸納出酸的化學性質(zhì)，并且在書寫化學方程式的過程中滲透鹽、復分解反應的定義以及復分解反應的書寫規(guī)律，其次從微觀角度分析酸具有通性和個性的原因，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析問題和解決問題的方法。本節(jié)課的主要任務是引導學生進行實驗探究，從微觀角度分析酸具有通性和個性的原因。培養(yǎng)和發(fā)展學生“科學探究”、“宏觀辨識和微觀探析”、“證據(jù)推理和模型認知”

2、的化學學科素養(yǎng)。二、教學目標1、通過探究鹽酸和硫酸的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化，了解酸的通性，能認識到酸的性質(zhì)實質(zhì)就是H+的性質(zhì)。能用化學方程式表示鹽酸的化學性質(zhì)與化學變化2、通過實驗探究鹽酸的化學性質(zhì)，增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究的能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。3、通過學習酸與某些化合物的反應，能從形式上認識復分解反應的特點。通過比較鹽酸三、教學重難點教學重點：酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫、復分解反應的判斷。教學難點：酸的化學性質(zhì)。四、教學方法:提出問題設計實驗實驗探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論五、教學準備：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、燒杯、玻璃棒、試管若干支、蒸餾水教 學 過 程教師

3、活動學生活動設計意圖第二課時 酸的化學性質(zhì)問題導學：在日常生活中鐵釘生銹了，如何除去鐵銹？知識點一：鹽酸或硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應實驗探究7-1：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？稀硫酸呢？ （教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）反應物鹽酸稀硫酸酚酞和紫色石蕊試液生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀氯化鋇鎂條在做完實驗之后，教師一邊講解一邊在PPT上展示實驗結(jié)果，學生自行進行對比并糾錯。2硫酸與鹽酸性質(zhì)的比較（PPT上展示）教師強調(diào)注意：CuCl2、CuSO4的水溶液為藍色或藍綠色FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應中，現(xiàn)象相似，它們

4、為什么具有相似的化學性質(zhì)？歸納總結(jié)：稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。PPT上展示這些物質(zhì)反應的相應化學反應方程式課堂反饋（PPT上展示相應試題，教師與學生共同完成）作業(yè)布置：熟記鹽酸和硫酸分別與不同物質(zhì)反應的化學方程式第三課時 酸的通性、復分解反應、鹽引導學生回憶上節(jié)內(nèi)容并默寫出鹽酸和硫酸分別與不同物質(zhì)發(fā)生的化學反應方程式。教師根據(jù)酸與不同物質(zhì)發(fā)生的反應總結(jié)出酸通性1、能使紫色石蕊試液變紅；2、能與某些金屬反應生成鹽和氫氣；3、能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水；4、能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽根據(jù)反應方程式引導出鹽、復分解反應的概念由金屬陽離子和

5、酸根陰離子構(gòu)成的化合物鹽復分解反應：兩種化合物互相_生成另外兩種化合物的反應，其特點是“雙交換，價不變”，可表示為ABCD_ ，如鹽酸與硝酸銀之間發(fā)生的反應等。長話短說：總結(jié)本節(jié)內(nèi)容親手操作實驗，仔細觀察并記錄現(xiàn)象思考交流利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并記錄，寫出反應的化學方程式。尋找反應共同點。 學生快速記憶，看誰記得最多默寫出鹽酸和硫酸分別與不同物質(zhì)發(fā)生的化學方程式學生速記相應知識點，比賽看看誰記得更快，記得比較快的給予獎勵讓學生在課堂上不斷思考，提高學生的思維靈活性用化學思維去解決實際問題，提高學生的實際應用能力感受化學神奇之處，提升興趣培養(yǎng)學生的競爭意識，讓化學課堂更為活躍鍛煉學生的記憶能力，提升記