1、離子鍵一、離子鍵及離子化合物1.離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。2.離子鍵(1)離子鍵的概念是 。構(gòu)成離子鍵的粒子是 。(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件(4)成鍵微粒：陰、陽離子。(5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互 電子達(dá)到 結(jié)構(gòu)；體系的總能量 。3.離子化合物(1)離子化合物的概念是 。(2)請(qǐng)舉例說明常見的離

2、子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿如NaOH、Ba(OH)等。離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有 ；含有 的物質(zhì)一定是離子化合物； 中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1.下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化

3、合物一定是離子化合物2.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567和c 和f和g 和g二、用電子式表示離子化合物1.由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的 的式子叫做電子式。2.電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子 、鈉原子 、氮原子 、氯原子 。(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號(hào)，例Na、Mg2等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子 、氧離子 。(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用括上，并在右上角

4、標(biāo)明電性和電量，例如：水合氫離子 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子 (5)離子化合物的電子式：氧化鈣 、硫化鉀 。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng)(1)連接號(hào)必須使用“ ”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫出 的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè) 的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，如 (錯(cuò)誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2： 。(3)離子的電子式要標(biāo) ，陰離子的電子式要用 表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由 的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。3.下列電子式，正確的是()A. B. C. D. 4.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。易錯(cuò)警示用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2的電子式錯(cuò)寫為。(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號(hào)