1、探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考點(diǎn)預(yù)測(cè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件探究實(shí)驗(yàn)應(yīng)重點(diǎn)掌握復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)：要明確反應(yīng)物、生成物 的種類(lèi)和類(lèi)別；要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”；明確 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀析出或氣體放出，或有水生成；明確發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求。對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用考查主要有：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存、除雜、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變、 用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來(lái)鑒別物質(zhì)等。在復(fù)習(xí)中力求做到：一是知道物質(zhì)相互間不反應(yīng)就 能在溶液中大量共存。二是掌握除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新 雜質(zhì)。三是學(xué)會(huì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件知識(shí)運(yùn)用的遷移能力，判斷物質(zhì)間的

2、轉(zhuǎn)變能否進(jìn)行。四是 掌握鑒別物質(zhì)時(shí)要正確選擇試劑（要求：操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯不同）和敘述順序（要求：操 作f現(xiàn)象f結(jié)論）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M演練一、選擇題 TOC o 1-5 h z 下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的是（）A.硝酸銨B.氧化銅 C.純堿 D.食鹽 下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A. FeCl3、Na2SO4、HClB. NaOH、NaCl、HNO3C. MgSO4、NaNO3、KOHD. Na2CO3 KNO3、HCl3.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2點(diǎn)燃BNaOH固體Na2CO

3、3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾DCu(NO3)2 溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾4.一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（） TOC o 1-5 h z A. Na2SO4f NaOHB. KNO3 f KClC. MgCl2 f Mg(NO3)2D. CuO f Cu (NO3) 25.有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它 們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是()A B C .D .二、填空題（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶;石灰石與稀鹽酸反應(yīng)氫氧化

4、鉀溶液中滴加稀硝 ;（2）上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為、由此可見(jiàn)，酸堿鹽在溶液中交換成分，如果 、或 生成，即可以發(fā)(填寫(xiě)一種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型)反應(yīng)。金屬加工后的廢液中含有2%5%的NaNO2(一種鹽)，它是一種環(huán)境污染物。人們用氯 化銨溶液來(lái)處理此廢液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2A N2+2X 第一步反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的。第二步反應(yīng)中，X的化學(xué)式。人的胃液中含有一定量的鹽酸，pH在0.91.5之間，胃酸分泌過(guò)多是一種常見(jiàn)的胃病，下列物質(zhì)中適宜于用作治療此病的有。(填序號(hào)，答案不一定只有一個(gè))小蘇打粉

5、氫氧化鋁粉末氧化鈣粉末 純碳酸鈣粉末有碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，為了鑒別它們，現(xiàn)將其任意編號(hào)為A、B、C，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： 若A、B混合，有白色沉淀產(chǎn)生，則C為； 若A、B混合，有氣體放出，則C為； 若A、B混合，無(wú)任何現(xiàn)象，則C為； 上述(1)中發(fā)生的反應(yīng)基本類(lèi)型屬于反應(yīng)。不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別NaOH MgSO4Ba (NO3) 2CuCl2KCl 五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序。三、實(shí)驗(yàn)探究題在實(shí)驗(yàn)室用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅。小芳取少量氧化銅和一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸。略微加熱后得到藍(lán)色溶液，接 著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒(méi)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀

6、生成。請(qǐng)你幫助小芳分析沒(méi)有得到藍(lán) 色沉淀的原因，并寫(xiě)出滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。小剛?cè)∩倭垦趸~和一定量稀硫酸，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間加熱，氧化銅全部溶解后，立即加 入氫氧化鈉溶液，結(jié)果也沒(méi)有得到藍(lán)色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體。請(qǐng)寫(xiě)出黑色固 體的化學(xué)式。有一白色粉末，可能由碳酸鈉，碳酸鋇，硫酸鈉和氯化鋇，硫酸銅中的一種或幾種組成， 為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)探究：步驟1取少量白色粉末，加足量水溶解后過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液步驟2取少量有步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無(wú) 色氣體產(chǎn)生得出結(jié)論

7、：原白色粉末中一定沒(méi)有 (寫(xiě)化學(xué)式)，說(shuō)明假設(shè)不成立；（2） 步驟1得到的沉淀是 （寫(xiě)化學(xué)式）；（3） 白色粉末的組成可能 （寫(xiě)化學(xué)式）。某同學(xué)用一種固體鹽作了如下實(shí)驗(yàn)：把少量固體鹽放入水里，攪拌，得到藍(lán)色溶液； 把所得溶液分裝在二支試管里，向一支試管里加入NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成；向 另一支試管里加入硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸， 沉淀不溶解。回答下列問(wèn)題。（1） 該鹽的化學(xué)式為。（2） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟中，能否用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液？并簡(jiǎn)述理由。為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，某校A、B、C三組同學(xué)根

8、據(jù)三 個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并開(kāi)展了探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)。A組：探究中和反應(yīng)在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無(wú)色。 小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對(duì)，理由是。小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過(guò)量該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B組：探究?jī)煞N顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾.濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為 溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca （OH） 2；你認(rèn)為還有一種可能是，小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，從而驗(yàn)證

9、了他的猜 想錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，恭喜你！你的猜想正確C組：探究?jī)煞N鹽溶液是可以反應(yīng)的小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過(guò)濾，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，（離子間反應(yīng)式）。小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。最后，A、B、C三個(gè)小組的同學(xué)把三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn) 生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗(yàn)中 (化學(xué)式)過(guò)量。產(chǎn)生沉 淀的方程式為，過(guò)濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì) 同學(xué)們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應(yīng)， 生成了。參考答案一、選擇題C 2. A 3. D 4. B 【

10、解析】A 由 NSO 要生成 NaOH，可以找到 Ba(OHL，Na,SO+ Ba(OHL=2NaOH+BaSO IB由KNO3如能生成KCl，必然另一生成物中由NO3-，而其陽(yáng)離子無(wú)論是誰(shuí)，都不會(huì)滿(mǎn)足 復(fù)分解反應(yīng)的條件C 由 MgCl2 f Mg(NO3)2 可以 MgCl2+2AgNO3=2AgCl I +Mg(NO3)2乙J 乙乙JJ 乙D 由 CuO f Cu (NO3)2 可以 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OB【解析】此類(lèi)題目常常有兩種解題方法:從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開(kāi)解題的入手。 從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過(guò)觀察可選用方法，首先通過(guò)顏 色鑒別出

11、FeCl，繼而用FeCl鑒別出Ba(OH)2，然后用Ba(OH)2鑒別出Na2SO4。 TOC o 1-5 h z 332224二、填空題NaSO+ BaCL=2NaCl+BaSO ICaCO+2HCl=CaCL+HO+CO f HYPERLINK l bookmark56 o Current Document 24243222KOH+HNO3=KNO3+H2O白色沉淀，產(chǎn)生氣泡，無(wú)明顯現(xiàn)象，沉淀，氣體，水，復(fù)分解復(fù)分解，H2O HYPERLINK l bookmark63 o Current Document 【解析】氧化鈣雖然能和鹽酸反應(yīng)，但是氧化鈣溶于水時(shí)放出大量的熱，對(duì)人體副作用很大。

12、(1)鹽酸(或HCl) (2)氯化鈣(或CaCl2)(3)碳酸鈉(或Na2CO3)(4)復(fù)分解【解析】首先通過(guò)顏色鑒別出CuCl2，繼而用CuCl2鑒別出NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，再用MgSO4鑒別出Ba (NO3) 2三、實(shí)驗(yàn)探究題(1)酸過(guò)量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(2) CuO(1)CuSO4(2)BaSO4 BaCO3(3) NSO BaCL BaCO； NSO BaCLNCO； NSO BaCL BaCO NCO.【解析】由步驟1中濾液為無(wú)色，可知白色粉末中一定沒(méi)有硫酸銅，如有硫酸銅濾液應(yīng)為藍(lán) 色，由2中沉淀部分溶解，可知沉淀中既有

13、硫酸鋇又有碳酸鋇，硫酸鋇可以由白色粉末中得 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)得到，碳酸鋇可以是原有的，也可以是氯化鋇和碳酸鈉生成的，還可二 者都有。(1) CuCL (2) CuCL+2NaOH=Cu(OH)l+2NaCl、CuCL+2AgNa=2AgClCu(NO辦不能；引入氯離子，干擾對(duì)鹽中陰離子(Cl-)的確認(rèn)酚酞在酸性溶液中顯無(wú)色加入碳酸鈉溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 fNaOH、Na2CO3 溶液不變渾濁加入稀鹽酸有氣泡冒出硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難 電離的硫酸鋇沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 I Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2+Na2CO3BaCO3

14、 I +2NaNO3 NaCl、NaNO3難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)【解析】A組：酚酞的變色范圍為酸無(wú)色堿紅色，故最后溶液為無(wú)色，可能顯酸性，故答案 為：酚酞在酸性溶液中顯無(wú)色；鹽酸和碳酸根反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二 氧化碳，故答案為：加入碳酸鈉溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 f;B組：澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過(guò)濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反 應(yīng)，則過(guò)濾后的溶質(zhì)為NaOH；如果澄清石灰水過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Ca (OH) 2；如果 碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na

15、2CO3；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca (OH) 2，小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹 氣，如果含有氫氧化鈣，則會(huì)變渾濁，不變渾濁，則證明他的猜想錯(cuò)誤，故答案為：溶液不 變渾濁；“你”的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而證明的 Na2CO3存在，可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加入稀鹽酸，如有氣泡冒出，則證明猜想正確，故答案為: 實(shí)驗(yàn)步驟：加入稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡冒出；C組：硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀.離子 間的反應(yīng)式是：SO42-+Ba2+=BaSO4 I；三組廢液中能形成沉淀的只有鋇離子可以，故C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗(yàn)中Ba (NO3) 2 過(guò)量；硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba (NO3) 2+Na2CO3=BaCO3 I +2NaNO3；