1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市第二十八中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是 A. 蜂蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛癢 B. 用四氯化碳可擦去圓珠筆油C. 自來(lái)水廠用液氯消毒 D. 可用食醋洗掉水垢 參考答案：B略2. 有下列物質(zhì)：NaOH固體：濃硫酸；NHN0晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A B C D參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后

2、，最終有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A.B. 只有C. 只有D. 只有參考答案：D試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤； 向硅酸鈉溶液中

3、逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確； 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。4. 下列化學(xué)反應(yīng)在理論上能夠設(shè)計(jì)成原電池的是ANaOH + HCl = NaCl + H2O BCO2在高溫下與C反應(yīng)生成COC2H2O = 2H2 + O2 DFe + 2H+ = Fe2+ + H2參考答案：D5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個(gè) H2S 6.4g CH4 0.5

4、mol HCl ，下列關(guān)系正確的是A. 體積大小: B. 原子數(shù)目: C. 密度大?。?D. 質(zhì)量大?。?參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3物質(zhì)的量為：6.72/22.4=0.3mol，1.2041023個(gè) H2S物質(zhì)的量為：1.2041023/6.021023=0.2mol；6.4g CH4 物質(zhì)的量為：6.4/16=0.4mol；0.5mol HClA. 在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，體積大小: ，錯(cuò)誤；B. 0.3mol NH3所含原子數(shù)目1.2NA，0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，0.4mol CH4所含原子數(shù)目2NA，0.5mol

5、HCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目: ，正確；C. 在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol，H2S摩爾質(zhì)量為34 g /mol，CH4摩爾質(zhì)量為16 g /mol，HCl摩爾質(zhì)量為36.5 g /mol，因此密度大?。?，錯(cuò)誤；D. 0.3molNH3的質(zhì)量0.317=5.1g，0.2molH2S的質(zhì)量0.234=6.8g，6.4g CH4；0.5molHCl的質(zhì)量0.536.5=18.25g，因此質(zhì)量大?。海e(cuò)誤；綜上所述，本題選B。6. 元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素的負(fù)二價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（ ）A

6、XY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2參考答案：C略7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)述率的說(shuō)法中，正確的是A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氣氣的速率C. 對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A試題分析：A往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃

7、硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C對(duì)于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯(cuò)誤；D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，錯(cuò)誤。8. 下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是A. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖B. CH4的球棍模型：C. 二氧化碳的電子式：D. 乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O參考答案：C【詳解】A氯原子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，則氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B為甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示

8、原子、小棍表示共價(jià)鍵的模型，故甲烷的球棍模型是 ，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為 ，故C正確；D用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O不是乙醇的結(jié)構(gòu)式，是其分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9. 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3 B穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3參考答案：A10. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 （ ） A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 C實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量HCl，以防止溶

9、液渾濁 D水中加入明礬可以凈化水。參考答案：B略11. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20下列敘述正確的是（）A. 10B20為硼元素的一種原子B. 10B20為硼元素的一種單質(zhì)C. 10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D. 10B20的原子核外電子排布為參考答案：B試題分析：10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個(gè)分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。答案選B。12. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )A. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水

10、銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.從碘水中萃取碘時(shí)，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解D. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D13. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑；氣體物質(zhì)的量的多少；氣體分子間的平均距離；氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 ( )A B C D參考答案：C略14. 下列各組中的物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是A. Fe和FeCl3 B. Na與O2C. NaOH與CO2 D. NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：AFe和FeC13發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

11、FeCl2，與反應(yīng)條件及物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，正確；BNa與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤；CNaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤；D少量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時(shí)，物質(zhì)的濃度大小、反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應(yīng)，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍(lán)色火

12、焰，在純凈的氧氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰；Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生的是Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)，如是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu8HNO3(稀) =2Cu(NO3)22NO4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應(yīng)：Al33OH-= Al(OH)3；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相對(duì)物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同。因此一定要注意外界條件

13、對(duì)發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物及反應(yīng)現(xiàn)象的影響。15. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。 分析與猜想（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)退色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：A氧氣有漂白性 B氫氧化鈉有漂白性C 實(shí)驗(yàn)與判斷 請(qǐng)完成下列表格：（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素 形成了穩(wěn)

14、定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是 。（3）可用右圖裝置對(duì)溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在處裝入的物質(zhì)是 （填選項(xiàng)，下同），處裝入的物質(zhì)是 。A酚酞試劑 B過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液 C二氧化錳 D氫氧化鈉固體配制的溶液（4）氣體是 ，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來(lái)，原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 過氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣

15、品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2 全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。樣品中CaO的質(zhì)量為 。樣品中CaO2xH2O的x值為 。參考答案：（1）0.006mol；（2）m(CaO)0.056g；x1/2略18. 如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(填標(biāo)號(hào))。A易燃品B有毒品C爆炸品(2)某清洗劑使用注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，寫出84消毒液與該清洗劑(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式：

16、_。(3)漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式)，老師新買的漂白粉沒有保存說(shuō)明書，請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)，并用化學(xué)用語(yǔ)解釋設(shè)計(jì)原因。注意事項(xiàng)(不超過30個(gè)字)：_。解釋(用化學(xué)用語(yǔ))：_。參考答案：(1)B(2)ClClO2H=Cl2H2O(3)Ca(ClO)2密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2解析：(1)氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClClO2H=Cl2H2O。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸

17、收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見光易分解，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，所以保存的注意事項(xiàng)是密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。19. （14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子ABCD回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是 元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為 （3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上在一定條件下A2E

18、4與E2C可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 （4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式 （5）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）第二周期第VIA 族；（2）；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D處于第三周期，在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，D的離子半徑最小，則D為Al，可推知A為碳、B為氮、C為氧，E是周期