1、2021-2022學(xué)年河南省開封市小陳鄉(xiāng)民開中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略2. 下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶

2、液中加入稀硫酸：參考答案：C3. 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()。AHAt很穩(wěn)定 B易溶于某些有機(jī)溶劑CAgAt不溶于水 D是有色固體參考答案：A略4. 2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略5. 夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給

3、熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）A草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣10mol參考答案：B略6. 下列有關(guān)石油化工的說法正確的是 （ ） A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?C石油的催化裂化的主要目的是獲得汽油等輕質(zhì)油 D石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：C略7. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素

4、，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 （ ）A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C8. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（） A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)

5、載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4eN2+4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【考點】化學(xué)電源新型電池【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答【解答】解：A該燃

6、料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；B通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，故B正確；C因為電池中正負(fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D錯誤；故選D9. 已知難溶于，如圖所示，下列裝置中，不適宜于氣體尾氣吸收的是參考答案：B略10. pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間

7、后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 （ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：A略11. 下列說法正確的是A. MgF2 中的兩種離子核外排布相差一個電子層B. NaCl 與 HCl 的熔點與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C. 不發(fā)生化學(xué)變化時， 物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開D. H2O 和 H2O2 兩種物質(zhì)微粒間作用力相同， 穩(wěn)定性也相同參考答案：CA. MgF2 中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯；B. NaCl 熔點與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；HCl 的熔點與分子作用力有關(guān)，故B錯； C. 不發(fā)生化學(xué)變化時， 物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開正確，如

8、離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D. H2O 和 H2O2 兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同。故D錯。答案：C。12. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 A用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體 B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略13. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A硫化氫通

9、入濃H2SO4中 B稀H2SO4和乙酸乙酯共熱C濃H2SO4和C2H5OH共熱到170D潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶參考答案：B略14. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 A.NO和O2 B.HCI和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2參考答案：D15. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA ，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0

10、.10nA 參考答案：答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？ 問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價嗎？ 問題3：氧化銅有氧化性，能被H2，CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？ 實驗探究 I解決問題（1）:（1）需用到藥品除銅、鋁、lmol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外還需_ （填試劑化學(xué)式）（2）配制lmol/L CuSO4溶液250ml

11、，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量簡、膠頭滴管外，還有 （填儀器名稱）（3）為能達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）Cu和Al分別與稀H2SO4反應(yīng)； ； 解決問題（2）的實驗步驟和現(xiàn)象如下取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：一（2）從實驗玨可得出的結(jié)論是 解決問題（3） 設(shè)計如下裝置：（夾持裝

12、置未畫出） 當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的Cu0燃燒管完全反應(yīng)后，消耗00lmol X，測得B裝置增重036g，并收集到單質(zhì)氣體Y 028g;（1）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是 （2）X氣體的摩爾質(zhì)量為：_ （3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）（1分）濃NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶 （3）（2分）用CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Cu(OH)2將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)；II（1）（2分）Cu2O+

13、2H+=Cu+Cu2+H2O（2）（2分）80100時，Cu2+穩(wěn)定，1000以上Cu2+穩(wěn)定；在酸性環(huán)境Cu2+穩(wěn)定，Cu+不穩(wěn)定（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO 2Cu+N2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）測定分子量的常用方法之一是凝固點下降法。例如水是常用的溶劑，當(dāng)水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時，水的凝固點（即冰點）即會下降，海水在0時不會結(jié)冰就是這個原因。凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)。當(dāng)溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比。已知10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點下降了13

14、。某種由C、H、O組成的有機(jī)物2.30g溶于15.6 g樟腦中，凝固點下降了49.5。如果把3.667g該有機(jī)物完全燃燒，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求該物質(zhì)的分子式（已知萘的相對分子質(zhì)量為：128，相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16）參考答案：C7H6O2略18. （2008廣東卷）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105 Pa、反應(yīng)時間3 h）

15、： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H

16、2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。參考答案：（1）畫圖略,要點： 催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（3）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3 molL-1，平衡時，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c（N2）c3(H2)/c2(NH3)=0.005。19. (7分)已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧