1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市畢家坡中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A. B. C. D. 參考答案：A硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl，故錯(cuò)誤；FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe

2、Cu2=Fe2Cu，然后過濾，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故正確；CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氫氣不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故錯(cuò)誤；NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。2. 下列說法不正確的是( )A. 只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽B. 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)的芯片C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使

3、淀粉變藍(lán)，故A錯(cuò)誤； B因?yàn)楣枋前雽?dǎo)體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片，故B正確；C以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；D煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系和環(huán)境污染及治理，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。3. 對于有機(jī)物 下列說法中正確的是 ( )A它是苯酚的同系物 B1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

4、C1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生O.5molH2 D1mol該機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B4. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是AFeCl2 BH2SiO3 C CuCl2 DFe(OH)3參考答案：B略5. 下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）AKBr BNaOH CHBr DN2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：先判斷物質(zhì)類型，再判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵解答：解：A、KBr是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫

5、氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價(jià)鍵，故B正確；C HBr是共價(jià)化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D 氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：注意：1、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力6. 某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A2a Ba+2 C2a+10 D2a+2參考答案：D略7. 長期使用不銹鋼餐具,它也不會生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質(zhì)的 A. 鉻、錳 B. 鉻、硅 C. 鉻、鎳 D. 鉻、碳參考答案：

6、C略8. 下列說法正確的是（ ）A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C. 由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D. 可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因?yàn)榈狻⒕凭?、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受

7、溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；答案：C。9. 與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A6.4克 B3.2克 C4.6克 D3.0克參考答案：D略10. 實(shí)驗(yàn)室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（ ） A. 稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液B. 稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液C. 稱取12.9 g Na2CO310H2O 固體溶于水配成450mL溶液D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀

8、釋參考答案：B略11. 某硫酸鋁溶液中含 Al3+ ag ,則溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量為 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol參考答案：D略12. 儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A吸水性和酸性 B脫水性和吸水性C強(qiáng)氧化性和吸水性 D不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略13. 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A23g金屬鈉變?yōu)檫^氧化鈉時(shí)失去的電子數(shù)為NA B18g水所含的電子數(shù)目為NA C在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略14. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2設(shè)

9、計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極溶液參考答案：D由反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2可知，反應(yīng)開始時(shí)，甲中Fe3發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，答案選D。15. C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時(shí)，前三種生成CO2

10、(g)及H2O(l)最后種生成CO2(g)，放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是A.C2H5OH B.CH4 C. C3H8 D.C參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)如下裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2。同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從

11、 端通入裝置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，B瓶溶液的作用是 。（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液 ，D中澄清石灰水 。參考答案：（1） C + 2H2SO4(濃) = 2SO2+ CO2+ 2H2O 。（2） a 。（3） 品紅溶液褪色 ， 除盡SO2 。（4） 不褪色 ， 產(chǎn)生白色沉淀 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)

12、生共價(jià)鍵破壞的是 參考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考點(diǎn)：化學(xué)鍵分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，電解質(zhì)的電離、化學(xué)變化中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，且化學(xué)變化中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答解答：解：（1）碘的升華，為物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；（2）燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（3）氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（4）氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，HCl共價(jià)鍵電離；（5）氧氣溶于水，為物理變化，化學(xué)鍵不變；（6）過氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵

13、破壞；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（4），既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（6），故答案為：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離化學(xué)鍵斷裂，化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，題目難度不大18. （1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A 萃取 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F 過濾分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_分離CCl4（沸點(diǎn)為7

14、6.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C）的互溶混合物。_已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。_分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。_（2）某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。_滴加Ba(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Mg(NO3)2A. B. C. D.參考答案：(1) F C E D B (2)C【分析】（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選

15、擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。【詳解】（1）沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為：C；CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來的方法是分液，故答案為：D；碘易升華，分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物的方法是升華，故答案為：B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反應(yīng)，CO32