1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容分析解讀.原子軌道.構(gòu)造原理.原子核外電子排布規(guī)律.電離能遞變規(guī)律.電負(fù)性遞變規(guī)律了解原子核外電子的能 級(jí)分布，能用電子排布 式表小鬲見(jiàn)兀系（1-36 號(hào)）原子核外電子的排 布。了解原子核外電子 的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。理解元素電離能的含 義，并能用以說(shuō)明元素 的某些性質(zhì)。了解原子核外電子在一 定條件下會(huì)發(fā)生躍遷， 了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。了解電負(fù)性的概念，知 道元素的性質(zhì)與電負(fù)性 的關(guān)系。高考對(duì)本專(zhuān)題的考查以選擇 題、填空題的形式進(jìn)行，內(nèi) 容上除考查核外電子排布、 電離能等知識(shí)外，還可綜合 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元 素周期律等知識(shí)進(jìn)行命題， 突出對(duì)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題 能力

2、的考查。重點(diǎn)難點(diǎn)1、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律2、用電子排布式表示1-36號(hào)元素原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、對(duì)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行分析和推斷5、理解原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖.陶隈/詠 洪特艇1J-品于根外用于悻布值表示方法的忸理一子一汨一律|前一亨原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電孑人眄*成及爭(zhēng)兌 泉 里子奇 不用吁MM.的空間.|前一亨原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子云與3忙鞭的共整 1電離鞋_ 元贈(zèng)同鴕表中厘注具牝告行的任金盅受及理口二電會(huì)號(hào)砒幗累(aahj也皿機(jī)a律 1元”律所何述內(nèi)事口1 -I=元樽與元尊相斷1司主宸元蕈(ALt到不)性酒的逆變槐轄

3、2元第閹期4與K甯UnF的矢算方法規(guī)律總結(jié)：第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、構(gòu)造原理 . TOC o 1-5 h z 一6 &一。OO:c;DOi*GmG*i)8&面 (1)構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分 布。(2)構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式 的主要依據(jù)之一。(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如 E (3d) E (4s)、E (4d) E (5s)、E (5d) E (6s)、E (6d) E (7s)、E (4f) E (5p)、E (4f) E (6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：nsv ( n-2 ) f (n-1 ) d MgA

4、lSiPSCl同主族元素（比較原子和離子半徑）：隨原子序數(shù)的增大，原子的原子半徑依 次增大。如：LiNaKRbCs , F-Cl-Br- Na + Mg 2+ Al 3+3、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)金3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)（電解中在陰極上得屬判電子的先后）性斷4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)比依5.若xn+y x+y m+則y比x金屬性強(qiáng)較據(jù)6.原電池反應(yīng)中負(fù)極的金屬性強(qiáng)7.與同種氧化劑反應(yīng)，先反應(yīng)的金屬性強(qiáng)8.失去相同數(shù)目的電子，吸收能

5、量少的金屬性強(qiáng)4、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)非1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)判金薪2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)（電解中在陽(yáng)極屬WT上得電子的先后）方3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)性法4. A n-+B Bm-+A則B比A非金屬性強(qiáng)比5.與同種還原劑反應(yīng)，先反應(yīng)的非金屬性強(qiáng)較6.得到相同數(shù)目的電子，放出能量多的非金屬性強(qiáng)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)考綱內(nèi)容分析解讀.共價(jià)鍵的鍵參數(shù).等電子原理及應(yīng)用.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩 種類(lèi)型.雜化軌道理論.鍵的極性和分子的極性.范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì) 的影響.溶解性了解共價(jià)鍵的

6、主要類(lèi) 型，能用鍵能、鍵 長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單 分子的某些性質(zhì)。了解簡(jiǎn)單配合物的成 鍵情況了解雜化軌道理論及 常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp2,sp3 )，能用 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 或者雜化軌道理論推 測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或 者離子的空間結(jié)構(gòu)了解化學(xué)鍵和分子間 作用力的區(qū)別了解氫鍵的存在對(duì)物 質(zhì)性質(zhì)的影響，能列 舉含有氫鍵的物質(zhì)高考對(duì)本專(zhuān)題的考查以選擇 題、填空題的形式進(jìn)行，內(nèi) 容上除考查分子極性等知識(shí) 外，還可綜合原子結(jié)構(gòu)、元 素周期表、元素周期律等知 識(shí)進(jìn)行命題，突出對(duì)分析問(wèn) 題和解決問(wèn)題能力的考查。重點(diǎn)難點(diǎn)1、應(yīng)用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的含義2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論

7、的含義知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型配位鍵的特點(diǎn)及配合物理論，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況范德華力的實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性|第二章分子結(jié)構(gòu)與性履知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型配位鍵的特點(diǎn)及配合物理論，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況范德華力的實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性|第二章分子結(jié)構(gòu)與性履口湎雜K除用雜化鈾品的老小2.梨有已詁中！7為分.式群性舒C與不琴懺京化列科中心晶子的余北方式 般制重構(gòu)代般汽鼬i .號(hào)層電子詞自斥用三二木化物冶等逕與竹子7牛色里的關(guān)塞配修近的舊居陰因加化函配

8、也牝制mb藏im充示力誨掌卬的目貼離子1例的項(xiàng)n旭分子iftfr活斛/=妙子的結(jié)相與性質(zhì)工分子何他麗贏(yíng)翹）理性助的話(huà)作3共種辨咫分子化學(xué)性月獷光同方法規(guī)律總結(jié)：第一節(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)概念對(duì)分子的影響鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越 穩(wěn)定鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子 AB,拆開(kāi)1molA-B鍵所需的能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成 的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型(1)鍵長(zhǎng)、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性，鍵角決定分子空間構(gòu)型和分 子的極性。(2)鍵能與反應(yīng)熱：反應(yīng)熱=生成物鍵能總和-反應(yīng)物鍵能總和第二節(jié)分子的立體構(gòu)型1、等電

9、子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似 的，此原理稱(chēng)為等電子原理。(1)等電子體的判斷方法：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的 構(gòu)成上，微粒所含價(jià)電子數(shù)目相同；在微粒的結(jié)構(gòu)上，微粒中原子的空間排列方式相 同。(等電子的推斷常用轉(zhuǎn)換法，如CO2=CO+O=N 2+O= N 2O= N 2+ N = N 3-或SO2=O+O 2=O 3=N +O 2= NO 2 )(2)等電子原理的應(yīng)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái) 預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。2、價(jià)電子互斥理論：(1)價(jià)電子互斥理論的基本要點(diǎn)：ABn型分子(離子)中中心原子 A周

10、圍的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)(n),價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。(2) ABn型分子價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算方法:價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原孑工的價(jià)電孑數(shù)，配位原孑口提供的價(jià)電子數(shù)小價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原孑工的價(jià)電孑數(shù)，配位原孑口提供的價(jià)電子數(shù)小對(duì)于主族元素，中心原子價(jià)電子數(shù) 二最外層電子數(shù)，配位原子按提供的價(jià)電子數(shù) 5+1x5 二 TOC o 1-5 h z . = j計(jì)算，如：PC15中 之O、S作為配位原子時(shí)按不提供價(jià)電子計(jì)算，作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為6;離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算54-1x4-1 用=4如：NH4+：2； SO42-3、雜化軌道理論(1)雜化軌道理論的基本要點(diǎn)：能量相

11、近的原子軌道才能參與雜化。雜化后的軌道一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿 鍵軸方向重疊，形成b鍵；由于雜化后原子軌道重疊更大，形成的共價(jià)鍵比原有原子軌 道形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定。雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個(gè)sp3雜化軌道占有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道。雜化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和。(2) s、p雜化軌道和簡(jiǎn)單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系雜化類(lèi)型spsp 2sp 3sp 3不等性雜化軌道夾角180 120 10928中心原子位置口 A, 口 BmAIVAV AVIAW A中心原子孤對(duì)電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線(xiàn)形平面三角形正四面體形三角錐形V字形直線(xiàn)形實(shí)例BeCA

12、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2。、H2sHCl(3)雜化軌道的應(yīng)用范圍：雜化軌道只應(yīng)用于形成b鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤對(duì)電子(4)中心原子雜化方式的判斷方法：看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)汽鍵，用去了 2個(gè)p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個(gè)雙 鍵則其中有1個(gè)汽鍵，形成的是sp 2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是 sp 3雜化。4、分子空間構(gòu)型、中心原子雜化類(lèi)型和分子極性的關(guān)系分子(離子)中心原子價(jià) 電子對(duì)雜化類(lèi)型VSEPR模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性C022sp直線(xiàn)直線(xiàn)形180 非S023sp 2平面三角V字形極H20、0F2、3sp

13、 3平面三角V字形極HCN2sp直線(xiàn)直線(xiàn)形180 極NH34sp 3正四面體三角錐形107 18 極BF3、S033sp 2平面三角平面三角形120 非H30+4sp 3正四面體三角錐形10718，CH4、CC44sp 3正四面體正四面體形10928非NH4+4sp 3正四面體正四面體形10928非HCH0、C0Cb3sp 2平面三角平面三角形極第三節(jié)分子的性質(zhì)1、極性分子和非極性分子(1)分子極性的判斷方法單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如 He、Ne 等。雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如 02、I2等

14、。以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的 極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子，如NH3、S02根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。（或A是否達(dá)最高價(jià)）2、相似相溶原理相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú) 氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。第三章晶體結(jié)構(gòu)

15、與性質(zhì)考點(diǎn)考綱內(nèi)容分析解讀.晶體與非晶體得到晶體的途徑晶胞1. 了解分子晶體與原子 晶體、離子晶體、金 屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、 微粒間作用力的區(qū)別4.分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.理解金屬鍵的含義， 能用金屬鍵理論解釋.原子晶體的特點(diǎn).金屬鍵金屬的一些物理性質(zhì)3.了解原子晶體的特高考對(duì)本專(zhuān)題的考查以選擇 題、填空題的形式進(jìn)行，內(nèi) 容上除考查晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)7.金屬晶體的幾種堆積模型征，能描述金剛石、 二氧化硅等原子晶體外，還可綜合原子結(jié)構(gòu)、元 素周期表、元素周期律等知8.離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān) 系。識(shí)進(jìn)行命題，突出對(duì)分析問(wèn) 題和解決問(wèn)題能力的考查。晶格能幾種常見(jiàn)的晶體模型確定晶體組成的方法晶體密度（或微粒

16、間距離）的計(jì)算4.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的 結(jié)構(gòu)特征解釋其物理 性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)1、晶胞的概念，計(jì)算晶胞中的粒子個(gè)數(shù)2、晶體類(lèi)型與性質(zhì)之間的關(guān)系3、金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)4、金屬晶體的原子堆積模型5、能用離子鍵的有關(guān)理論解釋離子晶體的物理性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)晶悻與#晶體2晶悻與#晶體2.得到晶體的逾使33晶胞的腎念及符點(diǎn)1 -分子晶觸勺結(jié)掩特點(diǎn) 二分于晶體與原子晶體1 -分子晶觸勺結(jié)掩特點(diǎn) 二分于晶體與原子晶體2 -版子晶體的第相特點(diǎn)1 1 .原子儲(chǔ)棒（金剛石和二氧化珪】第三章晶體的結(jié)構(gòu)與住質(zhì)五幾種常見(jiàn)的晶信模型2 第三章晶體的結(jié)構(gòu)與住質(zhì)五幾種常見(jiàn)的晶信模型2 -方于晶體六品怵性底的應(yīng)用

17、L鼠赤類(lèi)型的利曲2,六品怵性底的應(yīng)用L鼠赤類(lèi)型的利曲2,比誑物底的熔湃點(diǎn)4循定尿體中住學(xué)誕數(shù)目一的子數(shù)目等5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性感的綜合考這1 .確定晶怵組戌的方法一均挪法七晶體的有關(guān)計(jì)算2七晶體的有關(guān)計(jì)算2晶恬索臂（或器時(shí)間距離）的計(jì)宵3,3,阿伏把礁羅常數(shù)的印求典方法規(guī)律總結(jié):1、四大晶體的比較方法規(guī)律總結(jié):1、四大晶體的比較類(lèi)型:匕較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體勾成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子,成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物 理 性 質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶 液中導(dǎo)電）絕緣、半 導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良

18、不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑， 難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于 極性溶劑；非極 性分子易溶于非 極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等 可與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵2、典型晶體的結(jié)構(gòu)特征NaCl屬于離子晶體。晶胞中每個(gè) Na+周?chē)?個(gè)C廣，這些C廠(chǎng)構(gòu)成的幾何圖形是 正八面體，每個(gè) C廠(chǎng)周?chē)?個(gè)Na+, Na+、C廠(chǎng)個(gè)數(shù)比為1: 1,每個(gè)Na+與12個(gè) Na+等距離相鄰，每個(gè)氯化鈉晶胞含有 4個(gè)Na+和4個(gè)Cl oCsCl屬于離子晶體。晶胞中每個(gè) C（或Cs+）周?chē)c之最接近且距離相等的 Cs+ （或 C）共

19、有8個(gè)，這幾個(gè)Cs+ （或C）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體，在每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且最近的 Cs+共有6個(gè)，這幾個(gè)Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體， 一個(gè)氯化葩晶胞含有1個(gè)Cs+和1個(gè)C。（3）金剛石（空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）屬于原子晶體。晶體中每個(gè) C原子和4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，成為正四面體結(jié) 構(gòu)，C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1: 2,最小環(huán)由6個(gè)C原子組成，每個(gè) C原子被12個(gè) 最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有 1/2個(gè)C原子。4) SiO2屬于原子晶體。晶體中每個(gè)Si 原子周?chē)? 個(gè) O 原子，每個(gè)O 原子周?chē)?2 個(gè) Si 原子，Si、O 原子個(gè)數(shù)比為1 ：2，Si 原子與SiO 鍵個(gè)數(shù)比為1 ：4， O 原子與 Si O 鍵個(gè)數(shù)比為1 ： 2，最小環(huán)由12 個(gè)原子組成。（ 5）干冰屬于分子晶體。晶胞中每個(gè) CO2分子周?chē)罱业染嚯x的 CO2有12個(gè)。1個(gè)晶胞 中含有 4 個(gè) CO2。（ 6）石墨 TOC o 1-5 h z 屬于過(guò)渡性晶體。是分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C 原子以共價(jià)鍵與周?chē)? 個(gè) C原子結(jié)合，層間為范德華力。晶體中每個(gè)C 原子被 3 個(gè)六邊形共用, 平均每個(gè)環(huán)占有2個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為2： 3。（ 7）金屬晶體金屬Po （針）中金屬原子堆積方式是簡(jiǎn)單立方堆積，原子的配位數(shù)為6