1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽市汝陽第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A碳原子和鎂原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D鈹原子和氧原子 參考答案：A2. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 A、用淘洗的方法從沙里淘金 B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略3. 空氣污染已經(jīng)成為我國環(huán)境面臨的一個(gè)

2、主要問題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報(bào)告的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. 可吸入顆粒物參考答案：A略4. 某有機(jī)物的分子式為C9H12， 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（ ）A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種參考答案：D試題分析：分子式為C9H12， 屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對(duì)甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，選D。5. 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成B. 單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同

3、時(shí)就有n mol I2生成C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化D. 1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵形成參考答案：CA根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成nmolH2同時(shí)生成2nmol HI ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2，為同一方向，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)HH鍵的同時(shí)形成2個(gè)H-I鍵，都是正向反應(yīng)，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能確定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；6. 室溫時(shí)某無色溶液pH

4、6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)? )A. 紅色、紫色、紅色 B. 黃色、紅色、無色C. 黃色、紫色、無色 D. 黃色、紫色、紅色 參考答案：C7. 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B汽車尾氣中的污染物是CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锖皖w粒物CpH小于5.6的雨水稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：D解析含磷合成洗滌劑造成水體富營養(yǎng)化。8. 下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （ ）A、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B

5、、原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C、2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子 D、最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C略9. 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉很活潑參考答案：C略10. 對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)： N2 + 3H2 2NH3,下列說法錯(cuò)誤的是A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率C、增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100 D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C略11.

6、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 FeO Al A B C D全部參考答案：C略12. 某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4 B、C3H8 C、C4H10 D、C6H14 參考答案：A略13. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl2參考答案：A略14. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去乙醇中的乙酸 B形成原電池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸餾參考答案：D略15. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為6 B

7、電子數(shù)為13 C中子數(shù)為6 D質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析；解答：解：136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為136=7，核外電子數(shù)為6，A、質(zhì)子數(shù)為6，故A正確；B、核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為7，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤；故選：A；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，

8、難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題： （一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：稱量 用托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末 溶解 把中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為 mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)過濾 洗滌 若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為 干燥、稱量剩余固體 （二）乙組：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：圖連接好裝置稱取兩份質(zhì)量均為0.3

9、g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112 mL通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟和之間必須加一步 的操作，具體方法為 。（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外

10、，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（只需寫出1點(diǎn)） 。（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積 。參考答案：（一）甲組： ：100 ：偏低 取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個(gè)過程未出現(xiàn)沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）（二）乙組：（1）檢查器密性 ，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)，若液面不發(fā)生變化則器密性良好 （其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體冷卻到室溫（相同溫度）（3）否 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少? (2)若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?參考答案：（1）13g (2)0.5L略18. 在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2O2，4min測(cè)得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧氣的生成速率v (O2）；（3）SO3的轉(zhuǎn)化率；參考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧氣的生成速率