1、2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略2. 下列離子方程式書寫正確的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 =

2、 Fe3+2Cl B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略3. ”焓”是指 A 與內(nèi)能有關(guān)的物理量 B 反應(yīng)熱的變化 C 化學(xué)鍵所具有的能量 D 物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略4. 已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為 。 下列說(shuō)法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A解析

3、：升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。 5. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是 ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3）BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)c(OH)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混

4、合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）參考答案：D6. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵B加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C用素瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)D用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣參考答案：B略7. 一航天飛機(jī)下有一細(xì)金屬桿，桿指向地心。若僅考慮地磁場(chǎng)的影響，則當(dāng)航天飛機(jī)位于赤道上空 A由東向西水平飛行時(shí)，金屬桿中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的方向一定由上向下 B由西向東水平飛行時(shí)，金屬桿中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的方向一定由上向下 C沿經(jīng)過(guò)地磁極的那條經(jīng)線由南向北水平飛行時(shí)，金屬桿中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的方向

5、一定由下向上 D沿經(jīng)過(guò)地磁極的那條經(jīng)線由北向南水平飛行時(shí)，金屬桿中一定沒有感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)參考答案：答案：AD 解析：如圖，設(shè)觀察方向?yàn)槊嫦虮狈?，左西右東，則地磁場(chǎng)方向平行赤道表面向北，若飛機(jī)由東向西飛行時(shí)，由右手定則可判斷出電動(dòng)勢(shì)方向?yàn)橛缮舷蛳?，若飛機(jī)由西向東飛行時(shí)，由右手定則可判斷出電動(dòng)勢(shì)方向?yàn)橛上孪蛏希珹對(duì)B錯(cuò)；沿著經(jīng)過(guò)地磁極的那條經(jīng)線運(yùn)動(dòng)時(shí)，速度方向平行于磁場(chǎng)，金屬桿中一定沒有感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)，C錯(cuò)D對(duì)。8. 將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A氣

6、體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略9. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該

7、溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略10. 實(shí)驗(yàn)室將18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，反應(yīng)后的固體混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的鹽酸，與此同時(shí)放出了標(biāo)況下1.12L的H2，則有關(guān)該混合粉末Al和Fe2O3的說(shuō)法不正確的是（ ）A粉末中含有的Al和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1:1B鋁熱反應(yīng)后的固體混合物只有Al2O3和Fe C溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D若將該Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36L H2參考答案：B略0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不

8、正確的是Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)參考答案：BC電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。12. 右圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是（）Ay代表兩原子之間的核間距Bx代表體系具有的能量Ca代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化DA點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵參考答案：D略13. （2010上海卷）17.據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(

9、g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知

10、識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無(wú)法判斷。14. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機(jī)理，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；將鎂粉投入FeCl3y溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是 A鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng) B氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的 C紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得 D汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：D15. 在10ml含等

11、物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.075moLL B0.8moLL C0.75moLL D0.08moLL 參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是 ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是 。（2） 離子被陽(yáng)離子交換膜阻止進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，原因是 。高考資源網(wǎng)（3）如圖2所示，20時(shí)在混合溶液中， 隨著氫氧化鈉含量的變化，

12、氯化鈉達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。 20時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為 g。 D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4gmL1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） 若現(xiàn)有20時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用 方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。參考答案：（10分）（1）氫氣（1分） 飽和食鹽水（1分） （2）氫氧根（1分） 避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）（3）36.1（2分） 13（3分） 蒸發(fā)

13、結(jié)晶或電解（1分，兩種寫1種即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005廣東卷）23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。 600800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反應(yīng)熱H_0（填“”、“”或“”），理由是_。 900K時(shí)，容器中存在的組分有_。參考答案：（1）Xe + 3 F2= XeF6 6（2） 隨著溫度的升高，

14、XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)，還涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、反應(yīng)熱H的判定等。題目以看圖設(shè)置情境設(shè)問(wèn)，重點(diǎn)考查觀察能力和思維能力。（1）由圖象可知，在420 K時(shí)，平衡體系中無(wú)XeF4、XeF2生成（二者分壓為零），只有生成物XeF6，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為e+32=6。若反應(yīng)中消耗1 mol Xe時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子6 mol。（2）在600800 K時(shí)，反應(yīng)XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）達(dá)平衡后，隨著溫度的

15、升高，XeF6不斷減少，XeF4不斷增多，上述平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0。（3）由圖象可知，在900 K時(shí)，平衡體系中三種生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，還應(yīng)有反應(yīng)物Xe、F2存在。18. (8分)有機(jī)化合物A為一元溴代有機(jī)酸，僅含C、H、O、Br元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：(1)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型： AC中是 反應(yīng)， CE是 反應(yīng)。(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (3)寫出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB： 。參考答案：19. （14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等

16、催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為 。（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理。pH2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。已知活性炭能吸附NH4、OH。pH2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。正常