1、硫酸的制備和性質(zhì)一、接觸法制硫酸閱讀提綱閱讀教材并討論下列問題。1、工業(yè)制硫酸分成哪幾個步驟?2、每個階段的反應(yīng)原理是什么?（1）造氣：（2）接觸氧化：（3）三氧化硫的吸收：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO22SO2+O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸 騰 爐接 觸 室吸 收 塔凈化冷 卻1、與指示劑反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、與堿發(fā)生中和反應(yīng):2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2、與活潑金屬反應(yīng):Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 二、硫酸的性質(zhì)（一）稀硫酸

2、 H2SO4=2H+ + SO42-5、與某些鹽發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2 無色粘稠油狀液體，密度比水大， 可與水以任意比互溶， 98.3%濃硫酸沸點為338，是高沸點難揮發(fā)的強(qiáng)酸。（二）濃硫酸1、物理性質(zhì)：2、特性（1）吸水性:濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（氣體、液體中以及晶體中的結(jié)晶水）的性能。應(yīng)用：可作干燥劑。但不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr等）。（2）脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素 按水的組成比例脫去而使其炭化的性質(zhì)。 吸水：吸收游離水脫水：強(qiáng)制奪取氫、氧元素（2：1）思考：1、濃硫酸如何保存？2、若濃硫酸沾

3、到皮膚上，如何處理？密閉保存。立即用水沖洗。(3)強(qiáng)氧化性氧化大多數(shù)金屬 （除Pt、Au外）濃硫酸的作用強(qiáng)氧化性酸性注意：常溫下，濃硫酸使Fe、Al等鈍化。得到12e-失去12e-Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O1:1討論：蔗糖炭化實驗中，為什么會形成疏松多孔的“面包”？產(chǎn)生的刺激性氣體是什么？氧化某些非金屬 小結(jié)：硫酸稀硫酸濃硫酸吸水性脫水性強(qiáng)氧化性具有酸的通性C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O三、硫酸的用途硫 酸化肥醫(yī)藥酸洗農(nóng)藥炸藥干燥劑蓄電池鞏固練習(xí)1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性、酸性2、下列硫酸的用途決定于它的什么性質(zhì)?（1）制備硫酸鹽如：CuOH2SO4 = CuSO4H2O（2