1、高一化學(xué)必修一必背知識點總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)點燃氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)H2+O2=2H2O高溫還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O2、氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原有元素化合價降低的物質(zhì)被還原有化合價升高的物質(zhì)被氧化點燃H2+Cl2=2HCl(屬于氧化還原反應(yīng))本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)3、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示雙線橋箭頭由反應(yīng)物中的變價元素指向生成物中的相應(yīng)元素在線上標出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示變價院子個數(shù)，n表示一個原子化合價的變化的數(shù)目，mn為1時，省去不寫)單線橋在反應(yīng)物中，箭頭由化合

2、價升高的元素指向化合價降低的元素在箭頭上標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)二、氧化劑、還原劑氧化劑，得電子，化合價降低的物質(zhì)氧化劑是具有氧化性，使另一種物質(zhì)被氧化而本身被還原，得電子化合價降低，即“得降還氧”(化劑)還原劑是被氧化，得到的產(chǎn)物是氧化劑在一個化學(xué)反應(yīng)中，同一種元素的化合價既升又降的反應(yīng)叫歧化反應(yīng)根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強弱(前強后弱)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物離子反應(yīng)1、定義：在溶液中進行，至少有一種物質(zhì)能寫成離子形式的反應(yīng)。能寫成離子形式的物質(zhì)，可溶性強電解質(zhì)(即強酸、強堿、可溶性鹽)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六種離子的只有AgCl、BaSO4不容，

3、不含以上六種離子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶，CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反應(yīng)物中作可溶微溶物：(寫成離子形式)，在生成物中作沉淀(不寫)。2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中有離子濃度減小3、離子反應(yīng)的表示方法離子方程式書寫步驟：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式斌配平把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子形式把等號兩邊相同的相同數(shù)目的離子消掉4、中和反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)：酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O的反應(yīng)，即H+OH-=H2O離子方程式的意義：不僅表示一個反應(yīng)，而且還能表示同一類型的反應(yīng)5、屬于離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)在溶液中進行置換反應(yīng)強氧化劑(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl

4、2、Br2、酸性KMnO4溶液)與強還原劑(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之間的反應(yīng)注：可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)都滿足2H+CO32-=H2O+CO2所有的強酸、強堿之間的反應(yīng)不生成沉淀的都滿足H+OH-=H2O離子共存：同組離子間，不能相互反應(yīng)(即不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、不發(fā)生氧化還原反應(yīng))鈉一、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)較軟，密度比水小，熔點低于1002、化學(xué)性質(zhì)：具有很強的還原性，是活潑金屬與非金屬反應(yīng)與氧氣反應(yīng)在空氣中發(fā)生緩慢氧化4Na+O2=2Na2O(白色固體)點燃在空氣中燃燒與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl與硫反應(yīng)2Na+S=Na2S(鈉和硫的混合物可能發(fā)生爆炸)?。好芏缺人‖F(xiàn)象熔：熔化成液態(tài)小球(熔點低，低于100)游：在水面上不停游動(有氣體生成)紅：加酚酞試液的水變紅(生成物顯堿性)方程式：化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式：與某些氧化物反應(yīng)：4Na+3CO2=2Na2CO3+C注：鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，然后看NaOH是否與鹽發(fā)生反