1、2021-2022學(xué)年河北省承德市北窩鋪中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.46 B.28 C.44 D.64 參考答案：A略2. 下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明或解釋正確的是A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)高于AlB. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-C. 向新

2、制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+參考答案：ADA、加熱打磨過(guò)后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說(shuō)明鋁熔點(diǎn)低，但鋁不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強(qiáng)還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2，只能說(shuō)明氯水酸性

3、強(qiáng)于H2CO3，并不能說(shuō)明HClO酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含F(xiàn)e3+，再加雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。3. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ( ) AH2O2 BNa2O CCO2 DNaOH參考答案：D略4. 下列離子方程式，書(shū)寫正確的是 （ ）A鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB. 硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化銅與鹽酸反應(yīng)： O2 +2H =H2O參考答案

4、：B略5. 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得：參考答案：BC6. SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mgL1。下列措施中能夠減少SO2排放量且合理的是（ ）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用 A全部BCD參考答案：B略7. 向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ ）AKC

5、l BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I2參考答案：B略8. 關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比C若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：C略9. 將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.1 mol?L1B0.2 mol?L1C0.05 mol?L1D0.025 mol?L1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】依據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，

6、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)【解答】解：將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶質(zhì)n=0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2 參考答案：C11. 制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：SiO2+2C Si + 2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl

7、下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）A為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C中SiCl4是氧化劑 D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的硅元素均被還原參考答案：D略12. 對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)參考答案：C13. 設(shè)CCO22CO（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和v2的變化情況為A同時(shí)減小 B同時(shí)增大Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大參考答案：B略14. 由兩種有機(jī)物組成的混合物，在一定溫度和壓強(qiáng)下完

8、全汽化為氣體，在同溫同壓下只要混合氣體的體積一定，那么無(wú)論混合物以何種比例混合，它們完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積也是一定的，符合這種情況的可能是A乙醇和乙酸 B苯和苯甲酸(C7H6O2)C葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5) D丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)參考答案：BD略15. 在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦

9、(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用

10、是_。參考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解 (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實(shí)現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又

11、能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，正確的接法是acbd。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲(chǔ)氣瓶

12、，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁?用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空： 2個(gè)鐵離子_ ；3個(gè)氨分子_。寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：最輕的氣體_； 能作為燃料的無(wú)機(jī)化合物_；溶于水使溫度顯著降低的鹽_。參考答案：略18. （7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)

13、回答下列問(wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)；M在元素周期表中的位置為_(kāi)。（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_。（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_。參考答案：（方程式2分，余各1分，共7分）MnO2（1）Si 、 第3周期第A族 （2）H2SiO3 H2CO3 HClO4 （3） 、 2H2O2 = 2H2O + O2（或其他合理答案也給分） （4）Si3N4略19. 二氧化氯（ClO2）在水處

14、理等方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+ +2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是 （該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是 若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 （3）根據(jù)方法二，實(shí)驗(yàn)室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中需用到的計(jì)量?jī)x器有 所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密閉性不好的容器中，最終所

15、配制的鹽酸的濃度有無(wú)變化？ （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）參考答案：（1）Na2SO4；H2O2； 3.36L；（2）還原性、酸性； ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，分析方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式，反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧的化合價(jià)升高，失去電子，由反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：2mol，由此分析解得產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價(jià)升高是還原劑，所以現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是二氧化氯；（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒；根據(jù)c=分析解答【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，反應(yīng)中過(guò)氧化氫中氧的化合價(jià)升高，所以過(guò)氧化氫是還原劑，由反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：2mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，生成