1、第三節(jié) 化學(xué)平穩(wěn)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) 1使同學(xué)建立化學(xué)平穩(wěn)的觀點(diǎn),并通過(guò)分析化學(xué)平穩(wěn)的建立,增強(qiáng)同學(xué)的歸納和形象思維才能；2使同學(xué)懂得化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn),從而使同學(xué)樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)；教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平穩(wěn)的建立和特點(diǎn)；化學(xué)平穩(wěn)觀點(diǎn)的建立；教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)過(guò)程 引言 ：化學(xué)反應(yīng)速率爭(zhēng)論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題,但是在化學(xué)爭(zhēng)論和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 的快慢是不夠的,由于我們既期望反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物,同時(shí)又期望反應(yīng)物盡可能多 地 N2和 H2 盡快地轉(zhuǎn)變成 NH3 外,仍需要考 轉(zhuǎn)化為生成物；例如在合成氨工業(yè)中,除了需要考慮如何使 慮怎樣才能使更多的 N2 和 H2轉(zhuǎn)變?yōu)?NH

2、3,后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題化學(xué)平穩(wěn)；一、可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng)（閱讀教材 27 頁(yè)懂得可逆反應(yīng)的概念）概念：在 下,既可以向 進(jìn)行,同時(shí),又可以向 1、可逆反應(yīng)的 進(jìn)行的反應(yīng)；如：留意： 1、 2、 3、2、不行逆反應(yīng)：能進(jìn)行究竟的反應(yīng) 如： H2 的燃燒：酸堿中和：生成沉淀的發(fā)應(yīng)：生成氣體的反應(yīng)：一些氧化仍原反應(yīng)：1 二、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) 摸索 1：對(duì)于不行逆反應(yīng)存在化學(xué)平穩(wěn)嗎？化學(xué)平穩(wěn)的爭(zhēng)論對(duì)象是什么？摸索 2：什么是化學(xué)平穩(wěn).化學(xué)平穩(wěn)是如何建立的.下面我們就來(lái)爭(zhēng)論這一問(wèn)題；1、化學(xué)平穩(wěn)的建立 類(lèi)比：溶解平穩(wěn)的建立：（以蔗糖為例）開(kāi)頭時(shí)：平穩(wěn)時(shí)：結(jié)論：；那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),又是怎

3、樣的情形呢 立過(guò)程；.我們以 CO和 H2O g 的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平穩(wěn)的建CO + H2O g CO 2 + H2開(kāi)頭濃度 001 0 01 0 0 005 一段時(shí)間 后 0005 0005 0005 0如圖：歸納：反應(yīng)開(kāi)頭：反應(yīng)過(guò)程中：肯定時(shí)間后：摸索：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),反應(yīng)是否停止了 . 2 2、化學(xué)平穩(wěn)的定義：在下的反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的或保持不變的狀態(tài)；3、化學(xué)平 衡的特點(diǎn)：1 條件：2 對(duì)象：3 等：4 動(dòng)：5 定：4、應(yīng)用：例 1、可逆反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志是 單位 時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2

4、的同時(shí)生成 2n mol NO2 單位 時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí),生成 2n mol NO 用 NO2 、NO、 O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) l 221 的狀態(tài)A B C D 反饋練習(xí)：1、可以說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng) P（g） + Q （g） R（g） + S （g）在恒溫下已達(dá)平穩(wěn)的是（）A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P 和 S 生成速率相等C.R 和 S 的生成速率相等 D.P、Q、R、S 的物質(zhì)的量相等2、以下方法中可以證明 As + 2B 2g 2C 2

5、g +D 2g 已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是 _ _. 3 、 單位時(shí)間內(nèi)生成了 2molC2的同時(shí)也生成了 1molA 、一個(gè) B B 鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè) C C 鍵的生成、反應(yīng)速率 v B2=vC 2=1/2vD 2 、 CB2:CC 2:CD 2 = 2:2:1 、溫度、體積肯定時(shí),B 2 、C2 、D 2 濃度不再變化、溫度、體積肯定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、條件肯定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積肯定時(shí),混 合氣體的密度不再變化、百分組成 B2% = C2% = D2% 3、在肯定溫度下,可逆反應(yīng)：A2 氣+B 2 氣 2AB氣 達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是 A A2、 B2、 AB的濃度不再變化B 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 的 A2 同時(shí)生成 2n mol 的 AB D A 2、 B2、 AB的濃度之比為 1:1:2