1、2020年高考化學(xué)微專題打破練(八)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)均衡圖象題2020年高考化學(xué)微專題打破練(八)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)均衡圖象題10/102020年高考化學(xué)微專題打破練(八)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)均衡圖象題微專題打破練(八)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)均衡圖象題1.(2020泉州模擬)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,研究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中鋅粒過分且顆粒大小同樣,飽和硫酸銅溶液用量04.0mL,保持溶液整體積為100.0mL,記錄獲取同樣體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果以以下圖(氣體體積均轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的選項是()飽和硫酸銅溶液用量過多不利

2、于更快采集氫氣B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.010-3molL-1s-1D.d點沒有組成原電池,反應(yīng)速率減慢【分析】選D。依據(jù)圖象可知跟著飽和硫酸銅溶液的增添,采集同樣體積的氣體所需時間先漸漸減少,此后又漸漸增添,所以飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快采集氫氣,A正確;依據(jù)圖象可知a、c兩點對應(yīng)的時間都是250s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點對應(yīng)的時間是150s,生成氫氣的物質(zhì)的量是=0.015mol,耗費稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol,其濃度是=0.15molL-1,所以反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0-1-10-3molL-1s

3、-1,C正確;d點鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅進(jìn)而組成原電池,D不正確。2.(2020保定模擬)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。以下各圖表示當(dāng)其余條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,此中分析正確的選項是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號A.圖表示溫度對化學(xué)均衡的影響,且甲的溫度較高B.圖表示t0時辰使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖表示t0時辰增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響【分析】選B。A項,乙先達(dá)到均衡,反應(yīng)快,溫度高;C項,增大c(O2)時,圖象應(yīng)連續(xù);D項,升溫吸熱方向(逆方向)速率增大的多。甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH

4、(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化曲線以以下圖。以下相關(guān)說法正確的選項是()-2-該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.600K時,Y點甲醇的v(正)0,故A錯誤;600K時Y點甲醇轉(zhuǎn)變率大于X點甲醇均衡轉(zhuǎn)變率,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,即v(正)v(逆),故B正確;由圖可知Y點和Z點甲醇轉(zhuǎn)變率相等,若增大壓強(qiáng),均衡向逆反應(yīng)方向挪動,甲醇轉(zhuǎn)變率減小,則甲醇的轉(zhuǎn)變率將小于Z點甲醇轉(zhuǎn)變率,故C錯誤;Y點和X點兩點甲醇的均衡轉(zhuǎn)變率不同樣,假如從Y點到X點均衡發(fā)生挪動,所以不是使用催化劑,故D錯誤。4.(2020湖州模擬)T0時,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)

5、,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其余條件同樣,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。以下表達(dá)中正確的選項是()-3-該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)T0時,從反應(yīng)開始到均衡時:v(X)=0.083molL-1min-1C.圖a中反應(yīng)達(dá)到均衡時,Y的轉(zhuǎn)變率為37.5%D.T1時,若該反應(yīng)的均衡常數(shù)K的值為50,則T1T2,溫度越高,X的物質(zhì)的量越大,則均衡向左挪動,正反應(yīng)放熱,A項不正確;v(X)=0.042molL-1min-1,B項不正確;Y的轉(zhuǎn)變率為100%=62.5%,C項不正確;由圖a可知X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比為112,則反應(yīng)為X(g)+Y(

6、g)2Z(g),則T0時均衡常數(shù)的值為33.30在716K時,氣體混淆物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系以下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784依據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的均衡常數(shù)K的計算式為_。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),此中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_(用K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=_min-1。-4-由上述實驗數(shù)據(jù)計算獲取v正x(HI)和v逆

7、x(H2)的關(guān)系可用以以下圖表示。當(dāng)高升到某一溫度時,反應(yīng)從頭達(dá)到均衡,相應(yīng)的點分別為_(填字母)?！痉治觥?1)2HI(g)H2(g)+I2(g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后x(HI)=0.784,則x(H2)=x(I2)=0.108,K=。(2)抵達(dá)均衡時,v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=k正=。在t=40min時,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.0027min-1(0.85)21.9510-3min-1。(3)原均衡時,x(HI)為0.784,x(H2)為0.108,兩者在圖中的縱坐標(biāo)均約為1.6(由于均衡時v正=v逆),高升

8、溫度,正、逆反應(yīng)速率均加速,對應(yīng)兩點在1.6上邊,高升溫度,均衡向正反應(yīng)方向挪動,x(HI)減小(A點符合),x(H2)增大(E點符合)。答案:(1)(2)1.9510-3(3)A點、E點乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)以以下圖為氣相直接水合法中乙烯的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系此中n(H2O)n(C2H4)=11。-5-圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小次序為_,原因是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290、壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61,乙烯的轉(zhuǎn)變率

9、為5%,若要進(jìn)一步提升乙烯轉(zhuǎn)變率,除了能夠適合改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還能夠夠采納的舉措有_、_?！痉治觥?1)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng),同樣溫度下,增大壓強(qiáng),均衡向正反應(yīng)方向挪動,C2H4的轉(zhuǎn)變率提升,所以p4p3p2p1。依據(jù)反應(yīng)特色及均衡挪動原理,提升乙烯轉(zhuǎn)變率還能夠夠增大H2O與C2H4的比率,將乙醇實時分別出去等。答案:(1)p4p3p2p1反應(yīng)分子數(shù)減少,同樣溫度下,壓強(qiáng)增大,乙烯轉(zhuǎn)變率提升(2)將產(chǎn)物乙醇液化移去增添n(H2O)與n(C2H4)的比7.高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4Fe+10HO-4Fe(OH)+8OH+3O。232圖1是25

10、時K2FeO4在不同樣pH溶液中濃度的變化狀況。pH=4.74時,反應(yīng)從開始到800min的均勻反應(yīng)速率v(Fe)=_(保存兩位有效數(shù)字)。圖1在800min后,三種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變。察看圖1判斷跟著pH變大,此反應(yīng)的均衡常數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。圖2在240min后,四種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變,則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0(填“”“0。答案:(1)6.310-4molL-1min-1(2)不變(3)8.(1)在必定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2molCO2和3molH2,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)-1(a0)

11、,測得H=-akJmol2232CO(g)和CHOH(g)的濃度隨時間變化以以下圖。23能說明該反應(yīng)已達(dá)均衡狀態(tài)的是_(填編號)。A.單位時間內(nèi)每耗費1.2molH2,同時生成0.4molH2OB.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混淆氣體中保持不變C.混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化-7-D.該系統(tǒng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11,且保持不變?nèi)粢筀=1,則改變的條件能夠是_(填選項)。A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.高升溫度D.降低溫度E.加入催化劑有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1;CH3OH(g)CH3OH(l)H=-bkJmol-1;2H(g)+O2(g)2HO(l)H=-ckJmol-1;則表示CH3OH(l)焚燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(3)在恒容絕熱(不與外界互換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài),測得系統(tǒng)壓強(qiáng)高升。物質(zhì)ABCD初步投料/mol2130該反應(yīng)的均衡常數(shù)表