1、蘇州大學_物理化學_習題庫-考研試題資料系列蘇州大學_物理化學_習題庫-考研試題資料系列蘇州大學_物理化學_習題庫-考研試題資料系列蘇州大學_物理化學_習題庫-考研試題資料系列下期中一、填空題每題分，共2分、9K，當HO4溶液濃度從0。01mol k-1增加到0.m kg時，其電導率 和摩爾電導率 m將： 減小，增加 B增加,m增加C 減小,m減小 D 增加,m減小2、以下對原電池的描述哪個是不準確的？ A在陽極上發(fā)生氧化反應電池內(nèi)部由離子輸送電荷C在電池外線路上電子從陰極流向陽極當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的、在用對消法測定電池的電動勢時,通常必須用到： A標準氫電極 B甘汞電極標準電池

2、D活度為1的電解質(zhì)溶液4、一個電池反應確定的電池，電動勢E值的正負可以用來說明: A電池是否可逆 電池反應是否已達平衡C電池反應自發(fā)進行的方向 電池反應的限度5、某燃料電池的反應為：H2g 1/O2g H2Og，在40K時的和分別為-251。kJ mol和 50 K- ml,則該電池的電動勢為 A2V BV C1.4V D2。V6、已知o Fe2+/ Fe =-0。402V, oCd/ = 0。4029V， 將金屬鐵粉和鎘粉丟入含F(xiàn)2 0。1ol kg 和C 0。00ml kg1 的溶液中，鐵粉和鎘粉是否會溶解： A鐵粉和鎘粉皆會溶解 鐵粉和鎘粉皆不會溶解鐵粉溶解、鎘粉不溶 D鎘粉溶解、鐵粉不

3、溶、常用的甘汞電極的電極反應:Hg2s+ 2e- = 2Hgl Clq，設(shè)飽和甘汞電極、摩爾甘汞電極和0.1mol d 甘汞電極的電極電勢相應地為 1、 、 ,則298K時，三者之相對大小是 A 1 2 3 B = 28、兩半電池之間使用鹽橋測得電動勢為。9，當鹽橋拿走，使兩溶液接觸,這時測得電動勢為0.048V，則液接電勢值為： A-001 V B0.11 V C。17 D 107V9、測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極，它是 A第一類電極 B第二類電極C氧化還原電極 D氫離子選擇性電極10、用銅電極電解CuC2的水溶液,在陽極上會發(fā)生： A析出氧氣 B析出氯氣 C析出銅 銅電極溶

4、解二、填空題每題分，共15分1、測定電解質(zhì)溶液電導時必須采用_電源，以防止_.2、0。00 mlk1Kl與0 mlkg1K4FeN6混合水溶液的離子強度I=_. 在2時，該溶液中Cl的平均活度系數(shù) =_。已知常數(shù)A0509mkg123、將反應gO4s=2g+ 設(shè)計成可逆電池,其書面表示式為_。4、某含有g(shù)+、N2+、Cd+活度均為1離子的pH =2的溶液，電解時，H2與各金屬在陰極析出的先后順序為_、_、_、_。已知 oAg A 09V， o N N = 023V， o C2+ / Cd =- 0402 , H在A上超電勢 0.20V，在N上， =0.24，在Cd上， = 0.30V 5、29

5、8K時，已知 Fe+ / Fe2+ =0。77V， S/Sn2+ =0.15V，將這兩個電極排成自發(fā)電池時的表示式為_，E o =_。三、計算題13題每題10分，第4題20分，共50分1、25時,KC和NaO3溶液的極限摩爾電導率及離子的極限遷移數(shù)如下: / S m2 mol- t，Kl 1.498510-2 0.49NaNO3 1。215910-2 0。4124計算：1NaCl 溶液的極限摩爾電導率NalNal溶液中Na+的極限遷移數(shù)t a+和極限淌度Na2、298、po下,以Pt為陰極，電解含F(xiàn)eC00ol k1和CuCl2。2mol g-1的水溶液，若電解過程中不斷攪拌，并設(shè)超電勢可略去

6、不計，試問:1何種金屬先析出? 第二種金屬析出時至少需施加多大電壓？3當?shù)诙N金屬析出時,第一種金屬離子的殘余濃度為多少？已知： Fe2+/Fe= 0.44, o u2+/ 。33V, ClCl- 1。36V 3、298時，用t為電極來電解.00mol dm3 H2O4 065 .在電解過程中，把Pb陰極與另一摩爾甘汞電極相連接，當P陰極上氫開始析出時，測得E分解 1.0685V，試求2在Pb電極上的超電勢2SO4只考慮一級電離，已知摩爾甘汞電極的氫標電勢甘汞 = 0.0.4、電池:Zns | ZCl2 0.55mo kg1 AgCls | Ag，在298時,E 1。015V，已知 E T =

7、 4.0214V K， oZ2+/Zn = - 03V，o AgCl Ag, l 0.222V。1寫出電池反應2個電子得失 求反應的平衡常數(shù)3求ZnC2的 4求該過程的、H、rm和R四、問答題每題5分，共5分1、畫出以下電導滴定的示意圖:1用NaH滴定5OH 2用NaOH滴定HC3用AgNO3滴定KCO4 用BCl2滴定Tl2SO2、解釋理論分解電壓和實際分解電壓,并簡要說明其不一致的原因。3、設(shè)計一濃差電池以求 u 合金中Cu的活度,要寫出電池表達式、電池反應和電動勢計算公式。物理化學樣卷A 答案:一、選擇題 共10題 2分 . 答 B 因為絕熱可逆 = ，絕熱不可逆S 0. 所以 狀態(tài)函數(shù)

8、 S 不同，故終態(tài)不能相同。2. 答 C 。 答 D 。 答 D 5 答 6. 答 7。 答：A8. 答 B9. 答 A K=KpRT=422/3/1/3138.1428-1 =4。31 mldm 1。 C 二、填空題 共題 20分1。 兩個熱源的溫度 工作物質(zhì) 12. 3K2 3。 Q=WnRlnV/V,n= mol 14. 不能確定 15。 r=5。9 kmol-； 16。 8； 1。 ; 18. f 0； 38 。 K = 2， = 4 ，f 0 rG=rG即得 19 = ； 0。 三、計算題 共 6題 40分 1. 1分 940 答:依題給數(shù)據(jù)繪制相圖如下： Ag x Cu 分 2各相

9、區(qū)的相態(tài)如下表所示： 3分 相區(qū) 1 3 4 相態(tài) 熔液l 固溶體 固溶體 3根據(jù)杠桿規(guī)則 3分22。 5 分9 答 二相平衡共存時,銅在二相中的化學勢相等,取相同標準態(tài)時，其活度也相等. l p*/ Pa 37097/T+4。567 0/1873+24。62 p=12 Pa 2 0 分1824 答 忽略在該溫度和5p下水蒸氣的分壓，則 = 5p/ 1805P 分 = =2.140- 1分 = =1.715 分 =3.5605 1分 在氣相中: = / += / +0279 3分 025 1分 = 064 1分 4. 分907 答 對于理想氣體的任何過程,可由下式計算其S: S = Cp,T

10、lnp2/p 1分 =nRn2T1 -lp 2分 2ml8。314 K-1ol-ln54K/273Kln4/ =5.6 JK-1 2分25.5 分 3813081答 c = K/R = 0806mol-3 1分 COCl2g CO C2g 平衡時：0.5 mol1- 0 mo 0.05 mol Kc= 005 mld2/0。05 oldm- =。0610mdm-3 分 =0。2 1分 因為 Kp 2p/1= 449kPa 分 所以p = 306kP 1分 26. 分 08 答a R/T/ = 1 2=+= 0p 50663 ka b = 。8 RlnV2/V，= 02 RlnV2/V1 x S

11、 = +=67 K1 mx + = Rn2= 1.7 k W 0，ixU = 0，Q =0 因為mix = 0,所以= WR=TmixS =1717 kJ 四、問答題 共 3題 0分2。 10 分25 答 磷相圖的示意圖如下: 這是單組分相平衡,圖中各線斜率由克拉貝龍方程確定。 圖分 A線:，Vm，suH dp/dTO=subH/m0 1分 線: 同理:dp/dTBO0;分 O線：同理：dp/dTC0； 分 DO線的dpTD0; 1分 OO線的dp/dTOO 1分 2 由于紅磷變成液態(tài)磷和黑磷變成液態(tài)磷時均有dpdT，故它們的熔點都隨 壓力增加而升高。 1分 28. 5 分 195 答 理想溶

12、液等溫混合過程,理想氣體等溫混合，且混合前每種氣體單獨存在時的壓力與混合后的總壓力都相等.2理想溶液視體積不隨壓力變化。溶液中的溶劑，其蒸氣為理想氣體,且符合Roul定律.二組分溶液，等溫過程,總壓恒定,蒸氣為理想氣體。 5分29。5分11 答 a 因為 Tdp T/TVT SVV d TSTd TS/T pd 所以 U/VT = TS/Tp=/TVp 或 U/VT T/TV/VT Tp/TV - 2分 b 因為 dU = TdSdV 所以 U/T TSpT VpT = TV/Tp V/T 1分 U/ RT/VTV- = U/pT = TnRT/T p-/pRT/ = 0 故理想氣體的與,無關(guān)

13、,僅僅是T的函數(shù)。 分 物理化學 樣卷 B答案:一、選擇題共10題 20分 1 ； ； 3。 B; 4。D;5. B； 6. ； 7. ; 8.； 9。 CK = K1 =0. = 2; 10 D 二、填空題 共10題 20分 11 939 8； 12. 88 向右，不；13. 577答改變分子的能級；改變在分子能級上的分子數(shù)； 4。 2； 因為R QR= 600 J10 60 kJ, 所以 S = R/T = 600 J/300 K = 2 JK1 15=1. 1、隔開體系與環(huán)境;、體系與環(huán)境之間功和熱的傳遞必須通過界面進行。 7. 0。 ； 因為/Sp/T/SV = CV/pCV,m/p,

14、m 。 18 零； dU=d - pd UV = T/VTp Tp/V = TRVT/V- = 所以 U = 0901+1.52-4+3； Als+3Cl2g=lCl3s;fAlCl3,s=673. kJmo-120. A；B=；C=； D=三、計算題 共6題 4分 21。 5 分 175答 2聯(lián)立1，式得 5分22. 分233 答:在三相點時，2。38-303 K/=2.9237 K/T 解得：T=195。2 K 2分將代入液態(tài)氨或固態(tài)氨的蒸氣壓與溫度的關(guān)系式,解得: p=5。93ka2分將克克方程的不定積分式：lnpP=-相變HmRT同液態(tài)氨和固態(tài)氨的蒸氣壓與溫度關(guān)系式對比,即得： vHm

15、=303KR 2分 bHm3754KR= 分 故 2分3。 分202 答 6分 2分 分 4. 分 277 答 T=T* =RTf* 2/fsHnA 1分 78。5 277.2 K=8.314 J-1ol1278.55 K2/989 ol1 0.22/Mr/4./0。78 r=273 3分 與苯甲酸相對分子質(zhì)量比較,說明苯甲酸在苯溶液中呈雙分子締合. 1分 25. 5 分 908 答 S=C，TT 1分 /K12.105T/K-2K-1mol-1dT/T =1ml23.80nT2/T1+7。8710328323 +/2510512893- 1/273 JK1m 分 = 78.JK-1 2分 6

16、。 5 分 853 答 =1.90kJmol- S 55 JK1mol- r= 2。7 kJmol- Vm 。89410-6 3mol1 分 因為Gm/pT=Vm 積分上式得:Gm=rG+Vm p 分 平衡時： rm= 0 ， 即 p rGmrm 將有關(guān)數(shù)據(jù)代入上式得 p= 1.521kPa 1分 四、問答題 共 題 分 27。 5分9 答1 因為物質(zhì)的量分數(shù)x與T無關(guān)， 分 所以mxG /T = RTlnxB/T 2 ixG/T/Tp=RTlnxB/Tp=0 1分 8. 5 分 11答 因為 d TdS+p 所以 HVT= S/VT+ pT =p/TV V/ 2分 H/VTTS/pT+V =

17、 V-TV/p 1分 因為 HVT=TnRT/V/TV+ nRT/VT = H/pT = V TnT/pTp= 所以,理想氣體的H與p，V無關(guān)，僅僅是T的函數(shù). 分 。 1 分 260 解 結(jié)果列入下表 物理化學期中上答案:一、選擇題 共11題 20分 1。 2分 027828答 分2. 分12321232答 B 2 分 0486048答 D 。 2分 2571257答 B 2分 5 分 10311答 6 分 074074答 D . 分1251252答 C 2分 8。 2分 9109答 1分。 2 分131035答 D 。 1分 062064答 B 11 1 分11011答 B 因 G/= S

18、 二、填空題 共10題 20分 12. 分 510581答 5/2R,/2R 分13 2分 201203答 Tp，m= -SB,m /p，m V,m 14. 2分0381081答 0；p22p1V15。 2分 096016答 實現(xiàn)某種狀態(tài) 1分 狀態(tài)的熱力學概率 0。5分 在該情況下所有可能的微觀狀態(tài)之總和 0.分6. 分 0707答 16。5kJ17 2 分0601答 不可逆過程 不可能發(fā)生的過程 1 2分 057077答 改變分子的能級;改變在分子能級上的分子數(shù) 2分 2 分 141145答 CV/p 2分0. 2 分 1125125答 U 小 分 2。 分 251225答 以 1g 溶劑

19、為基準NaCl， V/mT，p，n1 = 19510-6 mol1 三、計算題 共題 40分 22 10 分 07090709答 反應 r98=161 / 4分 當溫度變化范圍不大時，設(shè)H9K和r28 K為常數(shù).則 G63KrH98K-363rS29 K=-25.6 kJ 3分 故363 K時輸出的功率為：33 K/G98 K=0.95 3分3 10 分 096049答 r, 28K= r,1 298K- H，2 2K =11 Jmol- 2分 H,298 rH，128KrH，3 298K r，2 298K- rH，4 9K =733. Jmol 5分 rH,7 98K= H,3298rH，4

20、 29K- rH，2 298 =118。8 Jmol-1 3分 24. 5分018909答 分 T=55K 2分25. 5 分 9159159答 因為 lnp/dTva/RT2 所以 pRT2dlp/PaT15.0 kJmol1 5分 2。 5 分 0291021答 冷凍系數(shù) 1T1/T2-T=10.9 1分 2T/T2T1=105 1分 Q=nfu33. k 1分 W1Q/1=3.06 kJ 1分 W2=Q/2=3。346 kJ 1分27. 分 9022902答 因為 rG= f，ma 1分 所以 G -Wf，max = - ZE = 188 kJmo 分 S= H- rG/T = 6003

21、 JK-1l-1 2分 四、問答題 共 3題 0分 8 10 分79202答 2。 5分0410341答 1 只要證明便妥因為p/VmB 所以 2分2 =0B/C=B/Cp 3分0. 5 分09104答 /pT = V TV/T ， V/Tp /p 3分 H/pT dHd 分 = 物理化學下期終 樣卷 A答案：一、選擇題 共2題 20分 1。 2分695 答 B . 2分528 答 B 。 2 分 5 答 B4 2分 056 答 C5。 2分 7117 答 C . 2 分 3806 答 C 7. 2 分 810 答 8 分620 答 A9。 1 分7004 答 C 10。 1 分7202 答

22、B 11。 1 分 5253 答 C 12。 1 分 461 答 二、填空題 共 8題 15分 13 2 分 660 答 量綱和數(shù)值相同；物理意義和單位不同。 14。 分78 答 2O5nV，nxNH-xNH. 2 分 5229 答 總包反應對 O 是一 級 對N 是 二 級 16. 2 分 4243 答PtSn+,Sn2+Fe3+,Fe2+t E0.6 V 17 2 分 32 答 0。82 1 分 660 答 R 1。5109 19。 2分 7222 答 nA+n N 20. 分780 答 化學吸附 三、計算題 共 5題 45分 21. 10分 50 答甲對一級反應 k= ln2/t0126

23、h 5分 乙 ln 1/1-y=kt , y=0。90 t/ln11.4h分 2。 10 分 答 3。 10分 48 答 1 陰極: Sn2+2 Ss 陽極:H2O -2e O2 + 2分 陰= Sn2+/nRT2lS2 -0.170 陽= O2/H2O+R/2l O =。 2分 E分解=陽-陰=1.V 2分 當H2析出時 H+/H2 H2= Sn2+Sn H+=0.0+0。1 n2+2 S( H+ =0.2 分 = n2+=.910-14 2分 24 1分 480 答 CdsCd2a=1I-aI2 分 E= = 0384V 2分 G zE = -181。kJml1 .5分 = ep-GR 5

24、.510 1 2分 2. 5 分 08 答 pV =1/aVm + pVm 以 p p作圖得一直線,斜率為 094cm3 3分 Vm= /斜率 = 10。3cm3 2分 四、問答題 共 2題 20分 26.10 分 568 答 M2+ + H2PP MTPP + 2+ 2分 dMTPPt=k1k32+H2TPP/2H+k32 4分3 當+一定，且k3M+k2H+2時 ,k2TPP 分7.10 分答 k= kB / h K 分Ea / R = nkc / T = 1/ lnKc/ = 1/T / RT2 2分得E = R = nRT RT = 1 nR RT = +nRT 4分對雙分子氣相反應：

25、n=2 Ea=+2R 分物理化學下期終樣卷 答案：一、選擇題 共12題 20分1。2 分66 答 s = 22R 2. 分528 答 C 設(shè)r= X0 2r1= k 0 moldm3/01 molm01 oldm-3/0 mldm3 = 72/18 4 2 = n 2 同理: m 2 1 3.2 分169 答 C4。 2分 80 答 D 5。 分 764 答 B 。 2 分 1 答 7 分 63 答 B 8 分 393 答 D。 分705 答 1. 分 7201 答 D 1. 1 分53 答 C 2 1 分 29 答 B H =G + TS = Wf Q 二、填空題 共 8題 1分 13. 分

26、 7082 答 降低；先增加,后降低 14 2 分 731 答 大小是否均勻 形狀 5 2 分5228 答 k1 = 1。 2分 43 答非自發(fā), E= 0。2 7. 分384 答 2.3310-2 Sm2mol1 1。 分68 答 大,小. 19。 2 分 56 答 O/W 20。 1分813 答 正，減小。 三、計算題 共 題 45分 21。10分 5474答 1 若時間以s表示，則k單位為d3mlm-1 分2 = -nkcAm 分 m= ， = 4分22 10 分3。 0 分 4872 答 氫剛在b極上析出時， 陰極電勢為 H2 甘汞-E分解=0.280 V。065=-0。785 V 2

27、分 而氫電極的平衡電勢為 H+/H2 =-0。59l 0591l H -033 V 4分 陰 2，平H2 =652 V 氫氣逸出,其壓力 p. 4分 24。0 分 答 1Als| l3+ = 。1 | S4+a = 01, Sn2 a =0.1| t 分2E= Eo- /6 n 3Sn2 aAl3+ / a3Sn+ = o Sn4+ / Sn2 +1. T / 6F ln012 3分求得o n4+ /Sn2+ = .154 代入上式得 E .83V 3分 2。 5 分 694 答 ps= 2R = 0P 分 2 ps= 10 a 2分 四、問答題 共 2題 分26. 10分 答 d C6 / d t k 1 / 1/2 H21/2 C65CH3 10分27. 10分 6 答 ,=-Tl 10分物理化學下 課程期中樣卷 一、填空題每題2分，共20分CCC DBA二、填空題每題3分，共1分1、交流;極化 2、011 kg；0。883、s Ag+aq | q | Ag2SO4s |Ags4、Ag、Ni、Cd5、 | n