1、2019版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測第三板塊第二類非選擇題專練“5+1”增分練(八)Word版含分析2019版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測第三板塊第二類非選擇題專練“5+1”增分練(八)Word版含分析7/72019版高考化學(xué)江蘇專版二輪復(fù)習(xí)檢測第三板塊第二類非選擇題專練“5+1”增分練(八)Word版含分析化學(xué)專題，優(yōu)選資料“51”增分練(八)16碲(Te)寬泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精華銅的陽極泥(主要含有TeO2、少許Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程以下：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。“堿浸”時發(fā)生反響的離子方程式為_。堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，

2、發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2積淀。酸性不可以過強，其原由是_；防備局部酸度過大的操作方法是_。(4)“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“復(fù)原”獲得碲，該反響的化學(xué)方程式是_。(5)25時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka11103，Ka22108。1已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)100%0.1molLH2TeO3的電離度約為_。弱電解質(zhì)分子總數(shù)0.1molL1的NaHTeO3溶液中，以下粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是_。Ac(Na)c(HTeO3)c(OH)c(H2TeO3)c(H)c(OHBc(Na)c(H)c(HTeO3)c(Te

3、O23)Cc(Na)c(TeO32)c(HTeO3)c(H2TeO3)Dc(H)c(H2TeO3)c(OH)c(TeO23)HTeO3，分析：(5)H2TeO3H則Ka1錯誤!錯誤!1103，)11021c(HmolL，1102molL1則100%10%。0.1molL1答案：(1)TeO22OH=TeO23H2O(2)3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O(3)溶液酸性過強，TeO2會連續(xù)與酸反響致使碲元素損失；遲緩加入H2SO4，其實不停攪拌化學(xué)專題，優(yōu)選資料(4)TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO4(5)10%CD17滅螨猛別名甲基克殺螨，是一種高效、低毒、低殘留的殺

4、螨殺菌劑，其合成路線以下：回答以下問題：(1)A的化學(xué)名稱是_。(2)反響、的作用是_；反響、的反響種類分別是_、_。(3)H的構(gòu)造簡式為_。(4)反響的化學(xué)方程式為_。(5)三元代替芬芳族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反響且含有酰胺鍵，其核磁共振氫譜顯示有5種不一樣樣化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為32221，寫出一種符合要求的X的構(gòu)造簡式：_。的合成路線。(其余試劑任選分析：(1)聯(lián)合A的分子式、物質(zhì))(6)寫出由C的構(gòu)造簡式及反響為原料制備化合物、的反響條件推知物質(zhì)A為其名稱為對甲基苯胺(或4-甲基苯胺)。(2)物質(zhì)A中的NH2先參加反響，后又經(jīng)過反響生成D中的NH2，故反響、的作用是

5、保護氨基，防備氨基被發(fā)煙硝酸氧化；反響中硝基代替苯環(huán)上的氫原子，為代替反響(或硝化反響)；反響中硝基轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?，為?fù)原反響。(3)由G、滅螨猛的構(gòu)造簡式和H的分子式可推知H為。(5)X是三元代替芬芳族化合物且為C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反響則含有構(gòu)造，聯(lián)合含有酰胺鍵可推知X含有構(gòu)造，又X有5種不一樣樣化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為32221，可推知符合要求的X的構(gòu)造簡式為化學(xué)專題，優(yōu)選資料答案：(1)對甲基苯胺(或4-甲基苯胺)保護氨基代替反響(或硝化反響)復(fù)原反響(3)18硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248gmol1)可用作定影劑、復(fù)原劑。回答以下問題：(1)已知：Ksp(BaSO

6、4)1.1105。市售硫代硫酸鈉中常含10，Ksp(BaS2O3)4.110有硫酸根雜質(zhì)，采納以下試劑設(shè)計實驗方案進行查驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少許樣品，加入除氧蒸餾水固體完滿溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟以下：溶液配制：稱取1.2000化學(xué)專題，優(yōu)選資料g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完滿溶解后，所有轉(zhuǎn)移至100mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950molL1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過

7、分KI，發(fā)生反響：Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O。此后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I22S2O32=S4O622I。加入淀粉溶液作為指示劑，連續(xù)滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的均勻用量為24.80mL，則樣品純度為_%(保存1位小數(shù))。分析：(1)Na2S2O35H2O晶體樣品中含有SO42，在SO42的查驗過程中應(yīng)防備加入化劑，如H2O2，會把S2O23氧化為SO42，也要防備加入稀H2SO4而引入SO42，因此樣品加水溶解后應(yīng)加入過分稀鹽酸，發(fā)生反響：S2O232H=SSO2H2O。取上2SO42=BaSO4，證明溶液中存在SO42。層清

8、液滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀：Ba(2)配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)當在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。加入淀粉作指示劑，淀粉遇I2變藍色，加入的Na2S2O3樣品與I2反響，當I2耗費完后，溶液藍色褪去，即為滴定終點。由反響Cr2O276I14H=3I22Cr37H2O、I22S2O23=S4O262I得關(guān)系式：Cr2O723I26S2O3216110.02L6000950molLL硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為0.00950molL10.02L60.0248L，樣品的純度為0.00950m

9、olL10.02L60.0248L0.1L248gmol1100%95.0%。1.2000g答案：(1)加入過分稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色污濁(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀(2)燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.019(2018南通一模)2-甲基-2-己醇常用于合成沖刷劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程以下：化學(xué)專題，優(yōu)選資料已知：RMgBr化學(xué)性質(zhì)開朗，易與H2O、RX等發(fā)生反響生成RH、RR。(1)儀器A的名稱是_。(2)引起CH3(CH2)3Br與鎂屑反響可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，此中碘的作用可能是_，若鎂屑不足，則反響時生成的有機副產(chǎn)物為_(填構(gòu)造簡式)。(3)干燥

10、管中無水氯化鈣的作用為_。(4)加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是由于_。(5)初步加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28gmL1，最后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為_。分析：(1)儀器A是恒壓漏斗；(2)碘的作用可能是催化作用，若鎂屑不足，則反響時生成的有機副產(chǎn)物為CH3(CH2)6CH3；(3)RMgBr化學(xué)性質(zhì)開朗，易與H2O反響，干燥管中無水CaCl2的作用為防備外界水蒸氣的進入，致使CH3(CH2)3MgBr與水反響；(4)加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，是由于反響放熱，用冰水冷卻可降低反響速率，同時減罕有機物的揮發(fā)，提升實驗的產(chǎn)率。(

11、5)初步加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28gmL111mol1-溴丁烷，m(1-溴丁烷)1.28gmL5mL6.4g，由反響可知理論上可生成1mol2-甲基-2-己醇，則2-甲基-2-己醇(C7H16O)的產(chǎn)率為2.71g100%50%。6.4g116gmol1137gmol1答案：(1)恒壓漏斗(2)催化作用CH3(CH2)6CH3(3)防備外界水蒸氣的進入，致使CH3(CH2)3MgBr與水反響反響放熱，用冰水冷卻可降低反響速率，同時減罕有機物的揮發(fā)，提升實驗的產(chǎn)率(5)50%20H2S是嚴重危害環(huán)境的氣體，采納多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。(1)用Fe2(S

12、O4)3汲取H2S，反響的離子方程式為_。反響后的溶液在硫桿菌作用下進行重生，反響為4FeSO4O22H2SO4硫桿菌=2Fe2(SO4)32H2O?；瘜W(xué)專題，優(yōu)選資料圖1、圖2為重生時Fe2的轉(zhuǎn)變速率與反響條件的關(guān)系。重生的最正確條件為_。若反響溫度過高，反響速率降落，其原由是_。(2)在必定條件下，用H2O2氧化H2S。跟著參加反響的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不一樣樣。當n(H2O2)/n(H2S)4時，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(3)H2S與CO2在高溫下反響可生成氧硫化碳(COS)，其構(gòu)造式為_。以以下圖是經(jīng)過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。經(jīng)

13、過計算，可知制得等量H2，系統(tǒng)()和系統(tǒng)()所需能量較少的是_。分析：(1)用Fe2(SO4)3汲取H2S，反響的離子方程式為32S2FeH2S=2Fe2H。分析題圖1、圖2，F(xiàn)e2的轉(zhuǎn)變速率最大時為30、pH2.0，故重生的最正確條件為、pH2.0；反響后的溶液在硫桿菌作用下進行重生，若反響溫度過高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性(或硫桿菌失掉活性)，反響速率降落。(2)在必定條件下，用H2O2氧化H2S。當n(H2O2)/n(H2S)4時，4molH2O2獲得8mol電子，1molH2S失掉8mol電子，則反響為4H2O2H2S=H2SO44H2O，此時氧化產(chǎn)物為H2SO4。(3)H2S與CO2在高溫下反

14、響可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳(COS)與CO2互為等電子體，其構(gòu)造式為O=C=S。11(4)系統(tǒng)()三式相加，得總反響為H2O(l)=H2(g)O2(g)H286kJmol2系統(tǒng)()三式相加，得總反響為1H2S(g)=H2(g)S(s)H20kJmol因此制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)()。答案：(1)2Fe3H2S=2Fe2S2H30、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失掉活性)化學(xué)專題，優(yōu)選資料(2)H2SO4(3)O=C=S(4)系統(tǒng)()21氮元素可以形成很多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有寬泛的應(yīng)用。與NF3分子互為等電子體的陰離子為_。(2)鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反響，產(chǎn)物之一的晶胞構(gòu)造見圖1。寫出Fe3的外面電子排布式：_，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。維生素B4構(gòu)造如圖2所示，則1mol維生素B4分子中含有鍵的數(shù)量為_mol。某配合物的構(gòu)造如圖3所示，此中含有_(填字母)；a極性共價鍵b非極性共價鍵c配位鍵d氫鍵此中碳原子的雜化方式有_。分析：(1)與NF3分子互為等電子體的陰離子為ClO3或SO23；(2)鐵是26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為Ar3d623的外面電子排布式為3d5；鐵和氨氣在640可發(fā)4s，則Fe11生置換反響，由圖1知Fe：684、N：1，即產(chǎn)物之一為Fe4N