1、四川省宜賓市梅硐職業(yè)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B.1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗HCl1體積，加成后的物質最多還能和5體積氧氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C.乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應D.等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同參考答案：B2. 下圖四種常見實驗操作，正確的是 參考答案：B3. 有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C

2、、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序是A. ACDBB. DABCC. ADCBD. CBAD參考答案：A【分析】構成原電池的本質條件為自發(fā)的氧化還原反應原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正 （被還原反應）、負 （被氧化）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產生電流，負極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池A、B相連時，A為負極；根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應中失去電子，故金屬的活動性AB；根據原電池的工作原理，正負極間有

3、電解質存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性CD；根據原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應，如：用銅和鋅與稀鹽酸構成原電池時，銅發(fā)生2H+2e-=H2銅是正極，故金屬的活動性AC；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，故金屬的活動性DB，故四種金屬的活動性順序是ACDB，A項正確，答案選A。4. 下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2

4、ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr參考答案：C略5. 下列物質轉化不能通過一步反應直接實現的是（ ）FeCl3 Cl2 Ca(ClO)2 CO2 O2A. B. C. D. 參考答案：C6. 下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（ ） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用參考答案：B略7. 下列說法錯誤的是A. 原子及其離子核外電子層數等于該元素所在的周期數B. 元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D. 同一元素的各種同位素的物

5、理性質、化學性質均相同參考答案：AD8. 下列分散系中，能產生丁達爾效應的是（ ）A硫酸銅溶液 B硫酸溶液C氯化鐵溶液 D氫氧化鋁膠體參考答案：D略9. 目前人類已發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關判斷： 都是主族元素，最外層電子數都大于4；單質在反應中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。請選擇 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確參考答案：D略10. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是：將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水 將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實

6、驗中鐵釘做氧化劑 B.實驗中Fe2+具有還原性C.實驗中發(fā)生的是置換反應 D.上述實驗證明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+參考答案：B略11. 今有下列3個氧化還原反應: 2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl參考答案：C反應中氧化性：Fe3+I2；反應中氧化性：Cl2Fe3+；反應中氧化性：MnO4-Cl2；因此氧化性由強至弱的

7、順序為：MnO4-Cl2Fe3+I2。A氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；BKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應，故D不選；故選C。點睛：解答本題注意利用：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，判斷物質氧化性和還原性的強弱，然后根據氧化還原反應的規(guī)律分析判斷。12. 工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是A焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑 B 空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量C石灰石是助礦石中雜質形

8、成爐渣 D 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略13. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（ ）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒B SO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒 煤炭的不完全燃燒參考答案：D14. 固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4B反應前后的氣體質量之比一定是1：4C在生成物C中，A的質量分數為50%DC中A、B兩元素的原子個數比為3：1參考答案

9、：B【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】根據阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，化學反應遵循質量守恒定律，則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數為75%，由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量和原子個數之間的關系【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量，故A錯誤；B、容器的體積固定，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4

10、倍，所以反應前后的氣體質量之比一定是1：4，故B正確；C、根據阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，反應前后的氣體質量之比為1：4，化學反應遵循質量守恒定律，則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數為75%，故C錯誤；D、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數比，故D錯誤故選B【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據題意只能確定氣體的物質的量關系和質量關系，但不能確定固體與氣體的物質的量的關系15. 下列說法正確的是江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關向Fe(OH)3膠體中加入

11、鹽酸至過量，最終出現紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處理污水是利用了膠體的性質光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是丁達爾效應A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】根據膠體的性質當帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長此以往形成了三角洲，故正確；Fe(OH)3膠體中加入電解質鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，沉淀溶解，故錯誤；明礬中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故正確；空氣中含有的膠體粒子的大小介于

12、1100 nm，能使光產生散射，膠體有丁達爾現象，故正確；溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故正確；膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應，故錯誤；綜上所述，符合題意，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4

13、溶液H2O溶液褪色時間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通過實驗A、B，可探究出_的改變對反應速率的影響，其中V1=_，T1=_，通過實驗_可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）若t18，則由實驗A、B可以得出的結論是_；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為_。（3）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_。（4）該小組一位同學通過查閱資料發(fā)現：反應一段時間后該反應速率

14、會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_，相應的粒子最有可能是（填符號）_。II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則_點對應的壓強最大。100kPa、25時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數Kp_。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數）參

15、考答案：(1)濃度 1 293K BC (2)其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大 8.3104mol/（Ls） (3)2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (4) 作催化劑 Mn2 II. B 0.06【分析】根據控制變量法分析影響化學反應速率的條件，根據不同條件下高錳酸鉀溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的結論，故實驗中的草酸必須是足量的?！驹斀狻磕逞芯啃詫W習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”。 （1）實驗A、B中，高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2C2O4溶液的濃度是不同的，故通過實驗A、B可探究出濃

16、度的改變對反應速率的影響，根據控制變量的原理，要控制兩實驗的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中V1=1，T1= 293K。同理，B、C兩實驗除溫度不同外，其余條件相同，故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。 （2）若t18，則實驗A的的反應速率較大，實驗A中草酸的濃度大于實驗B，則由實驗A、B可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；利用實驗B中數據計算，混合后起始濃度c(KMnO4)=，溶液褪色用時8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為8.3104mol/（Ls）。（3）該反應中有無色無味氣體產生，該氣體為CO2，錳被還原為M

17、n2+，該反應的離子方程式為2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，由于反應是在一定的溫度下進行的，故反應體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分析反應的各種產物，相應的粒子最有可能是Mn2。II.100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)是一個氣體分子數減少的反應。由NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線可知，溫度越高，NO2的

18、平衡轉化率越小，則該反應為放熱反應。在相同的壓強下，溫度越高，達到平衡時NO的轉化率越小，則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一個氣體分子數減少的放熱反應。由于該體系控制平衡壓強為100kPa，則曲線以上的點的壓強大于100kPa，曲線以上的點的壓強小于100kPa，則B點對應的壓強最大。 100kPa、25時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，由圖可知，NO2的平衡轉化率為80%，設NO2的起始量為1mol，則其變化是為0.8mol，N2O4的變化量為0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4mol，則平衡體系中，NO2和N2O4的體積分數分別為和，因此

19、，平衡常數Kp0.06?！军c睛】解實驗題最關鍵的是明確實驗原理，本題的難點就在于探究影響化學反應速率的因素時，是通過酸性高錳酸鉀溶液褪色的快慢來設計的，故草酸的用量必須充足，否則實驗肯定失敗，若不明確這一點，則化學反應速率的計算也找不到數據了。另外，要注意對比實驗中，控制變量法的使用原則。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室有Na2O2NaHCO3Al(OH)3Fe(OH)3四種物質（1）_（填序號）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學方程式解釋）_。（2）小蘇打是_（填序號），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為_。（3）屬于兩性氫氧化物的是_（填

20、序號）其與NaOH溶液反應的離子方程式為_。（4）實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，現象為_寫出在空氣中被氧化的化學方程式_。參考答案：（1）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）H+HCO3-=H2O+CO2（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （4）溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應能夠生成氧氣，可以做供養(yǎng)劑，故選；反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能夠與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式

21、：H+HCO3-=H2O+CO2.（3）氫氧化鋁與酸和堿反應生成產物都只有鹽和水，為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現象是：溶液中生成白色沉淀后立即變成紅褐色沉淀；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應中鐵由+2價升高為+3價，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案為：（1），2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2），H+HCO3-=H2O+CO2。（3），Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）溶液中生成白色沉

22、淀后立即變成紅褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18. (12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。（1）下列關于化合物的說法，正確的是_。A可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應B化合物含有5種官能團C1 mol化合物在一定條件下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應D能與溴發(fā)生取代和加成反應（2）下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。2CH3CH=CH22ROH2COO22CH3CH=CHCOOR2H2O 化合物與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為：_；反應類型是_。（3）3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：CH3COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHOCH3CHOCH2CHCHOH2OB中官能團的名稱為_。E的結構簡式為_。試劑C可選用下列中的_。a溴水 b銀氨溶液 c酸性KMnO4溶