1、四川省廣安市復(fù)盛中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是ABa2、Mg2、NO、CO BNa、Al3、Cl、AlO2CBa2、K、Cl、HCO DNH、Fe3、Ba2、Cl參考答案：C略2. 下列離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2、NO3；無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42- ；含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN；酸性溶

2、液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl；使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、CO32-、NO3、SO42- 。 A. B. C. D.參考答案：A3. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、ClA B C D參考答案：C略4

3、. 某人胃酸過(guò)多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療A阿司匹林 B青霉素 C麻黃堿 D胃舒平參考答案：D略5. 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B.苯甲醇和對(duì)甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙二醇和丙三醇參考答案：D略6. 下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是 A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氫比碘化氫穩(wěn)定C. 水的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成（HF）n的形式參考答案：B略7. 目前上海機(jī)動(dòng)車(chē)正逐步采用壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）兩類(lèi)清潔燃料。這兩類(lèi)燃料的主要成分都屬于 A烷烴 B烯烴 C鹵代烴

4、 D醇類(lèi)參考答案：A略8. 在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A溶液的質(zhì)量將增大 B溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色C溶液中的金屬離子全部是Fe2+ D溶液中的金屬離子既有Fe3+，又有Fe2+參考答案：D略9. 不屬于氮的固定的變化是（）A豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨B氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨C氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NOD工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素參考答案：D【考點(diǎn)】氮的固定【分析】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）、工業(yè)固氮（合成

5、氨）兩大類(lèi)，據(jù)此分析解答【解答】解：氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程A大豆的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨，符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點(diǎn)，屬于氮的固定，故A正確；B工業(yè)上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物氨，屬于工業(yè)固氮，故B正確；C氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔颪O，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)NO符合氮的固定定義，故C正確；D工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮故D錯(cuò)誤故選D10. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不使用水浴加熱的是A苯的硝

6、化反應(yīng) B乙酸乙酯水解 C乙醛與Cu(OH)2反應(yīng) D醛的銀鏡反應(yīng) 參考答案：C略11. 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的裝置在電解過(guò)程中，b極先變紅C可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：A鹽橋中的K+移向原電池的正極；Bb為陽(yáng)極，生成氯氣；C電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極；D酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕解答：解：A鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A錯(cuò)誤；Bb為陽(yáng)極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯(cuò)誤；C電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，故C正確；D酸性條件下發(fā)生析

7、氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大12. 下列說(shuō)法中正確的是()A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次D測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高參考答案：B解析：為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一

8、小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開(kāi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；很顯然，從防止散熱的效果看，使用保溫杯完全可以，而且防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確；中和熱測(cè)定的原理是首先根據(jù)公式Qcmt求出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，然后再根據(jù)HQ/n(H2O)計(jì)算中和熱。式中t表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，由于中和熱的測(cè)定屬于定量實(shí)驗(yàn)，因此至少做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是6次，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在中和熱測(cè)定過(guò)程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，需保證酸和堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過(guò)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13. 現(xiàn)有三組

9、溶液，汽油和氯化鈉溶液； 乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是：( )A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略14. 下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是ACa(OH)2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO2參考答案：B15. 下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 ACH4和C4H10 BC. 乙酸和甲酸甲酯 D 和參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍

10、錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下： 查閱資料：.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作步驟是 。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH 。（4）反應(yīng)得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加

11、入過(guò)量的FeCl3溶液；用已知濃度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：(1）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌 （2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化 （4）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （5）Sn2+ + H2O2 +2H+ =

12、 Sn4 + + 2H2O （6）75.00% （4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知常溫下化合物FE的KSP=610-18,常溫下將1.010-5 mol/L的Na2E溶液與FS04溶液等體積混合。若有沉淀FE生成,則所需FS04的最小濃度為_(kāi)。（忽略混合后溶液體積的變化）參考答案：2.410-12mol/L 略18. （1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= 降低溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）一定溫度下，將3mo

13、l A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol?L1x= 平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是 參考答案：（1）增大；（2）4；50%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；根據(jù)溫度對(duì)甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式劣勢(shì)計(jì)算分析 3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol） 3 1 0變化量（mol）

14、 1.2 0.4 0.4x2min量（mol） 1.8 0.6 0.4xc（C）=0.4mol/Lx=4，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y 3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol） 3 1 0變化量（mol）3y y 4y2min量（mol） 33y 1y 4y=0.5y=0.5mol轉(zhuǎn)化率=100%=100%=50%解答：解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：；從圖象可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行平衡

15、常數(shù)增大；故答案為：增大；（2）3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol） 3 1 0變化量（mol） 1.2 0.4 0.4x2min量（mol） 1.8 0.6 0.4xc（C）=0.4mol/Lx=4，故答案為：4；C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y 3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol） 3 1 0變化量（mol）3y y 4y2min量（mol） 33y 1y 4y=0.5y=0.5mol轉(zhuǎn)化率=100%=100%=50%；故答案為：50%點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，平衡三段式的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等19. AG都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：60g化合物E完全燃燒生成88gC0和36gH0，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為 。（2）A為一取代芳烴，B中含