1、常見金屬元素及其重要化合物常見金屬元素及其重要化合物23 323 3Cu 2 24用焰色反應可檢驗出溶液中的K用焰色反應可檢驗出溶液中的K主要考慮 控制 題型一 ) 【】C錯誤；D】 【2 2A 【】C錯誤；D】 【2 2A由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去4B. 】 題型二 【 )AC在該反應條件下，Mg的還原性強于 C 的還原性【石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體】 項，碳元素存和 Mg2的質子數(shù)相同，但 Mg 有 3 個電子層，Mg2有 2 個電子層，所以 Mg 半徑大于 Mg2原性，正確；D 項，該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉化為光能(因為燃燒時發(fā)出光)，錯誤。】 【 )】 【

2、Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；C項，F(xiàn)e 錯誤；D項 與】 【 )CAl2O3 )CAl2O3MgO均可與NaOH到A 項，I BrBrHBr【誤；B 項，P 的非金屬性強于SiH3PO4 H2SiO3，正確；C MgONaOH 溶液反應，錯誤；D SO3H2OBa(NO3)2=BaSO42HNO3，HNO3 SO2H2SO4BaSO3化【】 )】 【題型三 例 3(2015浙江理綜，13，6 分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要Fe2O3、SiO2、不考慮其他雜質七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了程ABCD） SiO） SiO2，控 2 】 無水氯化鐵的實驗中，

3、A 中反應的化學方程式為裝置 B 中加入的試劑是無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A 用。若仍用D 無水氯化鐵的實驗中，A 中反應的化學方程式為裝置 B 中加入的試劑是無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A 用。若仍用D FeCl2，在實驗操作中應，【】（1）MnO 24HCl（濃）=MnCl2 HCl和可燃性氣體H2 不能被吸溶液 點燃A燈 點燃 C燈理綜，10，14 分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種 FeCl3 凈水的原理 2molL1，則該溶液的pH約 ClO 3 Fe（OH）H 22Fe（OH）H （ 3x （ 3x a.降溫 b.c.加入d.加入合氯化鐵以 Fe（mgL1）

4、表示的最佳范圍約mgL1】 （1）Fe3水解生成 Fe3的主要反應為：FeS27Fe2（SO4）38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其活化硫鐵礦還（1）Fe3的主要反應為：FeS27Fe2（SO4）38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其活化硫鐵礦還（1）第步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式（2）檢驗第步中 Fe3是否完全還原，應選擇A.KMnO4溶液B.K3Fe（CN）6溶第步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉 淀 ， 濾液 中 鋁 、 硅 雜 質 被 除 盡 。通 入 空 氣引 起 溶液 降 低 的 原 因 2

5、5 ，101 kPa 時：H1648H393H1480 （5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應式是Fe2O3，其含量 【】質；第步，在濾液中加入活性硫鐵FeS2，由題意可知 被還原FeSO4，同時生成 FeCO3；第步，向濾液中通入空氣，部 Fe2O36H=2Fe33H2O（ 2）檢Fe3溶液，F(xiàn)e3程式 4C2 g 4C2 g Fe2O3 所消耗的H2SO4 的物質的量160 c103則3，解得：x9cx 3c a103 9c 98 關系式 83c 3c 7則第步參加反應的H2SO4 的物質的量（由：FeCO3 的質mol116g/mol103g/kg（29ab 1m（FeCO）n（FeCO）M（FeCO3321 【】（3）Fe2被氧化為 Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)H260 kJ/mol（6）0.0118ab0.646c或124501題型四 ）【】 ）【】 ） 【】 【】 2C（NH 3 2 2（2） 反應是銅氨溶液中的 Cu（NH 3） RH 增加 Cu2在增加 Cu2在水中的溶解（3）反應是有機溶液