1、一的地位二、 、課標(biāo)中的內(nèi)容驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)質(zhì)的遞變規(guī)律。 一的地位二、 、課標(biāo)中的內(nèi)容驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)質(zhì)的遞變規(guī)律。 本節(jié)課是人教版化學(xué)（必修 ）三、教學(xué)對象分 、知識技能方面還學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬 個主族元素族，具備了一定的元素化合物知識。在理解 、學(xué)習(xí)方法方面學(xué)生在（必修 ）、四、 學(xué)生在化學(xué)（必修 ）已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué) 、學(xué)習(xí)方法方面學(xué)生在（必修 ）、四、 學(xué)生在化學(xué)（必修 ）已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)五、 、知識與技能： 、過程

2、與方法：、情感態(tài)度與價值觀：六、教學(xué)的重點 、教學(xué)重點：六、教學(xué)的重點 、教學(xué)重點： 、教學(xué)難點：七、 、實驗藥品：鎂條、鋁條、酚酞溶液、蒸餾水、稀鹽酸、溶液、MgCl2 溶液、AlCl3 溶液、稀H2SO4 溶液、Na2SiO3 溶液、H3PO4 溶液、MgCl2 溶2、實驗儀器：試管、試管夾燈、砂紙、火柴、滴管八、復(fù)習(xí)所學(xué)八、復(fù)習(xí)所學(xué)回憶上節(jié)2、元素的原子半徑、主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出怎樣變化檢查學(xué)生的做到溫故知明確本節(jié)課的研究金屬性是否也將隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)創(chuàng)設(shè)問題情的求知欲和學(xué)習(xí) ，為新課的學(xué)習(xí)奠定情感上明確本節(jié)課的研究金屬性是否也將隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)創(chuàng)設(shè)問題

3、情的求知欲和學(xué)習(xí) ，為新課的學(xué)習(xí)奠定情感上元素的金屬性和非金屬性的探究首先讓 回憶一下元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱可以從哪些方面為新課作知實驗方案根據(jù)學(xué)過的知識， 以第三周期元素為研究對象，利用實驗方案根據(jù)學(xué)過的知識， 以第三周期元素為研究對象，利用給出的實驗用驗來比較元素的金屬性激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí) ，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)實驗方案比較金屬性和非金屬性非金屬性的表現(xiàn)的三個實驗方案比較金屬性和非金屬性非金屬性的表現(xiàn)的三個氫的能力的角度設(shè)計實化鎂溶液和磷酸溶液混訓(xùn)練學(xué)生的綜合性思維能力和語言養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)學(xué)生完成科學(xué)學(xué)生完成科學(xué)指導(dǎo)學(xué)生完成比較鈉、實驗過 觀察到的現(xiàn)象及得到的結(jié)論并鈉和鎂與水反應(yīng)的難易比較鎂和鋁與鹽

4、酸反價氧化物對應(yīng)的水化物 1）元素化合物知識可知 NaOH屬于強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，Al(OH)3屬于通過學(xué)生的總結(jié)和相互夠出色完成能讓學(xué)生體會到協(xié)助的樂趣和成功同周期元培養(yǎng)學(xué)生的素的總結(jié)歸納能金屬力性下面進(jìn)一步通過實Na、Mg、為展開的實位于同一周期的SiPS同周期元培養(yǎng)學(xué)生的素的總結(jié)歸納能金屬力性下面進(jìn)一步通過實Na、Mg、為展開的實位于同一周期的SiPSCl 補(bǔ)充驗證指導(dǎo)學(xué)生完成以下兩組將硅酸鈉溶液與磷酸將氯化鎂溶液和磷酸補(bǔ)充驗證指導(dǎo)學(xué)生完成以下兩組將硅酸鈉溶液與磷酸將氯化鎂溶液和磷酸培養(yǎng)學(xué)生觀能從實驗中利用所學(xué)的知識“強(qiáng)酸制弱肯定學(xué)生的生的學(xué)習(xí)熱非金屬性的另一種比較請 閱讀

5、P16， 3.閱讀資料，從中 可四種非金屬元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件也由它們的非金屬性強(qiáng)弱所決非金屬性的另一種比較請 閱讀 P16， 3.閱讀資料，從中 可四種非金屬元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件也由它們的非金屬性強(qiáng)弱所決加深對非 金屬性的強(qiáng) 弱 從以上對第三周期元素的比較分析中， 能引導(dǎo)學(xué)生作小結(jié)元素周期 歸納元素性質(zhì)周期性變習(xí)評價設(shè)本節(jié)紙筆評價 （在課內(nèi)進(jìn)行，時間為 分鐘1、下列各元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是 習(xí)評價設(shè)本節(jié)紙筆評價 （在課內(nèi)進(jìn)行，時間為 分鐘1、下列各元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是 習(xí)題 、 、 、 2、能根據(jù)元素單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是）A、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的

6、堿性強(qiáng)弱D、元素的2、能根據(jù)元素單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是）A、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D、元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易均呈堿性，且堿性BA，C 和 D 的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈現(xiàn)酸性，且 序是）A、D、 Y強(qiáng)的是）A、XYB、XYC、XYD、YX從NaX5、下列排列順序錯誤的是A、原子半徑：O S B、穩(wěn)定性：PH3 H2S C、酸性：H3PO4 H2SO4 D、堿性：Al（OH）3 Mg（OH）2 6、氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是D、堿性：Al（OH）3 Mg（OH）2 6、氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是）A、HF、SiH4、PH3、B、SiH4、PH3、HCl、C、SiH4、PH3、H2O、D、SiH4、H2S、PH3、的結(jié)構(gòu)，且B-的還原性小于 A-的還原性，氫化物穩(wěn)定HDHA，原子序數(shù)CDC、D 到弱的排列順序是）A、AB CB、BACC、ABDD、BAD優(yōu)良中差 優(yōu)良中差 設(shè)計結(jié)構(gòu)基有對可能性 現(xiàn)的文